2013年高考化学复习知识点深度剖析 专题二 化学物质及其变化

专题二化学物质及其变化本章主要内容来自于高中化学必修1人教版第二章，包括物质的分类、离子反应、氧化还原反应。为了更好的认识多达万种的化学物质和数量更多的化学反应，运用了分类的方法，即对物质的分类、分散系的分类、化学反应的分类（离子反应、氧化还原反应）去探寻化学物质及其变化规律。离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存及氧化还原反应都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存以及氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。知识梳理第一节物质的分类考纲解读考纲内容要求名师解读物质的分类近几年高考中有关物质的分类和胶体的试题不太常见，尤其在理综考试中更是如此，原因主要是受到考试题量的限制；但是有一种趋势应该注意，即胶体内容有考查胶体的基本知识与科技、生活、生产胶体的概念和性质相结合的问题的趋势，试题的形式以选择题出现的可能性最大。基础巩固一、物质的组成和性质宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。元素、物质及微粒间的关系（1）元素的概念具有相同的的同一类原子的总称。（2）元素的存在形态和。（3）元素与物质的关系物质都是由元素组成的，每一种元素都能自身组成物质，即；绝大多数元素都与其它种类的元素组成物质，即。二、物质的分类物质的分类标准不同，分类的结果就不同。如果根据物质在水中的溶解性将物质分为易溶、微溶、难溶等类型；根据物质存在的状态，将物质分为气态物质、液态物质和固态物质；根据物质的组成和性质也可将物质分为三、物质间的转化1、物质的变化包括物理变化和化学变化，这两种变化有着本质的区别，但也有一定的联系。化学变化物理变化区别是的变化，比如说锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。有新物质氯化锌和氢气生成就是化学变化，再就是铁在水中生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，属于化学变化。没有生成，只是物质的状态发生了变化。比如说水结成冰，或者变成水蒸气。只是水的状态有液体变成固体或者气体，属于物理变化。联系变化一定不包含变化，变化中可能有变化。2、化学反应的分类分类依据分类按反应物、生成物种类及数目多少、；按反应中有无离子参与、按反应中有无电子转移、按反应的能量变化、按反应进行的程度和方向、四分散系、胶体1分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得的体系叫做分散系，被分散的物质称作。如果按照分散质微粒的大小来分类，可把分散系分为、。分散质微粒的直径的分散系叫做溶液，分散质微粒的直径的分散系叫做浊液，分散质微粒的直径在范围的分散系叫做胶体。2胶体的性质（1）丁达尔现象用一束光通过盛有FEOH3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向观察，可以看到，这个现象称作丁达尔现象或丁达尔效应。这是由于胶体微粒对可见光的散射形成的。丁达尔现象可用于区别溶液和。（2）电泳在的作用下，胶体微粒做定向移动，这种现象成为电泳。电泳现象说明。（3）聚沉胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。胶体聚沉的条件有；。自我校对2、（1）核电荷数（2）游离态化合态（3）单质化合物三、1有新的物质生成新的物质物理化学化学物理2化合反应置换反应分解反应复分解反应离子反应非离子反应氧化还原反应非氧化还原反应吸热反应放热反应可逆反应不可逆反应四、1、分散质溶液胶体浊液小于1NM大于100NM1100NM2、（1）光亮的“通路”胶体（2）电场胶粒带电荷（3）加热加电解质溶液加带相反电荷胶粒的胶体实验探究拓展实验固体酒精的制作化钠溶液的烧杯里（不要搅拌），也能得到一种白色软块，取出点火也能燃烧。练一练下列说法正确的是（）A硫酸、纯碱、醋酸钙和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物BCACL2C2H5OH属于混合物C用醋酸钙配制固体酒精属于化学反应D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源解析纯碱是碳酸钠，属于盐，A错；B中应是纯净物，错误；C中应是物理变化，错误。参考答案D重点突破一直击考点考点一物质的分类该考点主要以选择题和填空题题型出现。根据不同标准可以对化学物质和化学反应进行不同的分类，没有固定的分类标准，就不会有正确的分类，就不能使知识系统化、规律化。如把物质分为混合物、纯净物、化合物，就是分类标准不统一导致的错误。混合物和纯净物是并列关系，而纯净物包含化合物。【例1】下列每组中都有一种物质与其它物质在分类上有所不同。试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其它的物质找出来。NACL、KCL、NACLO、BACL2HCLO3、KCLO3、CL2、NACLO3H3PO4、HNO3、HCL、H2SO4胶体、溶液、浊液、水空气、N2、HCL气体、CUSO45H2O铜、金、汞、钠考点二氧化物及其分类该考点主要以选择题和填空题题型出现。氧化物按组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为碱性、酸性和两性氧化物等，注意这两种分类方法的区别与联系。【例2】下列叙述中正确的是（）A酸酐一定是酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C金属氧化物一定是碱性氧化物D非金属氧化物一定是酸性氧化物考点三酸、碱、盐的概念该考点主要以选择题和填空题题型出现。