高中化学第一章认识有机化合物1.4.1有机化合物的分离、提纯课件新人教版选修5.ppt

第四部分讨论了研究有机化合物的一般步骤和方法。在第一堂课，有机化合物的分离和提纯，阅读和思考，自主，任务1，仔细阅读课本第17页的序言，思考和回答以下问题，并自主学习“学习有机化合物的一般步骤”。研究有机化合物的一般程序是什么？提示，阅读和思考，自我测试，任务2，仔细阅读课本第17至19页的内容，思考和回答以下问题，并独立学习“分离和纯化”。1.分离和纯化有机化合物的常用方法是什么？建议蒸馏、重结晶和萃取。2.什么样的有机化合物可以通过蒸馏分离和提纯？提出蒸馏是分离和纯化液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，且有机物的热稳定性强，且有机物的沸点与杂质的沸点相差很大(一般大于30)时，液态有机物可以通过蒸馏提纯。3.当通过重结晶分离和纯化有机化合物时，对溶剂有什么要求？建议(1)杂质在该溶剂中的溶解度很小或很大，并且容易除去。(2)纯化有机物在该溶剂中的溶解度受温度影响很大。有机物在热溶液中溶解度较高，在冷溶液中溶解度较低，冷却后容易结晶沉淀。4.常用的提取方法有哪些？液-液萃取的原理是什么？提取常用的玻璃仪器有哪些？萃取中常用的有机溶剂是什么？什么是固液萃取？提出萃取包括液-液萃取和固-液萃取。液-液萃取是利用有机物在两种互不混溶的溶剂中的不同溶解度，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。分液漏斗是一种常见的玻璃萃取仪器。与水不混溶的常见有机溶剂包括乙醚、石油醚、二氯甲烷等。固液萃取是用有机溶剂从固体物质中溶解有机物质的过程。阅读和思考，独立检测，1。以下分离和纯化液态有机物的操作是()a .蒸馏b .蒸发c .重结晶d .过滤器答案：A2。下列液体混合物可通过分液漏斗分离()a .乙醇和水b .溴乙烷和水c .溴乙烷和氯仿d .苯和溴苯答案：B3。天然色素的提取通常用于提取操作。目前，用大量水提取的天然色素是可用的。下列溶剂不能用来提取和富集这些天然色素是()a .石油醚b .苯c .乙醇d .四氯化碳答案：C。重点和难点、重要的研究方向、课堂测试和提问1。工业乙醇含有水、甲醇和其他杂质。通过蒸馏可以获得含有95.6%乙醇和4.4%水的共沸混合物。如果要制备无水乙醇，你有什么方法？建议在乙醇中加入生石灰与水反应生成氢氧化钙，改变乙醇与水的比例，然后蒸馏分离出纯乙醇，以去除乙醇中的少量水分。也就是说，在蒸馏之前加入生石灰。重点和难点探索，重要测试探索，课堂测试，2。结合苯甲酸重结晶实验，尝试总结重结晶过程。提示、重点和难点、重要研究方向、现场检测、知识传播1。研究有机化合物的基本步骤、重点和难点、重要研究方向、现场检测。有机物质的分离和纯化。蒸馏(1)采用：来分离和纯化沸点不同的液体可混溶有机物质，这就要求有机物质具有很强的热稳定性，与杂质的沸点相差很大，一般超过30。(2)设备及主要仪器：重点难点，重要研究方向，课堂检测，2。重结晶(1)原理：利用有机物和杂质在同一溶剂中随温度变化的不同溶解度，通常分离(1)粗品：的制备向试管A中加入12.5毫升环己醇，加入1毫升浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片中，缓慢加热至反应完全，在试管C中得到粗环己烯。(1)碎瓷片在试管A中的作用是导管B不仅具有导气功能，还具有导气功能。将试管C置于冰水浴中的目的是。重点和难点探索，重要测试探索，课堂测试，(2)精品准备。(1)环己烯粗品含有环己醇和少量酸性杂质。加入饱和盐溶液，摇动，静置，分层，将环己烯放在层上(填充“上”或“下”)，分离液体，用(填充号)洗涤。高锰酸钾溶液b稀硫酸c Na2CO 3溶液2。如图所示蒸馏环己烯，冷却水从入口进入。在蒸馏过程中，加入生石灰的目的是。(3)收集产品时，应控制左右两侧的温度。环己烯的实验产量低于理论产量。可能的原因如下。a .在蒸馏过程中从70收集产物b .增加环己醇的实际用量c .在制备粗产物的过程中，部分环己醇与产物一起被蒸馏出来(3)以下区分精制环己烯和粗产物的方法是合理的。a .高锰酸钾酸溶液b .金属钠c .沸点的测定，重点和难点，重要方向，课内试验，分析：解决这个问题，可以联系到乙酸乙酯制备的实验装置。