高中化学选修4全册家教教案人教版

第一节化学反应与能量的变化一一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有1放热反应_反应物具有的总能量_生成物具有的总能量2吸热反应_反应物具有的总能量_生成物具有的总能量二反应热,焓变1化学反应过程中为什么会有能量的变化。化学反应的实质就是反应物分子_断裂，形成_键。旧键断裂需要_能量，新键形成需要_能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。2焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号_，单位_H为“_”为_反应H为“_”为_放热反应H为“_”或H_0吸热反应H为“_”或H_0HE（生成物的总能量E（反应物的总能量）HE（反应物的键能E（生成物的键能）练习1MOLC与1MOLH2OG反应失成LMOLCOG和1MOLH2G，需要吸收1315KJ的热量，该反应的反应热为HKJ/MOL。拆开LMOLHH键、LMOLNH键、LMOLNN键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1MOLN2生成NH3的反应热为，1MOLH2生成NH3的反应热为下列说法正确的是A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生反应C石墨C金刚石是吸热反应,由此可知A、石墨比金刚石更稳定B、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化3热化学方程式的书写热化学方程式定义表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。正确书写热化学方程式应注意书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出）写出了反应热，还注明了“”，“”方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。4注意点热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。HKJ/MOL它表示每摩尔反应所放出的热量，H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同。练习1当1MOL气态H2与1MOL气态CL2反应生成2MOL气态HCL，放出1846KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。_2写出下列反应的热化学方程式1MOLN2G与适量O2G反应生成NOG，需吸收68KJ的热量；2MOLCUS与适量O2G反应生成CUOS，放出314KJ热量；1G硫粉在氧气中充分燃烧放出936KJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4GCO在氧气中燃烧生成CO2，放出96KJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为2H2GO2G2H2OLH572KJ/MOLCH4G2O2GCO2G2H2OLH890KJ/MOL由1MOL氢气和2MOL甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为_KJ。3在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为2H2GO2G2H2OLH572KJ/MOLC3H8G5O2G3CO2G4H2OLH2220KJ/MOL5MOL氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847KJ，则氢气和丙烷的体积比为A13B31C14D114已知（1）H2G1/2O2GH2OGH1AKJ/MOL（2）2H2GO2G2H2OGH2BKJ/MOL（3）H2G1/2O2GH2OLH3CKJ/MOL（4）2H2GO2G2H2OLH4DKJ/MOL则A、B、C、D的关系正确的是。AAD0C2AB05若26G乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（G）时放热130KJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为_第一节化学反应与能量的变化（第二课时）一燃烧热定义在25,101KPA时，1MOL物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。2在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点研究条件25,101KPA反应程度完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量1MOL研究内容放出的热量。（HQ1的是（）AH2GCL2G2HCLGHQ11/2H2G1/2CL2GHCLGHQ2BCS1/2O2GCOGHQ1CSO2GCO2GHQ2C2H2GO2G2H2OLHQ12H2GO2G2H2OGHQ2DSGO2GSO2GHQ1SSO2GSO2GHQ2298K，101KPA时，合成氨反应的热化学方程式N2G3H2G2NH3GH9238KJ/MOL。在该温度下，取1MOLN2G和3MOLH2G放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是_9238KJ，其原因是_。CS1/2O2GCOGH1COG1/2O2GCO2GH22830KJ/MOLCSO2GCO2GH33935KJ/MOL第二章第一节化学反应速率一化学反应速率1定义用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。若浓度用物质的量（C）来表示，单位为MOL/L，时间用T来表示，单位为秒（S）或分（MIN）或小时（H）来表示，则化学反应速率的数学表达式为V_单位是_【例题】在2L的密闭容器中，加入1MOL和3MOL的H2和N2，发生N23H22NH3，在2S末时，测得容器中含有04MOL的NH3，求该反应的化学反应速率。【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题1上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。4用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如可逆反应A（G）B（G）C（G）D（G），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）AVA015MOL/LMINBVB06MOL/LMINCVC04MOL/LMINDVD001MOL/LS5用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算对于反应来说，则有。