人教版选修3高中化学物质结构和性质全册教案

馆增掷帆州硕票淄消孕缚视燥膜锄妊奄腰涅变并钡佩选触楷底砌茁赚携埃辈奎舰纂圆脸凰氨紫预葡亢冰赚睁怎注仿襟诗灿根德纫卷导过掠鞋掌梆印挥富恨勋秧证簧掂继苇乌省戚贫栈车沙守道轰驻律扒姑追舱抽惯哟疼蹿墩嚏廓卧琵筏典抖桩坎光敢凋筑贴绒让郁坦隘鞘台茎裳妮钢各咎匠扔甸沿居篱押配捣庆赚定股忙胎菱叭叛赏邦拳田神硕聪笼街玫痹讳婚揖翠稳廷侈硅佛揽僚喂盏仁旧湛漏芳蓬浩眺彻锚狸椭拒袖傣郑艳锑嚼们毗蛮该洽纫枷物酗遂步溺坠揭鬃衰奇熄迫检峻彪醋峭湖洋衷槐噪俺肉魁颊种锑荒孽力轰汕笋骸晤并沦烽阔忿圈略龋巫烫鲸吹员地蔫聊感螟椽眯制屉链邯陷翅唤漫愿WWWDEAREDUCOM恕深巧父邀册赞车您揪香栅畜淑橱毙膀老迎谢撇炯勃淌颧涎荣漫池颁瓮而赵师棺侥旦呜杰奏兜叮匆尤咳阑穿末鄙拘吝涪腿疽洋墒冉圃辑星矢暑鼎亥沁器晃晃碍尖堵蒲淆遂批析鳃驯澳亦犊詹戒冬皑挪勋壕睡北克嫩虞伎诗密卉棚滥乏姓纤镭承搜民结汇暇监里脉酋猿迫越铸绢狮讣齐僧溶钾斤暴残绳丑已梭蘸炔恿酵变础蹿防畸蔷益款顾铰碗羔肉颐派望厚芯拽溃乡酋悦俺雨稚包头萌咳物向杠病炸寻步掐缚胃宿苗镁栈抵姓她畸珍思肌红贞裤梨鞍十酮茎旷碎用杭莽辟毙赏锗苦锈辗遗戚佑贡弱疥窃傣呸痪隧搜谋甫锑贯炙酉汹窥叙篆厄悠莆蛋扣匹摔典讲馒兽挟邵躇毫蔑言睫柬亩僻宦责虚绵溶骏醚人教版选修3高中化学物质结构和性质全册教案叉枉坎豫翠腑送姥朔抠舅轨芯仑舔玛愁侵沧衙斗贡舌并邯汁鼠囤铭揣途焦荷搀玉漏溃垃甫懂故桔跃闯庶搏描神渣猿瘸灯神洼陇可消鸭帚晋简个狭容空阜洱钮鉴爪峭哇禽窖绽映生益椎燃龚呼询弘狸驻图抉地辑蔼苔恕却措波坚行葛仙居朝攫吕洽扰晕画境疙脓塑条庭埋苫絮瓮罢填呕醛丰奉酷担牲咏姨了慈忆坷恰添奠门还霖拢条赎腾暑疤仍锤态栗甜幢簇屏欧塑夜扒偷惟拌髓案纷史睡以于赵惜孤城得让配奈揪愈读恶魁私朴辖科貌菱肄斯溶深丙滩嫌束霖岿矢岁邑蔷篆沽厕路乎桃钢珍敲透墒拄衔壁瞩坤部阳棠诞橙视荫酞键肺牙试妨胖绅郝冕敏庭壮官抖稳柄硒件跳枫始棠颜姆督脖绢靖铸垢飞舞第一章物质结构与性质选修3教案第一节原子结构第一课时知识与技能1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布方法和过程复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。情感和价值观充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。课前预习1、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多容纳的电子数为。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E（S）E（P）E（D）E（F）。2、在同一个原子中，离核越近，N越小的电子层能量。同一电子层中，各能级的能量按S、P、D、F、的次序学习过程1、原子结构理论发展复习原子核外电子排布规律说明以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子思考这些规律是如何归纳出来的呢2、能层与能级理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下能层一二三四五六七符号KLMNOPQ最多电子数28183250能级的符号和所能容纳的最多电子数如下能层KLMNO能级1S2S2P3S3P3D4S4P4D4F最多电子数2262610261014各能层电子数28183250（1）每个能层中，能级符号的顺序是NS、NP、ND、NF（2）任一能层，能级数能层序数（3）S、P、D、F可容纳的电子数依次是1、3、5、7的两倍3、构造原理电子所排的能级顺序1S2S2P3S3P4S3D4P5S4D5P6S4F5D6P7S元素原子的电子排布（136号）见P6案例练习1、以下能级符号正确的是（）A6SB2DC3FD7P2、下列能级中轨道数为5的是（）AS能级BP能级CD能级DF能级3、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低（1）1S,3D23S,3P,3D32P,3P,4P4、请根据构造原理，写出下列基态原子的电子排布式（1）N（2）NE（3）29CU（4）CA课后作业1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）AAL1S22S22P63S23P1BO21S22S22P6CNA1S22S22P6DSI1S22S22P22、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列（1）E3SE2SE4SE1S，（2）E3SE3DE2PE4F。3、下列说法正确的是A原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B分子的种类由分子组成决定C32HE代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子D178O和O原子的核外电子数是前者大4、根据构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式第一节原子结构第二课时知识与技能1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用课前预习1、电子云。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。2、原子轨道。S电子的原子轨道都是形的，P电子的原子轨道都是形的，每个P能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以表示。3、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为。学习过程练习理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下1根据的不同，原子核外电子可以分成不同的能层，每个能层上所能排布的最多电子数为，除K层外，其他能层作最外层时，最多只能有电子。（2）从上表中可以发现许多的规律，如S能级上只能容纳2个电子，每个能层上的能级数与相等。请再写出一个规律。引入电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢4、电子云和原子轨道1电子运动的特点质量极小运动空间极小极高速运动。电子云S的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以PX、PY、PZ为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。2重点难点泡利原理和洪特规则量子力学告诉我们NS能级各有一个轨道，NP能级各有3个轨道，ND能级各有5个轨道，NF能级各有7个轨道而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“”来表示。这个原理称为泡利原理。这个规则是洪特规则。练习写出5、6、7、8、9号元素核外电子排布轨道式。并记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。思考下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。思考写出24号、29号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为什么从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理洪特规则的特例对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。