课题3溶液的浓度最新版本ppt课件VIP

题目三溶液浓度，四重道沿河，你知道下面的瓶子标签是什么意思吗？HCl含有化学纯500毫升浓盐酸(HCl)，HCl的37%浓度为1.18g/cm3。颜色：浅蓝色深蓝色，实验9-7，浅，深，20g，20g，20g，0.1g，0.5g，2g，20.1 g，20.5 g，22g，创建实验记录，分析实验结果，对于着色溶液，我们可以根据颜色浓度或浅颜色来判断溶液；但是，这种分法比较粗略，不能准确地显示一段溶液中到底含有多少溶质。在实际应用中，必须准确地知道特定溶液中有多少溶质，即溶液的浓度(浓度)。飞机喷洒杀虫剂，喷洒药剂。药液太稀，不能杀死害虫和细菌，但药液太浓，可以毒死农作物或树木。2009年7月20日，河南一名孤儿因果树离奇死亡，自家种的果树离奇死亡，伤心欲绝，菜农自杀身亡，据他的家人说，本人未能好好阅读文章，7月18日晚购买了250公斤液体肥料，他在1000公斤水混合后，洒了两天后，果树全部离奇死亡。警方调查结果显示，这位农民撒了太多肥料，树叶大面积死亡。分析实验结论，对于着色溶液，我们可以判断溶液的浓度和稀释程度；但是，这种分法比较粗略，不能准确地显示一段溶液中到底含有多少溶质。在实际应用中，要准确地知道一定量的溶液中有多少溶质，即溶液的浓度(浓稀的程度)。溶液浓度(浓缩稀释程度)的表示方法有多种，今天我们学习：溶质的质量分数，1:溶质质量分数，1，定义：溶质质量与溶液质量之比。2，公式：溶质质量，溶液质量，100%，溶质质量分数=，溶质质量=溶液质量溶质质量分数，注意：溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，不溶解的不能计算。溶液质量=溶质质量溶剂的质量。计算时要统一上下质量单位。不要忘记X100%，最后用百分比写。物质的质量分数只有在不超过其最大溶解量的范围的情况下才有意义。浅，深，20g，20g，20g，0.1g，0.5g，2g，20.1 g，20.5 g，22g，0.5%，2.4%，9.1%，练习请把计算结果填在下表中。实验9-8，两杯溶液都是无色透明的，溶液的稀浓度如何比较？结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越高，固体溶解，固体溶解10%，20%，溶质质量分数的意义：5%的盐溶液.5g盐是溶于95g水而产生的溶液。盐的质量占盐溶液总量的5%。蒸发100克盐溶液，可以得到5克盐。组成：m(盐):M(水):M(盐溶液)=5333693369333690100，溶质质量，溶液质量，生理盐水浓度为0.9%，每99.1克水溶解0.9克氯化钠，混合。0.9%是什么意思？医用酒精浓度为75%，混合3体酒精1体积的蒸馏水制成的酒精溶液75%是什么意思？讨论：讨论：20 时，氯化钠的溶解度为36g。有人说：“在20 的氯化钠饱和溶液中，溶质的质量分数为36%。”这句话是对的吗？怎么了？分析：溶解度氯化钠(溶质)水(溶剂)饱和溶液溶质的质量分数，36g，36g100g+136g，26.5%，饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度，100g溶解度，浓度和溶解度的比较，溶液中溶质质量的数量，必须，必须，必须，必须，100克是比率，饱和，质量单位(克)，问题1:溶质，溶剂和溶液之间的转换，2:溶质质量分数计算，溶质质量，溶液质量，100%，溶质质量分数=，溶液质量=溶质质量溶剂质量，计算标准：例1在农业生产中，经常要使用质量分值为16%的氯化钠溶液选择品种。制作150公斤溶液需要多少氯化钠和水的质量？解决方案，a:150千克质量分数为16%的氯化钠溶液需要24千克氯化钠和126千克水。练习1，在20g10%的盐水中放入2g水或2g盐进行求：结果溶液的溶质质量分数。练习2，将一半倒入20g10%的盐水中进行抢救：剩余溶液的溶质质量分数。剩余溶液的溶质质量分数保持不变，解：20gX10%，水：20g 2g，=9.1%，高盐：20gx10% 2g，20g 2g，=，饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度，100g+溶解度，溶质质量分数36%，溶质T0C中溶解度36g为：溶质质量分量与溶解度的比较，在特定温度下饱和溶液是最厚的溶液。100g溶液中含有36g溶质。在T0C，100克水溶解到溶质36g。例2，20 时盐的溶解度为36g，20 时盐饱和溶液的溶质质量分数。解决方案：20 时盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，36g，100g 36g，a: 20 时盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，在练习1: 100c中，NaCl的溶解度为36克。将现有50克的水放入20克的NaCl中，求：结果溶液的溶质质量分数，分析：溶解度是“溶解的限度”，50克的水不溶解20克的NaCl，溶液的NaCl质量分数是饱和溶液的浓度36/(100 36)。解决方案：x=18g 20g时：溶液中溶质的质量分数为：100%26.5%，100g，36g，=，50g，x，18g，练习：2(教科书P45)在20 下，将40g硝酸钾固体添加到100g水中，充分搅拌后，8.4g硝酸钾固体也不能溶解。请填写以下空格。结果溶液为20 时硝酸钾的溶液。(饱和或饱腹)硝酸钾在20 时的溶解度；结果溶液中硝酸钾的质量分数如下。