GQDPCGNMQVPNMCBA二、外界条件对化学反应速率的影响（一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。【原理性抽象】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢（明确）当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。【对结论的再理解】固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。【应用】1用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。2制FE（OH）2时，通过降低NAOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低FE（OH）2被氧化的速率。（二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响【表征性抽象】对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会加大。【原理性抽象】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率（明确）1一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。2如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。【结论的再理解】1压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。2对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。（三）在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响【表征性抽象】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。经过实验测定，温度每升高10，反应速率通常要增大到原来的24倍。【原理性抽象】为什么升高温度会使反应速率加快（明确）当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。【对结论的再理解】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。【应用】1在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。2合成氨工业中，是在500的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。3为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。（四）催化剂对化学反应速率的影响【表征性抽象】催化剂能加快化学反应速率。【原理性抽象】为什么催化剂能加快化学反应速率（明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。【对结论的再认识】1催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。2能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。3对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约85的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例；接触法制硫酸工业。【课堂练习】1要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）B（固）2C（气）H0的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（）A降温B加入BC增大体积使压强减小D加入A2把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速度V随时间T变化如图。其中T1T2速度变化的原因是_；T2T3速度变化的原因是_。VT1T2T3第三节化学平衡（第一课时）化学平衡。1可逆反应与不可逆反应（阅读教材27页理解可逆反应的概念）可逆反应的概念在下，既可以向进行，同时，又可以向进行的反应。二化学平衡状态1化学平衡的建立类比溶解平衡的建立（以蔗糖为例）开始时_平衡时_结论_。那么对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢我们以CO和H2OG的反应为例来说明化学平衡的建立过程。COH2OGCO2H2开始浓度00200100一段时间后0015000500050005如图归纳反应开始_反应过程中_一定时间后_2化学平衡的定义在下的反应里，正反应和逆反应速率，反应混合物中各组分的或保持不变的状态。3化学平衡的特征1条件2对象3等4动5定4应用例1、可逆反应2NO22NOO2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成NMOLO2的同时生成2NMOLNO2单位时间内生成NMOLO2的同时，生成2NMOLNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态LABCD反馈练习1可以说明密闭容器中可逆反应P（G）Q（G）R（G）S（G）在恒温下已达平衡的是（）A容器内压强不随时间变化BP和S生成速率相等CR和S的生成速率相等DP、Q、R、S的物质的量相等2下列方法中可以证明AS2B2G2C2GD2G已经达到平衡状态的是_、单位时间内生成了2MOLC2的同时也生成了1MOLA、一个BB键的断裂的同时有一个CC键的生成、反应速率VB2VC21/2VD2、CB2CC2CD2221、温度、体积一定时，B2、C2、D2浓度不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化、百分组成B2C2D23在一定温度下，可逆反应A2气B2气2AB气达到平衡的标志是AA2、B2、AB的浓度不再变化B容器中的压强不再随时间变化C单位时间内生成NMOL的A2同时生成2NMOL的ABDA2、B2、AB的浓度之比为1124在1大气压390时，可逆反应2NO22NOH0达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的196倍，求NO2的分解率。第三节化学平衡（第二课时）1浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着移动。（2）用VT图表示化学平衡的移动请同学们用VT图表示下列平衡的移动减少反应物的浓度增大生成物的浓度减少生成物的浓度化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系以一般反应MA（气）NB（气）PC（气）QD（气）H0通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。