酸碱中和滴定

,化学反应原理,第三章 物质在水溶液中的行为,1.掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法2.学会酸碱中和滴定的数据处理3.学会酸碱中和滴定的误差分析,一、酸碱中和滴定原理,1.定义：,用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定,2.原理：以酸碱中和反应为基础,H+ + OH- = H2O,在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,有 n(H+) = n(OH-),即：C H+V H+= COH-VOH-,例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,【思考】：要想测定的浓度结果更准确，你认为实验的 关键是什么？,0.1450mol/L,3.酸碱中和滴定的关键,酸碱指示剂,(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积,精确测量溶液体积的仪器滴定管,(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应（准确判断滴定终点）,二、酸碱中和滴定,1.仪器：,2.试剂：,酸式滴定管、碱式滴定管滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯,标准液（已知准确浓度的溶液）待测液（未浓度的溶液）指示剂,仪器的使用,1.结构2.刻度3.操作4.读数,滴定管的构造特点,应读到小数点后几位？,两位：0.01mL,您读得准吗？,答案：25.60mL,3.仪器的使注意事项,(1)酸式滴定管：用于盛酸性或氧化性溶液(KMnO4溶液),(2)碱式滴定管：用于盛碱性溶液,(3)滴定管使用前须检漏 洗涤 待装溶液润洗,(4)锥形瓶不可用待装溶液润洗,(5)读数时视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上,4.指示剂的选择,石蕊 5.08.0 红 、紫、 蓝,甲基橙 3.14.4 红、橙、黄,酚酞 8.210.0 无色、浅红、红,石蕊不用作中和滴定的指示剂,滴定终点时溶液：呈酸性用甲基橙呈碱性用酚酞呈中性两者均可,滴定终点的判断：,当加入最后一滴标准液时，溶液由 色变为 色，且30S内不恢复原色,5.步骤,(1)检漏(2)洗涤、润洗（2-3次）(3)加液、赶气泡、调节起始刻度、取待测液(4)加入指示剂（并在瓶底衬一张白纸）(5)滴定（重复2-3次）(6)数据处理,例:用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液,(1)检漏,加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活,(2)洗涤、润洗,洗涤剂,自来水,蒸馏水,标准液润洗（23次）,锥形瓶不能用待测液润洗,(3)加液、赶气泡、调节起始刻度、取待测液,分别向酸式、碱式滴定管中加待装液至“0”刻度线以上，然后固定在滴定管夹上，如图操作将尖嘴气泡排出，并调整液面在“0”或“0”刻度以下，记下准确读数,迅速转动活塞将尖嘴气泡排出,迅速挤压玻璃球将尖嘴气泡排出,往洁净的锥形瓶内准确放入20.00mL的待测液,(4)加入指示剂（并在瓶底衬一张白纸）,加入几滴酚酞（或甲基橙）,(5)滴定过程（重复2-3次）,注意：左手_ ， 右手_， 眼睛注视 _。 滴速 。,摇动锥形瓶,锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速,控制滴定管活塞,先快后慢，但整个过程液体不能成股流下,(6)数据处理,20.02,19.98,20.00,20.00,6