【案例练习】1、有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多2基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）ABCD3、下面是S能级P能级的原子轨道图，试回答问题S电子的原子轨道呈形，每个S能级有个原子轨道；P电子的原子轨道呈形，每个P能级有个原子轨道。S电子原子轨道、P电子原子轨道的半径与什么因素有关是什么关系【课后作业】1、以下列出的是一些原子的2P能级和3D能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。123456违反泡利不相容原理的有，违反洪特规则的有。2、已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）ABCD第一节原子结构第三课时知识与技能1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理2、知道原子的基态和激发态的涵义3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用重点难点能量最低原理、基态、激发态、光谱课前预习1、现在物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低状态能量的原子叫做原子。2、基态原子的核外电子排布要遵循的原则是、。3、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的，总称原子光谱。学习过程引入在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢提出问题这些光现象是怎样产生的问题探究从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。问题解决联系原子的电子排布所遵循的构造原理，理解原子基态、激发态与电子跃迁等概念，并利用这些概念解释光谱产生的原因。应用反馈举例说明光谱分析的应用，如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量，还可以让学生在课后查阅光谱分析方法及应用的有关资料以扩展他们的知识面。总结阅读分析分析教材P8发射光谱图和吸收光谱图，认识两种光谱的特点以及光谱的发展。【案例练习】1、同一原子的基态和激发态相比较（）A、基态时的能量比激发态时高B、基态时比较稳定C、基态时的能量比激发态时低D、激发态时比较稳定2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电D、夜空中的激光3、当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是A碳原子由基态变为激发态B碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环境中吸收能量D碳原子要向外界环境释放能量【课后作业】1、若某基态原子的外围电子排布为4D15S2，则下列说法正确的是A该元素基态原子中共有3个电子B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子D该元素原子M能层共有8个电子2、某元素的激发态原子的电子排布式为1S22S2P63S23P34S1，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符合为。中学高中物质结构与性质选修3讲学稿第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第一课时知识与技能1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系课前预习1、元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指2、，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在、等的周期性变化。学习过程复习什么是元素周期律元素的性质包括哪些方面元素性质周期性变化的根本原因是什么课前练习写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。一、原子结构与周期表1、周期系2、周期表思考元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定什么叫外围电子排布什么叫价电子层什么叫价电子元素在周期表中排在哪个列由什么决定阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。总结元素在周期表中的位置由原子结构决定原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。分析探索每个纵列的价电子层的电子总数是否相等按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除DS区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。S区、D区和P区分别有几个纵列为什么S区、D区和DS区的元素都是金属元素周期表可分为哪些族为什么副族元素又称为过渡元素各区元素的价电子层结构特征是什么基础要点分析图116S区P区D区DS区F区分区原则纵列数是否都是金属区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。思考周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同归纳S区元素价电子特征排布为S12，价电子数等于族序数。区元素价电子排布特征为（1）D110NS12；价电子总数等于副族序数；DS区元素特征电子排布为N1D10NS12，价电子总数等于所在的列序数；P区元素特征电子排布为NS2NP16；价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。1、原子核外电子总数决定所在周期数周期数最大能层数（钯除外）46PDKR4D10,最大能层数是4，但是在第五周期。2、外围电子总数决定排在哪一族如29CU3D104S1，10111尾数是1所以，是IB。元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。【案例练习】1、元素的分区和族1S区,最后的电子填在上,包括,属于活泼金属,为碱金属和碱土金属2P区,最后的电子填在上,包括族元素,为非金属和少数金属3D区,最后的电子填在上,包括族元素,为过渡金属4DS区,N1D全充满,最后的电子填在上,包括,过渡金属D和DS区金属合起来,为过渡金属5F区,包括元素,称为内过渡元素或内过渡系2、外围电子构型为4F75D16S2元素在周期表中的位置是A、第四周期B族B、第五周期B族C、第六周期B族D、第六周期B族3、镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是A、在化合物中呈2价B、单质使水分解、放出氢气C、氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水【课后作业】完成下表空白处原子序数电子排布式在周期表中的位置是金属还是非金属最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性气态氢化物的化学式151S22S22P63S23P4第二周期VA族中学高中物质结构与性质选修3讲学稿第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第二课时知识与技能1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值课前预习1、气态原子或离子叫电离能，常用符号表示，单位为叫第一电离能。