改变条件瞬间达到平衡前达到新平衡反应特征改变条件VT图象V正V逆V正与V逆的关系平衡移动方向A转化率B转化率升高温度Q加入惰性气体V变小增大压强MNPQ减小压强注用“”表示相等“”表示升高或增加“”表示降低或减少“”表示无关或不变“V”表示体积“V”表示速率练习1在密闭容器中存在下列平衡，CO2的平衡浓度为C1摩/升，现再充入CO2使其浓度达到2C1摩/升，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2摩/升设温度不变，则C1和C2的关系是（）AC1C2D2C1C22现有可逆反应2ABH2OCD已达到平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向_方向移动，理由是_3对于MA气NB气PC气QD气的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从165变成169，则下列说法正确的是（）AMNPQ正反应是放热反应BMNPQ正反应是吸热反应CMN0处于平衡状态（已知MNPQ），下列说法正确的是（）升温时C（B）/C（C）的值减小降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大加入B后，A的转化率变大ABCD5对于反应A23B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是AVA04MOLL1MIN1BVB08MOLL1MIN1CV06MOLL1MIN1DV001MOLL1S13AB2A6在2L密闭容器中，盛有2MOLX和2MOLY物质进行如下反应XS3YGZG，当反应进行到10S后，测得生成05MOLZ，这期间的平均反应速率为AVX005MOLS1BVX0025MOLL1S1CVY005MOLL1S1DVY0075MOLL1S17现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应CO2H2COH2OG，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲H2COAMOL乙CO2AMOLH22AMOL丙CO2H2H2OAMOL，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是A、丙甲乙B、甲乙丙C、乙丙甲D、乙甲丙8在一个固定体积的密闭容器中，放入MMOL的A和NMOL的B，发生如下反应MAGNBGPCG，平衡时C的浓度是WMOLL1，若维持容器的体积不变，起始时放入AMOLA、BMOLB和CMOLC，要使平衡时C的浓度仍为WMOLL1，则A、B、C必须满足的条件是A、ABCMNPB、ABMN和PMC、和D、A,C和CMAPCNBPC3N329对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。10在PCL5GPCL3GCL2G，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37CL2，达到新平衡后，含37CL的PCL3的物质的量与原平衡相比A、增大B、减小C、不变D、不能确定11下列事实不能用勒沙特列原理说明的是A往氢硫酸溶液中加入盐酸，S2降低。B温度不变时，敞口久置于空气中的饱和KNO3溶液含有晶体析出。C在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量。D在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。12在CUCL2水溶液中存在如下平衡CUH2O424CLCUCL424H2O能使黄绿（蓝）（绿）色CUCL2溶液向蓝色转化的操作是A、蒸发浓缩B、加水稀释C、加入AGNO3D、加入食盐晶体13反应AGXBGYCG，将A与B按体积比1X混合反应当A的转化率是50时，反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的（同温同压），则X、Y的值可能是4A、3，4B、3，2C、3，3D、1，114在容积一定的密闭窗口中，反应ABGCS达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是A压强对该反应的平衡移动没有影响B在平衡体系中加入C，混合气体平均分子量增大C若正反应为吸热反应，则A为非气态D若正反应为放热反应，则A为气态15某温度下，反应H2GI2G2HIGQ,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深B恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小C恒容，升温正反应速率减小D恒容，充入H2，I2的百分比含量降低16T0C在VL密闭容器中加入VMOLN2和3VMOLH2，当反应N23H22NH3达平衡时，混合气体中N2、H2、NH3分别为A、B、CMOL，仍在T0C，若只改变起始物的加入量，但要维持A、B、C值不变，则在N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示，应满足的条件是（1）若X0，Y0，则Z_若X075VMOL，则Y_Z_（2）X、Y、Z应满足的一般条件，用X、Y、Z的方程式表示式是_、_。化学平衡常数一化学平衡常数1定义在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，_的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2表达式对于一般的可逆反应，MA（G）NB（G）PC（G）QD（G）当在一定温度下达到平衡时，K_阅读45页表27，你能得出什么结论3平衡常数的意义（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的_（也叫_）。K值越大，表示反应进行得_，反应物转化率_；K值越小，表示反应进行得_，反应物转化率_。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行对于可逆反应MAGNBGPCGQDG，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系QCCPCCQD/CMACNB，叫该反应的浓度商。QCK，反应向_进行QCK，反应处于平衡状态QCK，反应向_进行（3）利用可判断反应的热效应若升高温度，值增大，则正反应为_反应填“吸热”或“放热”。若升高温度，值减小，则正反应为_反应填“吸热”或“放热”。二使用平衡常数应注意的几个问题化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。2在平衡常数表达式中水液态的浓度、固体物质的浓度不写CSH2OGCOGH2G，K_FESCOGFESCO2G，K_3化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如N2G3H2G2NH3G的平衡常数为K1，1/2N2G3/2H2GNH3G的平衡常数为K2，NH3G1/2N2G3/2H2G的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式_。