高中化学课件：人教版 必修二 全册 第一章 本章整合

一,短周期元素的推断,对位于短周期的元素的推断，一般给予一定的信息提示，通过元素周期表的特点、元素原子核外电子排布特点、元素性质特点等进行推断。在分析元素推断题时，关键在于从题目所给信息中找到突破口，再根据突破口推断其他元素，最后再代入元素周期表中验证。,例1(2011年广东理综，双选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与,电子层数相等，则(,)。,A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应,解析：本题的突破口在于“甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性”，在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，由于短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Al。同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项A正确，B不正确，还原性应该是NaAlH；Na属于活泼金属，其氧化物Na2O属于离子化合物，C不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3(强酸)、NaOH(强碱)、Al(OH)3(两性氢氧化物)，因此选项D也是正确的。,答案：AD,二,元素周期表与元素周期律,关键在于掌握元素周期表中的几个递变规律：1非金属性与金属性(氧化性与还原性)(1)同周期元素从左往右非金属性(氧化性)逐渐增强；同主族元素从上往下非金属性(氧化性)逐渐减弱。(2)同周期元素从左往右金属性(还原性)逐渐减弱；同主族元素从上往下金属性(还原性)逐渐增强。(3)同主族元素从上往下，其对应阳离子的氧化性逐渐减弱(如第A族)，或其对应阴离子的还原性逐渐增强(如第A族)。,2气态氢化物稳定性与最高价氧化物对应水化物的酸性或,碱性,(1)同周期元素从左往右，其气态氢化物的稳定性逐渐增强；同主族元素从上往下，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱。(2)同周期元素从左往右，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；同主族元素从上往下，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。,(3)同周期元素从左往右，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；同主族元素从上往下，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱(O、F除外)。,3原子半径同周期元素从左往右，原子的半径逐渐减小；同主族元素从上往下，原子的半径逐渐增大。例2(2011年福建理综)依据元素周期表及元素周期律，下,列推断正确的是(,)。,AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM,解析：C、B属于同周期元素，从左往右，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱，A项错误；Mg、Be属于同主族元素，从上往下，元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故B项正确；Cl、Br、I属于同主族元素，自上而下，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；若M、R的原子序数分别为x和y，由M和R2的核外电子层结构相同可得：x1y2，因此xy，即原子序数：RM，D项错误。,答案：B,三,有关化学键的综合题,化学键是指使离子间或原子间相结合的作用力。化学键分为离子键和共价键，而共价键又分为极性键和非极性键。离子化合物中一定含离子键，可能含共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键。发生化学反应，化学键一定被破坏，但化学键被破坏却不一定发生了化学反应。化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键形成。,例3关于化学键的下列叙述中，正确的是(,)。,B,化学键只存在于分子之间,化学键是相邻原子之间强,烈的相互作用,化学键是一种静电作用,化学键是相邻分,子之间强烈的相互吸引,离子化合物可能含共价键,共价,离子化合物只含离子键,共价化合,化合物可能含离子键物不含离子键,A,BC,D,解析：化学键是指使离子或原子相结合的作用力，只存在于分子之间的作用力叫范德华力，故、错误，正确；离子键只存在与离子化合物中，但离子化合物中可能含有共价键，故、正确，、错误。,1(2011年江苏化学)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1Z1所示。下列说法正确的是,(,)。图1Z1,A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强,答案：A,解析：根据元素在周期表中的位置，可以推出：X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。氮元素的最高正价为5，铝元素的最高正价为3，两者之和的数值等于8，A正确；原子半径的大小顺序为：r(Al)r(S)r(Cl)r(N)r(O)，B错误；离子Y2和Z3的核外电子结构排布与Ne相同，其核外电子数和电子层数都相同，C错误；同一周期，从左往右，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，D错误。,2(2011年福建六校联考)人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的,重要原料之一。氦的该种核素应表示为(,)。,B,3(2011年北京检测)下列关于元素周期表和元素周期律的,说法正确的是(,)。,C,ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱,(,)。,A酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B原子半径：NaSOFC碱性：RbOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3D稳定性：H2SH2OPH3HF,D,5(2011年广东汕头检测，双选)X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X元素的原子序数比Y元素的原子序数大，下列说法中正确,的是(,)。,CD,AX元素的金属性比Y元素的金属性强B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢CY元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大DX元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高解析：根据题意可推知X与Y位于第三周期且都为金属元素，Y在X前面。,6写出下列物质的电子式并写出含有化学键类型(填“离子”、“极性”或“非极性”)：,(1)HCl_；含有_键。,极性,(2)MgCl2_；含有_键。(3)H2O2_；含有_键、_键。(4)NaOH_；含有_键、_键。,极性,非极性,离子,极性,离子,7(2011年广东揭阳检测)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原,子最外层电子数之和为17。请填空：,否,(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)_，理由是_。(2)Y是_(