解决此类问题关键是要把握好概念的内涵与外延。【例3】某合作学习小组讨论辨析以下说法粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）ABCD【答案】D【点评】要通过概念的名称分析其组成及结构，再进一步判断类别。考点四单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系该考点主要以选择题和填空题题型出现。单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的五类重要物质，对其之间的相互转化应熟练掌握并能灵活运用。它们之间的转化关系如下【例4】按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物中必须含有前一个反应的生成物。1分解反应2置换反应3化合反应4复分解反应原性氧化物与氧化性酸发生氧化还原反应，如FEO4HNO3浓FENO33NO22H2O，某些盐之间发生水解相互促进反应，如3NAHCO3十ALCL33NACLALOH33CO2。考点五胶体与分散系该考点主要以选择题和填空题题型出现。胶体与其他分散系的本质区别胶体粒子的直径在1100NM之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。【例5】用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1NM100NM）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液考点六胶体的制备该考点主要以选择题和填空题题型出现。要根据不同胶体微粒的性质，合理选择试剂及其浓度。【例6】用下列方法来制备溶胶05MOL/LBACL2溶液和等体积的2MOL/LH2SO4相混合并振荡；把1ML饱和三氯化铁逐滴加入20ML沸水中，边加边振荡；把1ML1MOL/L水玻璃加入10ML1MOL/L盐酸中，用力振荡。可行的是（）A只有B只有C只有D【解析】操作，能生成BASO4沉淀，并得不到胶体。是可行的。【答案】C【点评】要注意胶体与沉淀的区别。考点七胶体的性质该考点主要以选择题和填空题题型出现。其性质的特殊性就是由于微粒的直径造成的，是其他分散系所不具备的。【例7】下列说法中正确的是（）A胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NACLCFEOH3胶体带正电荷D加入电解质，胶体能发生凝聚考点八胶体性质的应用该考点主要以选择题和填空题题型出现。解决此类问题，首先判断分散系是否是胶体，然后再看具体运用到哪些性质。【例8】下列事实与胶体性质无关的是（）A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解二走出误区误区一、误认为蒸馏水是分散系一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物叫分散系。蒸馏水是纯净物，所以不是分散系。【例1】当光束通过下列分散系时，不能形成一条光亮通路的是（A）食盐水（B）蒸馏水（C）淀粉胶体（D）FEOH3胶体错解AB原因因为食盐水和蒸馏水不是胶体，不能形成一条光亮通路，故选AB。正解A原因没有全面考虑限定条件“分散系”、“不能形成一条光亮通路”。其实，蒸馏水虽然不能形成一条光亮通路，但它不是分散系，因为分散系必须是混合物，如浊液、胶体和溶液。正确答案是A。误区二、误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。首先要会从不同的角度对氧化物进行分类显然碱性氧化物一定是金属氧化物。酸性氧化物可以是非金属氧化物，也可以是金属氧化物。只凭单纯的记忆而不去辨析，很容易将此问题复杂化。【例2】判断正确的是A、非金属氧化物都是酸性氧化物B、酸性氧化物都是非金属氧化物C、碱性氧化物都是金属氧化物D、金属氧化物都是碱性氧化物错解BC原因因为酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，故选BC。正解C原因忽略了一些特例。如MN2O7虽然是金属氧化物，但由于MN2O72KOH2KMNO4H2O，它属于酸性氧化物。正确答案是C。误区三、误认为纯碱属于碱对物质进行分类，不能只停留于表面，因为有一些习惯称呼，不一定是代表其实质的东西，具体分类要抓住结构和性质。【例3】下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是（）A硫酸、纯碱、石膏B氢氟酸、熟石灰、明矾C原硅酸、石英、小苏打D高锰酸、烧碱、尿素错解A原因纯碱是碱。正解B原因A纯碱不是碱是盐；C、石英是二氧化硅属于氧化物；D、尿素属于有机物。误区四、误认为由两种原子组成的纯净物一定是化合物两种原子不一定是两种元素，如果将同位素概念忽略，很容易错选。【例4】由两种原子组成的纯净物（）A一定是化合物B可能是化合物或单质C一定是单质D一定是同素异形体错解A原因两种原子一定是两种元素，两种及以上元素组成的纯净物是化合物。正解B原因由元素与同位素的概念可知，题目所给两种原子可为同一种元素，也可为不同种元素。误区五、胶体是否一定是液态胶体分类ERROR【例5】胶体和溶液的共性就是都呈液态。错解正确原因常见的及制备的胶体都是液态的。正解错误原因分散质粒子直径介于1100NM之间的分散系称为胶体，与存在状态无关，如云、雾、烟都是胶体。误区六、误认为胶体的丁达尔现象是化学变化胶体与其他分散系的本质区别胶体粒子的直径在1100NM之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。