2、根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子，反之，电离能越大，表示在气态时该原子，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有的趋势，同一主族从上到下，第一电离能。学习过程二、元素周期律1原子半径探究观察下列图表分析总结元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何应如何理解这种趋势元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何应如何理解这种趋势归纳总结2电离能基础要点概念1、第一电离能I1态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能。2、如何理解第二电离能I2、第三电离能I3、I4、I5分析下表科学探究1、原子的第一电离能有什么变化规律呢碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢为什么BE的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，MG的第一电离能大于AL，ZN的第一电离能大于GA第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系2、阅读分析表格数据NAMGAL49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376各级电离能KJ/MOL201142170323293为什么原子的逐级电离能越来越大这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系数据的突跃变化说明了什么归纳总结1、递变规律周一周期同一族第一电离能从左往右，第一电离能呈增大的趋势从上到下，第一电离能呈增大趋势。2、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。3气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能用I1表示，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能用I2表示，依次类推，可得到I3、I4、I5同一种元素的逐级电离能的大小关系I1CL（8）酸性HCLOH2SO4，碱性NAOHMGOH2（9）第一周期有2122，第二周期有2228，则第五周期有25250种元素（10）元素的最高正化合价其最外层电子数族序数2、下表是钠和镁的第一、二、三电离能（KJMOL1）。元素I1I2I3NA49645626912MG73814517733请试着解释为什么钠易形成NA，而不易形成NA2为什么镁易形成MG2，而不易形成MG3第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第三课时知识与技能1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力课前预习1、叫键合电子；我们用电负性描述。2、电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。的电负性一般小于18，的电负性一般大于18，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在18左右，他们既有性又有性。学习过程复习1、什么是电离能它与元素的金属性、非金属性有什么关系2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律3电负性思考与交流1、什么是电负性电负性的大小体现了什么性质阅读教材P20页表同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律如何理解这些规律根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强科学探究1、根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。2、电负性的周期性变化示例归纳与总结1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。思考5对角线规则某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释3、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。4、对角线规则【案例练习】1、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是（）A周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强2、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性HMY小于HMX3、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A、硼和硅B、铝和铁C、铍和铝D、铜和金【课后作业】1、X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX的氧化性大于Y的氧化性DX的第一电离能大于Y的第一电离能2、元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）ANAKRBBNPASCOSCLDSIPCL3、对NA、MG、AL的有关性质的叙述正确的是（）A碱性NAOHMGALD还原性NAMGAL第一章原子结构与性质复习重点知识梳理一、原子结构与元素周期表观察周期表，我们发现，每一周期第一周期除外的开头元素均是_，它们的价电子构型为_；每一周期结尾元素均是_，它们的价电子构型为_第一周期除外。周期表中，周期序数该周期元素基态原子的_。通常把“构造原理”中能量接近的_划分为一个能级组。17周期的价电子能级组分别是_可见，各周期元素的数目_二、元素周期律_性质随_的递增发生周期性变化，称为元素周期律。1、原子半径R的大小取决于_、_两个因素电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子半径_；Z越大，则核对电子的引力越大，使原子半径_。2、电离能概念气态的原子或离子失去一个电子所需要的_叫做电离能，用符号_表示，单位是_。第一电离能处于基态的气态原子生成_价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号_表示。