鲁科版高中化学选修4全册教案第2章 第4节

执笔人丁五洲审核人李勇2008年10月26日课题学时第二章第四节化学反应条件的优化工业合成氨学习目标1了解化学反应限度和化学反应速率对化学反应的共同影响。2了解化学反应条件优化的原则。学法指导1掌握化学反应限度和化学反应速率有关规律有助于生产条件的选择。2学会使用全面综合分析和辨证的观点，将有助于对工业生产条件进行优化选择。自主学习【温故知新】1反应物浓度与化学平衡移动的关系为。2温度与化学平衡移动的关系为。3对于有气体参加或有气体生成的可逆反应，压强与化学平衡移动的关系为。4反应物浓度与化学反应速率的关系为。5对于气体反应，压强与化学反应速率的关系为。6温度与化学反应速率的关系为。7催化剂与化学反应速率的关系为，催化剂能或不能改变K，催化剂能或不能改变平衡转化率。【基础自学】1合成氨的反应在298K时能或不能自发进行，该反应为吸热或放热反应，气态物质系数增大或减小，从反应的限度角度看，采用的条件为时有利于提高氨在平衡混合物中的含量。2从加快化学反应速率角度看，采用的条件为时有利于提高氨在单位时间内的产量。3选择合成氨的条件时，既不能片面追求，也不能只追求，而应该寻找的反应条件，此外还要考虑、等问题，目前合成氨的条件一般为。合作探究1高压有利于提高氨的产率，为什么不能采用极高的压强作为氨的生产条件2低温有利于提高氨的产率，为什么不能采用低温作为氨的生产条件当堂检测1已知合成氨的反应为放热反应，则升高温度，化学平衡向方向移动，该反应的正反应速率增大或减小，逆反应速率增大或减小，氨的产率升高或降低；增大体系的压强，化学平衡向方向移动，该反应的正反应速率增大或减小，逆反应速率增大或减小，氨的产率升高或降低。2使用催化剂可以增大、减小或不影响合成氨的产率，可以增大、减小或不影响合成氨的反应速率。3氢气与氮气的体积比为时，平衡混合物中氨的含量最高，氢气与氮气的体积比为时，更能加快合成氨反应的进行。A基础1工业合成氨的反应是在500左右进行，主要原因是（）A500时反应速率最快B500时NH3的平衡浓度最大C500时N2的转化率最高D500时催化剂能发挥最大效力2合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又使反应速率增快，可采取的办法是（）A不断充入N2、H2B升高温度C增大压强D分离出NH3B中等3合成氨厂所需H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO（G）H2O（G）CO2GH2（G），正反应放热。欲提高CO转化率可采用的方法是降低温度；增大压强；使用催化剂；增大CO浓度；增大水蒸气浓度ABCD4已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是生成物的质量分数一定增大生成物产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率一定使用了催化剂。ABCD分层训练C拓展5已知2SO2（G）O22SO3（G）为放热反应，SO2在不同温度和不同压强下实验数据如下不同条件下SO2的转化率压强温度10MPA50MPA100MPA500PA1000MPA45097598999299