常见化学电源及电极反应式的书写

常见化学电源及电极反应式的书写一、常见化学电源：（大体可分为三类）1、燃料电池： （1）氢氧燃料电池：2H2+O2=2H2O当电解质溶液呈酸性时；负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+4e-+4H+=2H2O当电解质溶液呈碱性时；电解质溶液为KOH溶液，负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-（2）甲烷燃料电池：用金属铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液。负极：CH4+10OH-8e-=CO3 2- +7H2O正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O用酸液作电解质溶液负极：CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+ 正极：2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O总反应:CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O（3）甲醇燃料电池：强碱作为电解质溶液负极：2CH4O+16OH-12e-=2CO3 2- +12H2O正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-总反应式为：2CH4O+3O2+4OH-=2CO3 2- +6H2O（4）熔融盐燃料电池：该电池用Li2CO3和的Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气， 负极：2CO+2CO3 2- -4e-=4CO2正极：O2+2CO2+4e-=2CO3 2-总反应式为：2CO+O2=2CO2（5）固体氧化物燃料电池：固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O 2-在其间通过。负极：2H2+2O2-4e-=2H2O正极：O2+4e-=2O 2-总反应式为：2H2+O2=2H2O2、蓄电池： （1）铅蓄电池： Pb和PbO2作电极材料，H2SO4作电解质溶液。负极：Pb+SO4 2- -2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO4 2- +2e-=PbSO4+2H2O总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（2）碱性镍镉电池该电池以Cd和NiO(OH)作电极材料，NaOH作电解质溶液。负极：Cd+2OH-2e-=Cd(OH)2正极：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-总反应式为：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2（3）氢镍可充电池负极：H2+2OH-2e-=2H2O正极：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-总反应式为：H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)23、一次性电池： （1）锌锰电池干电池：（-）ZnKOHMnO2(+)负极：Zn + 2OH-2e- = Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e - = 2MnOOH + 2OH-总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2 （2）银锌电池钮扣电池：（-）ZnKOHAg2O(+)负极：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-总反应式为：Zn+Ag2O =ZnO+2Ag（3）锂电池： 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S负极： ； 正极： 。（4）海水铝电池 “铝-空气-海水” 负极：4Al-12e-=4Al 3+正极：3O2+4H2O+8e-=8OH-总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3二、电极反应式的书写1、准确判断原电池的正负极（1）铜片和铝片同时插入浓硝酸中负极：Cu-2e-=Cu 2+正极：2NO3-+4H + +2e-=2NO2+2H2O（2）镁铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中负极：2Al+8OH6e-=2AlO2- +4H2O正极：6H2O+6e-=3H2+6OH-2、高度注意电解质的酸碱性在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。在碱溶液中，不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OH-。又如CH4、CH3