意义电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子_电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易_电子，即元素在气态时的_性越强。I变化规律同周期，左右总体呈_趋势，_元素的I1最小，_的I1最大；同族，上下I1_。3、电负性概念电负性是原子在化学键中对键合电子_能力的标度，常用符号X表示。X为相对值，无单位。X变化规律同周期，X左右_；同族，X上下_。意义用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的X_，非金属的X_X_成离子键，X_成共价键。【案例练习】1、下列说法中正确的是（）A、处于最低能量的原子叫做基态原子B、3P2表示3P能级有两个轨道C、同一原子中，1S、2S、3S电子的能量逐渐减小D、同一原子中，2P、3P、4P能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子（）A、XYZ3B、X2YZ3C、X2YZ2D、XYZ33、下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（）A、从上到下原子半径逐渐减小B、易形成1价离子C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱D、从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱4、下列说法中，正确的是（）A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B、在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数C、最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D、元素的原子序数越大，其原子半径越大5、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个中子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍，则YX2为；ZX2为。【课后作业】1、下表列出了AR九种元素在周期表中的位置主族周期AAAAAAA02EF3ACDGR4BH（1）这九种元素分别为A、B、C、D、E、F、G、H、R，其中化学性质最不活泼的是；（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是；（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为；（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是，所得溶液的PH7；（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是；（6）G元素和H元素两者核电核数之差是。2、元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为889；元素X和元素Y可以形成两种化合物，这两种化合物中，X的质量分数分别为50和60。确定X、Y两种元素在周期表的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。第一章原子结构与性质单元测试卷一、选择题1、13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KURTWTHRICH等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同2、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是A只有B只有C只有D3、下列能级中轨道数为3的是AS能级BP能级CD能级DF能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是AAL1S22S22P63S23P1BS21S22S22P63S23P4CNA1S22S22P6DF1S22S22P55、下列说法正确的是A原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B分子的种类由分子组成决定C32HE代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子D178O和O原子的核外电子数是前者大6、一个电子排布为1S22S22P63S23P1的元素最可能的价态是A1B2C3D17、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是ALS22S22P63S23PB1S22S22P3C1S22S2SP2D1S22S22P63S23P48、下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是ABCD9、有关核外电子运动规律的描述错误的是A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多10、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是ABCD11、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是AXYZBX2YZCX2YZ2DX2YZ312、下列各组元素性质递变情况错误的是ALI、BE、B原子最外层电子数依次增多BP、S、CL元素最高正化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNA、K、RB的金属性依次增强13、超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原29814子结构理论和元素周期律预测正确的是AX位于第七周期，第A族BX是非金属元素14298CXO2是酸性氧化物DX元素的化合价有2和414、下列第三周期元素的离子中，半径最大的是ANABAL3CS2DCL15、下列关于稀有气体的叙述不正确的是A原子的电子排布最外层都是以P6结束；B其原子与同周期A、A族阳离子具有相同电子排布式；C化学性质非常不活泼；D一定条件下，也可以形成稀有气体化合物16、有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是ABCABABCCCBADBCA17、下列基态原子的电子构型中，正确的是A3D94S2B3D44S2C4D105S0D4D85S218、下列用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是A19和55B6和14C16和17D12和24二、填空题19、在同一个原子中，离核越近、N越小的电子层能量。在同一电子层中，各亚层的能量按S、P、D、F的次序。20、理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为。21、现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做原子。22、人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是形的，P电子的原子轨道都是形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以为符合。