正是这个微粒直径，能对光起到发散作用而形成光路的。【例6】胶体的丁达尔现象是化学变化错解正确原因生成了光亮的物质。正解错误原因胶体的丁达尔现象是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化。巩固复习1下列物质与反应的分类正确的是A纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B钢和目前流通的硬币都是金属单质C氯水和氨水都属于弱电解质D铝与强酸、强碱的反应都是氧化还原反应2下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMG、AL、CU可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2D解析纯碱不是碱，A错；硫酸钡虽然难溶于水，但是仍然属于强电解质，B错；MG、AL、CU因活泼性不同冶炼方法分别是电解法、电解法、热还原法，C错。3不能用有关胶体的观点解释的现象是A在河流入海口易形成三角洲B同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞C在NACL溶液中滴入AGNO3溶液有沉淀D不慎手指被玻璃划破，用涂有FECL3的创可贴应急止血3C解析A、B、D都属于胶体的聚沉；C是因为反应生成了AGCL沉淀。4下列叙述正确的是A强电解质都是离子化合物，因此NACL是离子化合物B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强CSO3溶于水，其水溶液能导电，所以SO3是电解质D硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质4B解析本题考查电解质的概念和物质的分类。强电解质也可以是共价化合物，如HCL，A项错误；浓的醋酸可以比稀的硫酸导电能力强，B项正确；SO3是非电解质，C项错误；单质既不是电解质，也不是非电解质，D项错误。5在下列变化过程中，只发生物理变化的是A荔枝酿酒B酸雨侵蚀建筑物C空气液化制取氮气D生石灰遇水成为熟石灰6有关分散系的下列说法正确的是A浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来B任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度C同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些D分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体7韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是A“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C形成20时的“暖冰”的变化是物理变化D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”7B解析水凝固形成“暖冰”，改变的是分子间距离，水分子组成并没有变化，故B项错误。8下列物质的分类结果全部正确的是ABCD淀粉混合物苯酚有机物液氯非电解质水晶分子晶体胆矾纯净物纯碱盐碳酸钙强电解质食盐晶体离子晶体盐酸化合物水氧化物醋酸弱电解质金刚石原子晶体8B解析A选项中盐酸是混合物，错误；C选项中液氯是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；D选项中水晶是SIO2的俗称，属于原子晶体，错误。提高训练9（2012济宁）化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（）A丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应B明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的D食醋可用于除去暖水瓶中的水垢9B解析明矾水解可以产生胶状的ALOH3，具有吸附作用用于净化水；碳酸钡能够溶于胃酸，不能用于钡餐，硫酸钡用作钡餐。10（2012福建泉州）下列观点你认为正确的是（）A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键10C解析石墨能够导电，但是为非金属单质，A项错误；SO2、NH3等水溶液能够导电，但是二者为非电解质，B项错误；稀有气体是氮原子分子，无化学键，D项错误。11下列有关分散系的说法正确的是（）A根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体B在FE（OH）3胶体中加入过量盐酸不溶解C“血液透析”原理同溶液中固体颗粒的过滤原理相似D除加入电解质可使胶体聚沉外，将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也能发生聚沉11D解析A项根据分散质粒子的大小可分为浊液、胶体、溶液；B项加盐酸溶解；C项“血液透析”原理与胶体的渗析原理相似。