高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2化学平衡的移动课件新人教版选修4.ppt

第3节化学平衡第2课时温度、浓度对化学反应速率的影响,第二章化学反应速率和化学平衡,如图是二氧化氮在常温、热水、冰水中颜色变化的情况，常温时是红棕色，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。【思考】（1）为什么会出现这种现象呢？（2)化学平衡受哪些因素的影响呢？,学习目标,1.知道温度、浓度对化学平衡影响的规律。2.会根据勒夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向,学习重点,温度、浓度影响平衡移动的规律,学习难点,温度、浓度影响平衡移动的规律,三.影响化学平衡的因素,（一）.化学平衡的移动,定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程，叫做化学平衡的移动。,1按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中,溶液颜色变深,溶液颜色变深,溶液颜色变深,溶液颜色变深,对可逆反应Fe33SCNFe(SCN)3，分别增大c(Fe3)和c(SCN)后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH溶液，由于3OHFe3=Fe(OH)3，减小了Fe3的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了,1.V(正)突然增大，V(逆)瞬间不变。,2.V(正)V(逆)故：平衡向正反应方向移动。,增大反应物浓度,1.V(正)瞬间不变、V(逆)突然减小,2.V(正)V(逆).故平衡向正反应方向移动。,减少生成物浓度,2.V(正)V(吸).平衡向放热反应方向移动，,B,学以致用,吸热,增大,由表格中数据可知，温度越高K值越大，推知温度升高平衡向正反应方向移动，故此反应的正反应为吸热反应。,学以致用,4500C时N2与H2反应合成NH3的数据,减小压强,平衡向气体体积减小的方向移动,增大压强,平衡向气体体积增多的方向移动,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d,2.V(正)V(逆)故平衡向正反应方向移动。,1.V(正)、V(逆)都加快，气体系数大的一方增得多,增大压强,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d,1.V(正)、V(逆)都减慢，气体系数大的一方减得多,2.V(正)V(逆)故平衡向逆反应方向移动,减小压强,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d,1.V(正)、V(逆)都减慢，比原平衡慢。,2.V(正)=V(逆)故平衡不移动。,减小压强,由于H2O、CO、H2的浓度都不变，所以平衡不移动,浓度为常数，改变它的量平衡不移动,气体体积不相等的反应,压强增大，平衡左移；,体积扩大，平衡右移。,A,学以致用,4.催化剂对化学平衡的影响,催化剂能同等程度改变化学反应速率，V正和V逆，仍然相等，故不能使化学平衡发生移动。,温度,浓度,压强,改变反应条件,平衡移动方向,升高温度,降低温度,向吸热反应方向移动,向放热反应方向移动,增大反应物浓度,减小反应物浓度,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,增大压强,减小压强,向气体分子数减小的方向移动,向气体分子数增大的方向移动,归纳总结,（三）.化学平衡移动原理勒夏特列原理,改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。,平衡移动的方向为减弱“外界条件改变”的方向。,移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量。,1.概念,2.特点及注意事项,外界条件改变为主，平衡移动结果为次。,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)m+n=p+q,1.V(正)、V(逆)都加快，比原平衡块。,2.平衡不移动，故：V(正)=V(逆)。,增大压强,配制FeSO4溶液时，加入铁粉是为了防止Fe2被氧化。,B,学以致用,升高温度，化学平衡逆向移动，A2的转化率减小；增大压强，平衡正向移动。,B,当堂检测,C,V,c,2c,W的浓度：,V,1.8c,体积改变的结果,平衡移动的结果,平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动，所以abcd，平衡移动的结果导致Z的体积分数减小，X的转化率下降。,当堂检测,B,当堂检测,逐渐变浅，直至无色,黄,OH与H结合生成水，