2016_2017学年高中化学2.2.2碳酸钠的性质与应用课时作业苏教版必修120170227133

1碳酸钠的性质与应用一、选择题1下列关于碳酸钠的叙述正确的是A碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液呈浅红色C碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D用BACL2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液解析碳酸钠属于盐类，A错；碳酸钠可与氢氧化钙反应，C错；BACL2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反应，D错。答案B2下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是ANA2CO3BNAOHCNACLDNAHCO3解析NAHCO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。答案D3为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NAHCO3作发泡剂，因为它热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子ABCD解析NAHCO3热稳定性差，加热可以分解产生CO2，使面包松软可口。答案B4可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A加热时无气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加BACL2稀溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析碳酸氢钠与BACL2稀溶液不反应，而碳酸钠与BACL2稀溶液反应有白色沉淀生成。答案C5除去NAHCO3溶液中混有的少量NA2CO3可采取的方法是A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸解析A项，因为CO2能和NA2CO3溶液发生如下反应NA2CO3CO2H2O2NAHCO3，故可用来除去NAHCO3溶液中混有的少量NA2CO3。而BAOH22、CAOH2和盐酸都能和NAHCO3、NA2CO3反应。答案A6要除去CO2中混有的少量HCL气体，最好的方法是将气体通过A饱和NAHCO3溶液BNA2CO3溶液C饱和石灰水D烧碱溶液解析B、C、D选项都可除去HCL气体，同时也能与CO2反应。除杂原则是应不使CO2减少，故B、C、D不可取。答案A7物质的量浓度相同的NA2CO3和NAHCO3溶液中，各滴入2滴酚酞，两溶液所显示的颜色最可能为A均变为红色B均为无色C前者为红色，后者为粉红色D前者为红色，后者几乎为无色答案C8我国化学家侯德榜根据NAHCO3溶解度比NACL、NA2CO3、NH4HCO3、NH4CL都小的性质，运用CO2NH3H2ONACLNAHCO3NH4CL的反应原理制备纯碱。下列是在实验室进行模拟实验的反应过程气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊加入食盐通入足量气体B液晶体,纯碱，则下列叙述错误的是过滤AA气体是NH3，B气体是CO2B把纯碱及第步得到晶体与某些固体酸性物质如酒石酸混合可制得发酵粉C纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶解析本题目主要考查侯氏制碱法原理及其纯碱的应用。中过滤得到晶体的主要成分是NAHCO3，要生成纯碱需要步操作中加热灼烧。故D项错误。答案D9有相同质量的两份NAHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后再加足量的盐酸，则二者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是A21B11C12D41解析根据守恒关系，因为最终生成NACL，而NA是守恒的，故耗酸相同。答案B10碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热500G的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，3使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了031G，则原混合物中碳酸钠的质量为A338GB458GC416GD441G解析本题属于一道小计算题，利用所给条件，进行差量计算，即可得出结果。2NAHCO3NA2CO3CO2H2O168G62GX031G解得X084G。X168G031G62G所以原混合物中含NA2CO3的质量为500G084G416G。答案C二、非选择题11欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。欲除去的少量杂质方法反应的化学方程式1NA2CO3固体中的NAHCO32NACL溶液中的NA2CO33NAOH溶液中的NA2CO3解析1将固体混合物加热，即可将NA2CO3固体中的NAHCO3除去。2除杂原则是不增加新的杂质，所以要除去NACL溶液中的NA2CO3应用HCL来除去。3将混合液加入适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。答案1加热2NAHCO3NA2CO3CO2H2O2加入适量的盐酸至无气体放出NA2CO32HCL2NACLCO2H2O3加入适量的石灰水CAOH2NA2CO32NAOHCACO312下图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。1写出下列物质的化学式B_，C_，E_，F_。2写出下列各步反应的化学方程式。4CE_；CF_；FC_。解析推断题的关键是找突破口，根据A为金属，B为淡黄色固体粉末，可知A为NA，B为NA2O2，前后联系，可知其他物质。由钠的性质，可知，D、E分别为NA2O、NACL、NAOH中的一种，由NA2O2的性质可知，C必为NA2CO3，则F为NAHCO3，由NA2CO3E可知，E为NAOH或NACL，由DC知，E为NAOH时，D只能为NA2O；当E为NACL时，D可以为NA2O或NAOH。答案1NA2O2NA2CO3NAOH或NACLNAHCO32NA2CO3BAOH2BACO32NAOH或NA2CO32HCL2NACLH2OCO2NA2CO3CO2H2O2NAHCO32NAHCO3NA2CO3H2OCO213某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。1只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是填装置序号_。2图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是填选项序号_；A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行53若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是填化学式_。解析1NA2CO3、NAHCO3均能与HCL反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2，但NAHCO3比等质量NA2CO3反应快，且产生CO2量多，因此实验能鉴别NA2CO3和NAHCO3。2NAHCO3受热发生分解反应2NAHCO3NA2CO3CO2H2O，但NA2CO3受热不易分解。3用酒精灯火焰直接加热试管A，然后预热试管B，因此试管B中盛放NAHCO3，更能说明稳定性NA2CO3NAHCO3。答案122NAHCO3NA2CO3H2OCO2D3NAHCO314小明通过学习知道NA2CO3、NAHCO3均能与盐酸反应，NA2CO3溶液还会与石灰水反应。【产生疑问】NAHCO3溶液也能与石灰水反应吗如果能反应，生成物可能是什么【进行实验】小明将NAHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知CAHCO32能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是_；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究【作出猜想】只有NAOH有NA2CO3和NAOH_【实验设计】步骤1取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CACL2溶液中性，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有_；步骤2将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为_，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想成立。【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NAHCO3溶液与CAOH2溶液反应的化学方程式为_。解析因为题给信息CAHCO32能溶于水，而HCO能与OH反应生成CO，故323将NAHCO3溶液与石灰水混合后，产物除CACO3外溶液中还可能有CAOH2过量时发生反应NAHCO3CAOH2CACO3NAOHH2O；恰好反应时2NAHCO3CAOH2CACO3NA2CO32H2O；NAH