2016九年级重要化学知识点归纳（电解质溶液）

精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创1/82016九年级重要化学知识点归纳（电解质溶液）2016九年级重要化学知识点归纳（电解质溶液）电解质溶液1、能证明HA为弱电解质的事实有（1）溶液中有电解质的分子、离子共存。（2）相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。（3）01MOL/LHA溶液PH1（4）01MOL/LNAA溶液PH7（5）同PH的HCL、HA稀释相同倍数，HA溶液的PH比HCL小（6）同体积，同PH的HCL、HA与足量的锌反应时，HA放出的H2多。（7）同PH的HCL、HA稀释后PH值仍相同、HA稀释的倍数多。（8）升高温度，HA溶液的导电能力增强。（9）升高温度，滴有紫色石蕊试液的HA溶液红色加深。（10）分别用PH2的HCL和HA中和一定量NAOH,所用HA的体积小。2、同体积同物质的量浓度的HCL、H2SO4、HAC相比较（1）C（H）的大小关系为H2SO4HCLHAC（2）完全中和所消耗NAOH的量。H2SO4HCLHAC精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创2/83、同体积同PH值的HCL、H2SO4、HAC、相比较（1）与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4HCLHAC。（2）完全反应放出H2的量HACH2SO4HCL。（3）若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4HCLHAC时间关系是H2SO4HCLHAC（4）稀释相同倍数后PH值的大小关系H2SO4HCLHAC。4、某溶液中由水电离的C（H）10A若A7,则溶液中的溶质可能是酸或碱若A7则溶液中的溶质可能是水解显酸性的盐。若某溶液中由水电离的C（H）C（OH）1024则水电离产生的C（H）C（OH）1012。常温下，01MOL/L的某碱ROH溶液，若C（OH）/C（H）1012则ROH为强碱5、对一定物质的量浓度的强酸，温度适当升高，PH不变对一定物质的量浓度的强碱，温度适当升高，PH减小6、向水中加酸碱，水的电离一般受到抑制，酸或碱溶液中水电离出的C（H）107MOL/L向水中加能水解的盐，水的电离受到促进，氯化铵溶液中水电离出的C（H）107MOL/L精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创3/8PH4的HCL中水电离出的C（H）1010PH4的NH4CL溶液中水电离出的C（H）104某溶液中由水电离产生的C（H）1012该溶液的PH值为2或127、PH值之和等于14的强酸、强碱等体积混合后，PH7PH值之和等于14的强酸、弱碱等体积混合后，PH7PH值之和等于14的弱酸、强碱等体积混合后，PH7PH值之和等于14的酸、碱等体积混合后，PH7,则可能是弱酸与强碱相混合8、等体积的HCL与NH3H2O混合后溶液显中性则C（NH3H2O）C（HCL）混合前HCL中C（H）与NH3H2O中C（OH）的关系C（H）C（OH）。9、100MLPH10的KOH溶液与PH4的HAC溶液混合后PH7,则混合后总体积200ML10、同体积、同浓度的NACL、NAF溶液中离子总数大小关系是NACLNAF11、NAHCO3溶液中存在的平衡体系有HCO3HCO32、HCO3H2OH2CO3OHH2OHOH精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创4/812、H2AHHA,HAHA2,则H2A是强酸，HA、A2中能水解的离子是A2，NAHA溶液显酸性，若01MOL/LNAHA溶液PH2，则01MOL/LH2A溶液中,CH011MOL/L13、等浓度的NAA、HA混合溶液中若PH7,则A的水解程度HA的电离,溶液中微粒浓度之间的大小关系HANAAOHH。若PH7,则A的水解程度NAHAHOH14、物质的量浓度相同的NH42SO4、NH42SO3、NH4HSO4、NH4CL、NH4HCO3NH4浓度大小顺序是NH42SO4NH42SO3NH4HSO4NH4CLNH4HCO3若NH4浓度相同时,它们的物质的量浓度大小顺序是NH42SO4NH42SO34HSO44CL4HCO315、MGOH2的悬浊液中加入饱和的NH4CL溶液、醋酸铵溶液，固体溶解。16、01MOL/LH2A溶液PH4,则NAHA与NA2A溶液中离子的种类相同。