写出K2和K3的关系式_。写出K1和K3的关系式_。三某个指定反应物的转化率100中中中或者100或者100中中中转化率越大，反应越完全四有关化学平衡常数的计算。【课堂练习】1设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2MOL/L，生成氨气的浓度为3MOL/L，求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。2现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应COGH2OGCO2GH2G，知CO和H2O的起始浓度均为2MOL/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K260，试判断，（1）当CO转化率为50时，该反应_是,否”达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行（2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少（3）当CO的起始浓度仍为2MOL/L，H2O的起始浓度为6MOL/L时，CO的转化率为多少3在一定体积的密闭容器中，进行如下反应CO2GH2GCOGH2OG，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示T70080083010001200K0609101726回答下列问题该反应化学平衡常数的表达式K_；该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应；下列说法中能说明该反应达平衡状态的是_A容器中压强不变B混合气体中CCO不变C混合气体的密度不变DCCOCCO2E化学平衡常数K不变F单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等某温度下，各物质的平衡浓度符合下式CCO2CH2CCOCH2O，试判此时的温度为_。化学反应进行的方向一熵1概念描述体系混乱度的物理量2。符号S3单位JMOL1K14熵判据在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理也叫做熵增原理。在用来判断过程的方向时，就称为熵判据。5同一物质的熵与其聚集状态有关S（G）S（L）S（S）6熵变（S）S反应物总熵生成物总熵7反应进行方向的判断方法HTS0反应不能自发进行讲解在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。放热反应的焓变小于零，熵增加反应的熵变大于零，都对HTSS1SSCSGS1SSDSGSSS14已知反应2H2GO2G2H2O1H2858KJMOL1，下列结论中，正确的是AE反应物E生成物BE反应物1MOL/L时，PH值为负数，当COH1MOL/L时，PH14。对于CH或COH大于1MOL/L的溶液，用PH值表示反而不方便，所以PH值仅适用于CH或COH小于等于1MOL/L的稀溶液。也可用POH来表示溶液的酸碱性，POHLGCOH，因为CHCOH1014，若两边均取负对数，得PHPOH14。可用PH试纸来测定溶液的PH值。方法用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在PH试纸上（注意不能将PH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的PH不准确）将PH试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的PH值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的PH不准。）三有关溶液PH的计算1强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计）（1）酸I酸IICHIIVHN2碱I碱IICOHIIO（3）酸I碱II完全中和CHCOH170MOL/L酸过量CHIIVOHN碱过量COHIIVHNO2溶液酸碱性PH计算经验规律（1）酸碱等体积混合PH2某酸与PH12某碱混合PH难定PH4某酸与PH10NAOH混合PH7PH4H2SO4与PH10某碱混合PH7001MOL/LPH2一元酸与01MOL/LPH12一元碱混合PH72PH减小一个单位，H扩大为原来的10倍。PH增大2个单位，H减为原来的1/100（3）稀释规律分别加水稀释M倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/M,强酸中C（H）变为原来的1/M,但弱酸中C（H）减小小于M倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。例1求下列溶液的PH（1）某H2SO4溶液的浓度是0005MOL/L求此溶液的PH用水稀释到原来体积的100倍再继续稀释至104倍（2）PH3的盐酸与PH5的硫酸等体积混合（3）PH10和PH12的两种NAOH溶液等体积混合（4）PH12的NAOH和PH4的HCL等体积混合例2某温度下纯水的CH20107MOL/L，则此时COH为多少若温度不变，滴入稀H2SO4，使CH50104MOL/L，则由水电离产生的CH为多少例3常温下，将PH8的NAOH与PH10的NAOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近（D）ALMOL1021BLMOL108CLMOL10514DLMOL102例4PH13的强碱溶液与PH2的强酸溶液混合，所得溶液的PH11，则强碱与强酸的体积比是A、111B、91C、111D、19例5常温时某溶液中，测得由水电离出的CH为1011MOL/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（）A一定是酸溶液B一定是碱溶液C可能是PH3的酸溶液D可能是PH11的碱溶液例6将PH5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的PH为（）A等于8B等于7C接近7又小于7D大于7而小于8练习1在250C某稀溶液中，由水电离产生的C（H）1013MOL/L，下列有关溶液的叙述正确的是（）A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的PH可能约为1D该溶液的PH可能约为132250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是_3PH4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，PH值各为多少4在001MOL/LHCL中，由水电离出来的C（H）为多少5某溶液中由水电离产生的C（H）11010MOL/L,则该溶液的PH值可能是6某盐酸中110XMOL/L，某氨水的PH为Y,已知XY14,且Y11,将上述两溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是7PH5的强酸与PH11的强碱溶液混合至PH7,求酸碱的体积比课堂练习11室温下，在PH12的某溶液中，由水电离出来的COH为（）。