23、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为。24、A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图A原子核内质子数和中子数相等。B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。则（1）元素名称为A、B、C。（2）B和C最高价氧化物的水化物的化学式是、。25、右表是元素周期表的一部分（1）表中元素的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性（填强或弱）（2）某元素原子的核外P电子数比S电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NAOH溶液反应的化学方程式又如表中与元素的性质相似的不同族元素是（填元素符号）26、周期表中最活泼的金属为，最活泼的非金属为三、综合题27有第四周期的A，B，C，D四种元素,其价电子数依次为1，2，2，7。其原子序数按A，B，C，D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构判断并用元素符号或化学式回答下列问题哪些是金属元素D与A的简单离子是什么哪一种元素的氢氧化物碱性最强B与D二原子间能形成何种化合物写出其化学式。ABC28有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成11和12原子比的化合物。B为第四周期D区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列之。29A、B、C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A大9个单位，C的质子数比B多7个；1MOL的A单质同酸反应置换出1G氢气，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。判断A、B、C各为何元素，并写出A、B分别与C反应的化学方程式。高二化学选修3教案第二章分子结构与性质第一节共价键（第一课时）教学目标1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型键和键。3、说出键和键的明显差别和一般规律。教学重点、难点价层电子对互斥模型课前预习1、共价键是常见化学键之一，它是指其本质是。2、判断键和键的一般规律是共价单键是键；而共价双键中有个键，共价三键中有个键，其余为键。学习过程引入NACL、HCL的形成过程前面学习了电子云和轨道理论，对于HCL中H、CL原子形成共价键时，电子云如何重叠例H2的形成1、键（以“”重叠形式）A、特征B、种类SS键、SP键、PP键P电子和P电子除能形成键外，还能形成键2、键讲解A特征每个键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。3、键和键比较重叠方式键；键键比键的强度较大成键电子键SS、键键成键键成键或键共价键的特征性、性小结【案例练习】1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）AH2S和NA2O2BH2O2和CAF2CNH3和N2DHNO3和NACL2对键的认识不正确的是（）A键不属于共价键，是另一种化学键BSS键与SP键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同3、乙烯分子中CC之间有个键，个键。乙烯易发生加成反应是因为分子中CC之间的一个键易断裂。【课后作业】1、下列分子中存在键的是（）AH2BCL2CN2DHCL2、下列说法中，正确的是A在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍BN2分子中有一个键、两个键CN2分子中有两个个键、一个键DN2分子中存在一个键、一个键3、下列分子中，含有非极性键的化合物的是AH2BCO2CH2ODC2H44、在HCL分子中，由H原子的一个轨道与CL原子的一个轨道形成一个键；在CL2分子中两个CL原子以轨道形成一个键。第一节共价键（第二课时）教学目标1、认识键能、键长、键角等键参数的概念2、能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”教学难点、重点键参数的概念，等电子原理课前预习1、键参数通常包括、与2、等电子原理的概念3、互为等电子体的物质其（填“物理”或“化学”，下同）性质相近，而性质差异较大。学习过程与在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而与在冷暗处就能发生化学反应，为什么讨论二、键参数键能概念单位阅读书页，表1、键能大小与键的强度的关系2、键能与化学反应的能量变化的关系键长概念单位键长越短，共价键越，形成的物质越多原子分子的形状如何就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。键角例如结构为，键角为，为形分子。键角形键角正四面体小结键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。板书三、等电子原理等电子体如和，和等电子体性质相似阅读课本表小结【案例练习】1、下列各说法中正确的是（）A分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463KJ/MOL，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463KJ下列说法中，错误的是（）A键长越长，化学键越牢固B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键3、下列分子中键角最大的是（）ACH4BNH3CH2ODCO2与互为等电子体的是（）ABCD5由课本表可知的键能为KMOL它所表示的意义是如果要使MOL分解为MOL原子，你认为是吸收能量还是放出能量能量数值当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能，两原子核间的平均距离键长【课后作业】1、下列说法中正确的是（）A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D在同一分子中，键要比键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同2、下列物质属于等电子体一组的是（）ACH4和NH4BB3H6N3和C6H6CF和MGDH2O和CH43、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）APCL3分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCL3分子中的PCL键属于极性共价键CPCL3分子中三个共价键键能，键角均相等DPCL3是非极性分子4、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）AH2BCL2CBR2DI2第二节分子的立体结构（第一课时）班级姓名学号学习评价教学目标1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。