(1)粗产品的制备不仅要防止反应物沸腾，还要防止产品挥发。(2)制备精细产品的关键在于除杂，包括液体分离和蒸馏。上层环己烯的密度低于水的密度。高锰酸钾溶液会在洗涤过程中氧化环己烯。由于粗品中混有少量酸性物质，洗涤时不能使用稀硫酸，需要用碳酸钠溶液去除多余的酸。生石灰可以去除水分。由于环己醇的低沸点，在制备过程中，粗产物与产物一起被蒸出，导致产率低于理论值。(3)高锰酸钾溶液不能用来区分精制产品和粗产品，因为二者都可以被高锰酸钾氧化；因为粗产品含有环己醇等。它可以与钠反应生成气体，所以钠可以用来区分它。沸点的测定也能很好地区分两者。答案：(1)(1)(1)(2)(1)(2)(2)(1)(c)(2)(g)(3)(83)c(3)b， c)(2)(1)(1)(c)(2)(g)(3)(3)(c)(3)(3)(3)(3)(3)(3)(4)(3)(4)(3)(4)(3)(4)(4)(3)(4)(3)(4)(3)(3)(4)(3)(4)(4)(3)(4)(3)(3)(4)(4)(3)(3)(4)(3)(4)(4)(4)(4)(3)(4)(3)(3)(4)(4)(4)(4)(4)(4)(5)(3)(4)(3)(3)(4)(4)(4)(4)(4)(4)(4)(4)(4)(4)(4)(4)(4)(4)(4)(4)(4)(4)(4)(4)(4)(4)(4)(4)(4)(4)(请在图中的括号内填写适当的试剂，在方括号内填写适当的分离方法，在方框内填写分离出的相关物质的化学式。 (1)a，b。(2)、；(3)甲、乙、丙、戊.重点和难点探索，重要研究探索，课堂测试，分析：乙酸乙酯，乙酸和乙醇分离，最好先用饱和碳酸钠溶液洗涤，使乙酸乙酯首先分离，在洗涤液中留下氯仿和乙醇，然后用蒸馏法蒸发乙醇，最后将氯仿转化为氯仿，然后蒸馏，即可得到氯仿。答：(1)饱和碳酸钠溶液稀硫酸(2)液体分离蒸馏(3)乙酸乙酯乙醇和乙酸钠乙醇，重点和难点探索，重要研究探索，课堂测试，1。有三组混合溶液： (1)乙酸乙酯和乙酸钠溶液；(2)乙醇和丁醇；(3)溴化钠和元素溴的水溶液。分离上述混合溶液的正确方法是()a .液体分离、萃取、蒸馏b .萃取、蒸馏、液体分离c .液体分离、蒸馏、萃取d .蒸馏、萃取、液体分离分析：乙酸乙酯不溶于水，乙酸钠溶于水，两者可通过液体分离法分离。乙醇和丁醇是互溶的，可以通过蒸馏分离。溴化钠和元素溴可以是硒答案：重点和难点，重要研究方向，课堂测试，3。下列分离或杂质去除方法是正确的()a .通过液体分离分离水和醇b .通过蒸馏分离苯和溴苯c .通过燃烧方法去除混合在CH4中的少量H2D。通过催化氢化分析除去混合在乙烷中的少量乙烯：乙醇和水以任何比例互溶，不能通过液体分离方法分离。CH4和H2都可以燃烧，少量的H2混合在CH4中不能通过燃烧去除。尽管催化加氢可以将乙烯转化为乙烷，但H2的量很难控制。如果过量，H2将混合在乙烷中，如果不足，乙烯不能完全除去。此外，反应条件非常苛刻，不适合去除杂质。答案：B，重点和难点，重要研究方向，课堂测试，4。除去杂质(括号中的物质)中所含的下列物质，而不正确的试剂是()乙酸(苯甲酸): nAO溶液b、甲烷(乙烯):溴水c、苯(苯甲酸): nAO溶液d、乙炔(硫化氢):亚硫酸氢钠溶液分析：乙酸和苯甲酸能与氢氧化钠反应并溶解在溶液中，a项是不正确的；乙烯可以通过乙烯和溴水之间的加成反应除去。第二项是正确的。苯甲酸溶解在氢氧化钠溶液中并除去。第三项是正确的。通过亚硫酸钠的酸性溶液，硫化氢与亚硫酸钠反应生成硫，硫被除去。第四项是正确的。答案：A，重点和难点，重要研究方向，课堂测试，5。选择以下实验方法分离和纯化物质，并在横线处填写分离和纯化方法的序号。a .萃取分离b .升华c .重结晶d .分离e .蒸馏f .过滤g .洗涤气体(1)盐水和沙子混合物的分离。(2)硝酸钾从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得。(3)分离水和汽油的混合物。(4)分离四氯化碳(沸点76.75)和甲苯(沸点110.6)的混合物。(5)除去混合在乙烷中的乙烯。(6)从碘水中提取碘。重点和难点探索、重要试验探索、班内试验，分析：砂不溶于盐水，可用过滤法分离；硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高