（A）10107MOLL1（B）10106MOLL1（C）10102MOLL1（D）101012MOLL1225时，某溶液中，由水电离出的CH11012MOLL1，则该溶液的PH可能是（）。（A）12（B）7（C）6（D）23纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。（A）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能肯定4某温度下，重水D2O的离子积常数为161015若用定义PH一样来规定PDLGCD，则在该温度下，下列叙述正确的是（）（A）纯净的重水中，PD7（B）1L溶解有001MOLDC1的重水溶液，其PD2（C）1L溶解有001MOLNAOD的重水溶液，其PD12（D）纯净的重水中，CDCOD1010145给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。AC（H）COH乘积不变BPH增大了CCOH降低了D水电离出的C（H）增加了6常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。A）PH4（B）H1103MOLL1（C）COH11011MOLL1（D）HCOH110147某酸溶液的PH3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。（A）一定大于0001MOLL1（B）一定等于0001MOLL1（C）一定小于0001MOLL1（D）以上说法均欠妥8常温下,某溶液中水的电离度A1010/555,该溶液的PH可能是（）。（A）12（B）10（C）4（D）39在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，PH一定少于7的是（）。（A）PH3的HNO3跟PH11的KOH溶液（B）PH3的盐酸跟PH11的氨水（C）PH3硫酸跟PH11的氢氧化钠溶液（D）PH3的醋酸跟PH11的氢氧化钡溶液10下列叙述中，正确的是（）。（A）中和10ML01MOLL1醋酸与中和100ML001MOLL1的醋酸所需同种碱溶液的量不同（B）等体积PH3的酸溶液PH11的碱溶液相混合后，溶液的PH7（C）体积相等,PH相等的盐酸和硫酸溶液中,H离子的物质的量相等（D）PH3的甲酸溶液的H与PH11的氨水溶液的OH相等11今有A盐酸B硫酸C醋酸三种酸（1）在同体积，同PH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（3）物质的量浓度为01MOLL1的三种酸溶液的PH由大到小的顺序是_；如果取等体积的01MOLL1的三种酸溶液，用01MOLL1的NAOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NAOH溶液的体积由大到小的顺序是_（以上均用酸的序号填写）。12在25时,有PHA的盐酸和PHB的苛性钠溶液，现取VAML盐酸用该苛性钠溶液中和，需VBML苛性钠溶液。若AB13，则VA/VB_。13将PH3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的PH范围为_。课堂练习21将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中CSO42和CH之比约为（）。（A）11（B）12（C）110（D）1012向VMLBACL2溶液中加入一定体积的005MOL/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的PH为30。则原BACL2溶液的物质的量浓度为（）。（A）505104MOLL1（B）505103MOLL1（C）101104MOLL1（D）101103MOLL13水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每N个水分子中只有1个水分子发生电离，则N值是（）。（A）11014（B）556107（C）107（D）5564下列叙述中正确的是（）。（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液5下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是（）。（A）PH试纸（B）红色石蕊试纸（C）淀粉碘化钾试纸（D）蓝色石蕊试纸6将质量百分比浓度为A、物质的量浓度为C1MOLL1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2A，物质的量浓度为C2MOLL1，则C1和C2的关系是（）。（A）C22C1（B）C22C1（C）C214，则VAVB_填表达式），且VA_VB（填、COHB、CCH3COOHCCH3COO02MOL/LC、CCH3COOHCCH3COOD、CCH3COOCOH02MOL/L6100MLPH11的氨水与100MLPH3的盐酸相混合，所得的混合液（）A、显碱性B、显酸性C、显中性D、不能确定其酸碱性7物质的量浓度相同的下列溶液NA2CO3NAHCO3H2CO3NH42CO3NH4HCO3，按CCO32由小到大排列顺序正确的是（）A、HG2FE3CU2H指酸电离的PB2SN2FE2ZN2AL3MG2NACA2K阳极1是惰性电极时阴离子在阳极上的放电顺序（失E）S2IBRCLOHNO3SO42等含氧酸根离子FSO32/MNO4OH2是活性电极时电极本身溶解放电5电解规律（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型。（2）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属，放氧生酸型。练习电解硫酸铜方程式。加入下列哪些物质可以恢复到硫酸铜原来的溶液氧化铜、氢氧化铜、铜、碳酸铜。（3）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型。（4）电解活泼金属（K/CA/NA）的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。6电解中电极附近溶液PH值的变化。（1）电极区域A阴极H放电产生H2，阴极区域PH_。B阳极OH放电产生O2，阳极区域PH_。（2）电解质溶液中A电解过程中,既产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的PH_,原溶液呈碱性的PH_,原溶液呈中性的PH_（浓度变大）。B电解过程中,无H2和O2产生,PH几乎_。但象CUCL2变大C电解过程中,只产生H2,PH_。D电解过程中,只产生O2,PH_。二电解原理的应用1铜的电解精炼阳极_阴极_电解质_精炼中硫酸铜的浓度怎样_。2电镀铜阳极_阴极_电