24%，31.6g，饱和，标题2:溶液稀释或浓度计算，计算标准：稀释前溶质=稀释后溶质质量，浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量，示例3:化学实验室有98%的现有浓硫酸，但实验中经常需要稀硫酸溶液。50g质量分数为98%的浓硫酸用质量分数为20%的硫酸溶液稀释需要多少克水？解决方案：稀释后溶液的质量为x，50g 98%=x20%，x=，a:需要水的质量为195g=245g-50g=195g，解设置：稀释后溶液的质量为x。100g98%=X10%，X=980g，需要水的质量=980g-100g=880g，a:需要水的质量为880g。练习：在1(教科书P45)中，将98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸所需的水的质量是多少？2有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，溶质质量分数提高到10%的方法是？解法：增加溶质的话，氯化钠固体的质量为x，40gX5% x=，(40g x)X10%，蒸发水的方法为y，40gx5%=，(40g-y) X10%，解决方案X=2.22g，注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接被化学方程式取代，必须转换为溶质的质量。例4: 100g 9.8%的硫酸与多少克锌反应？同时产生多少克氢？解法：100g9.8%硫酸中包含纯硫酸的质量为：100g 9.8%=9.8g，参与反应的锌的质量为x，产生氢的质量为y，Zn h2so 4=ZnS 4 H2，65982，x 9.8gy，x，教科书p45 1:1100 g硫酸溶液正确地与13g锌反应，计算此硫酸中溶质的质量分数，解决方案:此硫酸中溶质的质量x，Zn h2so 4=znse4 H2，6598，13gx，a:【解决方案】:盐酸的溶质质量为73g20%=14.6g，实践：2(教科书P45)73g质量分数为20%的盐酸和足够的大理石反应，产生二氧化碳的质量是多少？这种二氧化碳的体积(标准状态)是多少？(标准条件下，CO2的密度为1.977g/L。)，CaCO 3 2 HCl=CAC L2 CO2H2O，生成的二氧化碳质量为X，7344，14.6gX，X=8.8g，二氧化碳体积=8.8g1.977g/L=17.4L，aCO2的体积为17.4l，3: 6.5g锌和100g恒定质量分数的稀硫酸会正确反应，产生：(1)氢的质量吗？(2)稀硫酸的溶质质量分数？(3)生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？解法：产生氢的质量为x，硫酸的质量为y，产生硫酸锌的质量为z，Zn h2so 4=Zn se 4 H2659816126.5 gyzx，x=0.2 gy=9.8 gz=，在生成的硫酸锌溶液中，溶质的质量分数为0.2g，稀硫酸的溶质质量分数为9.2%，4:40g10% NaOH溶液与多少克 10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质质量分数是多少？分解：将稀盐酸的质量设置为x，反应后生成的NaCl的质量为y，nao HCl=NaCl H2O，40g 10% X10% y，4036.558.5，x=36.5 g，y=5查找：黄铜的铜质量分数；反应后结果溶液的溶质质量分数。计算结果正好是0.1 11年四川出现问题)，解决方法：氢的质量为0.2克。将锌的质量设置为x，Zn h2so 4=ZnS 4 H265612 xy 0.2g 65:x=2:0.2 GX=6.5g 161:y=2:0.2 gy=16.1g黄铜的铜质量分数：6在混合70gNa2CO3溶液50gCaCl2溶液后正确反应。过滤得到115g溶液。计算：(1)反应后产生CaCO3沉淀的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)过滤后获得的溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%，那么你知道如何制作特定溶质质量分数溶液吗？医院介绍了氯化钠生理盐水(溶质质量分数为0.9%的盐水)，情况。知识点3:第一，准备氯化钠溶液6%的质量分数，准备氯化钠溶液的测试活动5的特定溶质质量分数，实验用品，托盘平衡，烧杯，玻璃棒，药勺，两桶，胶水头滴管，试瓶。氯化钠，蒸馏水。【实验阶段】，【实验目的】，1，练习特定溶质质量分数准备的溶液。2，加深对溶质质量分数概念的理解。1，计算：氯化钠：50g6%=3g水：50g-3g=47g，2，计量：用托盘秤计量3g氯化钠，放在烧杯里；用圆筒测量47毫升的水，倒入烧杯里。3，溶解：用玻璃棒搅拌，溶解氯化钠。4，在瓶子上贴标签：放入准备瓶内的溶液，盖上瓶盖。名称氯化钠溶液和溶质的质量分数6%。用，终于放进了试剂柜。摘要：固体制造特定溶质质量分数的溶液，主要器具：托盘平衡，烧杯，量筒，玻璃棒，药勺，胶头滴管，实验步骤：计算；计量；溶解；病房，贴标签。练习：1以下是学生准备特定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。找出其中的错误并说明原因。党练习：准备10% 1，500毫升密度为1.1g/ml的NaOH溶液需要多少gNaOH和多少g水？解决方案：所需NaOH的质量为：500mL1.1g/mL10%=55g/ml10%=55g，所需水的质量为500ml 1.1g/ml55g=495g，a:2