17、增大氢硫酸的PH值CS2可能增大（加氢氧化钠），也可能减小（加水稀释）。18、将CH3COOH和CH3COONA溶液混合，CH3COOH的电离和CH3COO的水解都受到抑制。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创5/819、CHCOH，溶液一定呈中性。20、两份醋酸溶液PH甲A，PH乙A1，溶液中CH、C甲10C乙，物质的量浓度C甲10C乙，由水电离的HC甲1/10C乙。21、PH相同的NAOH、NACN稀释相同倍数PHNACNPHNAOH。22、除去MGCL2溶液中的FECL3，可加入MGO、MGOH2或MGCO3过滤。23、ALCL3、NA2SO3、KMNO4、NAHCO3溶液加热蒸干并灼烧，得不到原溶质；NAALO2、AL2SO44、NA2CO3溶液加热蒸干并灼烧能得到原溶质。24、NH3H2O、NH4CL的混合溶液，PH可能显酸性、碱性或中性。25、醋酸和醋酸钠、氨水和氯化铵、碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，加入适量的酸、碱、PH值变化不大。26、NA2CO3溶液中，COHCHCHCO32CH2CO3。易水解的金属阳离子在酸性溶液中不一定能大量存在，如当溶液PH34时溶液中基本不存在FE3，类似的CU2、FE2、AL3等也不能在PH7的溶液中存在。在一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氨水至混合液的PH7,此时溶液中存在的电荷守恒式为CNH4CSO422精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创6/827、常温下，纯水，酸，碱的稀溶液中KW11014。28、不纯KNO3溶液中常混有杂质FE3，可用加热的方法来除之。29、中滴滴定用酚酞或甲基橙作指示剂，有KMNO4参加的氧化还原滴定无需另用指示剂，有I2参加的氧化还原滴定用淀粉作指示剂。30、理论上放热的氧化还原反应可用于设计原电池31、原电池的负极可从以下面方面判断相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升高的电极，发生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。32、电解池的阳极可从以下方面判断，与电池的正极相连，失电子发生氧化反应的极，溶解的极，有O2、CL2等生成的极。33、活泼金属作阳极，首先是活泼金属失电子。34、原电池的负极，电解池的阳极都是发生氧化反应。35、蓄电池充电时，蓄电池的正负极分别与电源的正负极相连。36、用惰性电极电解CUCL2、NACL、CUSO4、NA2SO4溶液，一段时间为使溶液复原可加入适量CUCL2、HCLCUO、H2O37、电解的离子方程式必须根据电解的化学方程式改精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创7/8写。38、MG、AL、NAOH溶液构成的原电池，开始镁作负极，然后铝作负极，反应式为AL3E4OHALO22H2OMG、AL、HCL溶液构成的原电池，负极是MG；CU、AL、HCL溶液构成的原电池，负极是ALZN、AL、浓HNO3构成的原电池，负极是ZN39、用CU作电解饱和NA2SO4溶液，每放出1MOL氢气气体，则电解2MOLH2O，而用惰性电极电解饱和NA2SO4溶液，每放出1MOL氢气气体，则电解1MOLH2O。40、胶粒带电，但胶体不带电。布朗运动并不是胶粒特有的运动方式。41、在外加电场作用下，胶粒向一极作定向移动，电解质溶液中的溶质微粒向两极移动。43、当物质的粒子小到纳米范围时，一些金属导体可能变成绝缘体。44、区别溶液和胶体的简单方法是丁达尔现象45、常温下将PH5的H2SO4稀释500倍，则溶液中CH与CSO42之比为101。46、原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创8/847、电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。48、浓度相等时酸的强弱是CH3COOHH2CO3苯酚HCO3ALOH3；浓度相等时溶液的PH由大到小的顺序是NAALO2、NA2CO3、苯酚钠、NAHCO3、CH3COONA；将NAHCO3溶液和NAALO2溶液混合，发生的反应是HCO3ALO2H2OALOH3CO3249、在饱和的石灰水中恒温下，投入