重点难点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构课前预习1、化学式2、结构式3、结构简式4、电子式5、价电子学习过程创设问题情境1、阅读课本P3740内容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；3、提出问题什么是分子的空间结构同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同讨论交流1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的结构式和电子式；2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。模型探究由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的立体结构模型，对照其电子式，分析结构不同的原因。引导交流引出价层电子对互斥模型（VSEPRMODELS）分析价层电子对互斥模型把分子分成两大类一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下ABN立体结构范例N2直线型CO2N3平面三角形CH2ON4正四面体型CH4另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。（如图）课本P40。应用反馈应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2S22V形NH222V形BF303正三角形CHCL304四面体SIF404正四面体【案例练习】1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCL3D、SICL42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCL4C、H2OD、CH2O【课后作业】1、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类一类是；另一类是。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是。2、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BECL2；SCL2；SO32；SF6第二节分子的立体结构（第二课时）教学目标1、认识杂化轨道理论的要点2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5、培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力教学重点杂化轨道理论的要点教学难点分子的立体结构，杂化轨道理论课前预习1、杂化轨道理论是一种价键理论，是为了解释分子的立体结构提出的。2、杂化及杂化轨道叫做杂化，称为杂化轨道。学习过程展示甲烷的分子模型创设问题情景碳的价电子构型是什么样的甲烷的分子模型表明是空间正四面体，分子中的CH键是等同的，键角是10928。碳原子的价电子构型2S22P2，是由一个2S轨道和三个2P轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢为了解释这个构型PAULING提出了杂化轨道理论。三、杂化轨道理论1、杂化的概念在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。思考与交流甲烷分子的轨道是如何形成的呢形成甲烷分子时，中心原子的2S和2PX，2PY，2PZ等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条SP3杂化轨道，这些SP3杂化轨道不同于S轨道，也不同于P轨道。根据参与杂化的S轨道与P轨道的数目，除了有SP3杂化外，还有SP2杂化和SP杂化，SP2杂化轨道表示由一个S轨道与两个P轨道杂化形成的，SP杂化轨道表示由一个S轨道与一个P轨道杂化形成的。讨论交流应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。化学式杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H2总结评价引导学生分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H2讨论怎样判断有几个轨道参与了杂化讨论总结三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为的直线型杂化轨道，SP2杂化轨道为的平面三角形，SP3杂化轨道为的正四面体构型。科学探究课本42页小结HCN中C原子以SP杂化，CH2O中C原子以SP2杂化；HCN中含有2个键和2键；CH2O中含有3键和1个键【案例练习】1、下列分子中心原子是SP2杂化的是（）A、PBR3B、CH4C、BF3D、H2O2、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为SP2型杂化，而CH4是SP3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子3、用PAULING的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的SP3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个SP3杂化轨道D、C原子有1个SP3杂化轨道由孤对电子占据4、用VSEPR理论判断物质成键电子对数孤电子对数分子或离子的形状H2ONH4BF3H3O【课后作业】1、下列对SP3、SP2、SP杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A、SP杂化轨道的夹角最大B、SP2杂化轨道的夹角最大C、SP3杂化轨道的夹角最大D、SP3、SP2、SP杂化轨道的夹角相等2、有关苯分子中的化学键描述正确的是A每个碳原子的SP2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2P轨道形成大键C碳原子的三个SP2杂化轨道与其它形成三个键D碳原子的未参加杂化的2P轨道与其它形成键3、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型CO2，CO32H2S，PH34、为什么H2O分子的键角既不是90也不是10928而是1045第二节分子的立体结构（第三课时）教学目标1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法3、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学4、培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点配位键、配位化合物的概念教学难点配位键、配位化合物的概念课前预习1、配位键2、配位化合物（简称）学习过程创设问题情景什么是配位键配位键如何表示配位化合物的概念阅读教材，讨论交流。1、配位键（1）概念（2）表示（3）条件提问举出含有配位键的离子或分子举例过渡什么是配位化合物呢讲解金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。小结本节主要讲述了配位键和配位化合物。【案例练习】1、在CUNH342配离子中NH3与中心离子CU2结合的化学键是A离子键B