12分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（）AHCLO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸BH2O、HCOOH、CU2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸13（2012浙江）分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（）根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质ABCD14（2012山西）分类是化学学习和研究中的常有用手段，下列分类依据和验论都正确的是（）A浓HCL、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性酸BNA2O、SO2、BASO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质CNAOH、HNO3、NANO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物D金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中的原子均能共价键结合，都属原子晶体14D解析浓HC1是非氧化性酸；SO2是非电解质；HNO3是共价化合物；金刚石、二氧化硅、碳化硅都是原子间通过共价键形成的空间网状结构的原子晶体，D正确。15（2012潍坊）下列说法正确的是（）A由同种元素组成的物质一定是纯净物B用PH试纸测得25OC时某溶液的PH为46CBASO4、CAOH2、HNO3均为强电解质D室温下向饱和AGCL溶液中加入盐酸，KSPAGCL变大15C解析同素异形体组成的混合物，也只有一种元素，A项错误；PH试纸只能粗略测量出整数的PH，B项错误；氯化银的溶度积常数，只与温度有关，温度不变，KSP不变，D项错误。162012如皋向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（AMOL/L）称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向FE（OH）3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是（）ANACLBFECL3CK2SO4DNA3PO416D解析FE（OH）3胶粒带正电荷，电解质电离出的阴离子带负电荷越多，越易聚沉，即聚沉值最小。172012湖州下列对粒子之间关系和粒子特征描述正确的是（）选项物质粒子相互关系特征描述AC60、C70、C540同位素粒子只含共价键B新戊烷、2，2二甲基丙烷同分异构体常温常压下呈气态C078PT和1987PT同素异形体铂作氨催化氧化的催化剂D甲醇、乙二醇、甘油同类物质能发生酯化、催化氧化反应182012丹阳下列说法中，符合科学事实的是（）A在海水中，所含有的元素多数以游离态存在B混浊的黄河水是溶液，浊液，胶体共存的分散系C生产生活中排放的SO2、NO2等，是导致温室效应的主要物质D目前所认识和应用的高分子化合物全部是人工制得的有机高分子18B解析A项错，在自然界（包括海水）中，绝大多数元素以化合态形式存在；B项正确，浑浊的黄河水是一种溶液、胶体、浊液共存的分散系；C项错误，导致温室效应的主要物质是CO2；D项错误，我们目前所认识和应用的高分子化合物，有天然的也有人工合成的，像棉花（纤维素）、淀粉、天然橡胶等。192012忻州下列说法正确的是（）MA没有光纤就没有互联网，光纤的主要成分是硅B酸式盐的水溶液不一定显酸性C丁达尔效应是胶体的本质特征D纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应19B解析光纤的主要成分是二氧化硅，A项错；很多碱式盐是显碱性的，如碳酸氢钠，B项正确丁达尔效应是胶体的特征性质，而其本质是分散系中分散质微粒直径介于1到100纳米之间，C项错；纤维素、蔗糖、脂肪在一定条件下都可发生水解反应，但葡萄糖不能水解,D项错。20取少量FE2O3粉末红棕色加入适量盐酸，发生反应的化学方程式，反应后得到的溶液呈色。用此溶液分别做如下实验1取少量溶液置于试管中，滴入几滴NAOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于。2在小烧杯中加入20ML蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FECL3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即制得FEOH3胶体。3取另一只小烧杯也加入20ML蒸馏水，向烧杯中加入LMLFECL3溶液，振荡均匀后，将此烧杯编号甲与盛有FEOH3胶体的烧杯编号乙一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别。4取乙烧杯中少量FEOH3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式。最后溶液颜色加深，原因是。用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象写序号。5已知明矾能净水，理由为。20答案FE2036HCL2FECL33H20棕黄1FECL33NAOH3NACLFEOH3复分解反应2红褐3乙胶体和溶液4加入电解质后，胶体发生聚沉FEOH33HFE33H20有I2生成反应方程式为2FE32II22FE25A133H20AIOH3胶体3H3，ALOH3胶体具有较大的表面积，可吸附水中的悬浮物而聚沉。第二节离子反应考纲解读考纲内容要求名师解读1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。II4了解常见离子的检验方法。5能正确书写离子方程式，并判断其正误。III离子反应是高考考查的重点知识之一，考查方式主要以“离子共存”题和“判断离子方程式书写正误”的题型较多，同时也是易错点。考查的主要能力有1应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。基础巩固一、电解质1电解质和非电解质1电解质在_能够导电的_叫做电解质。2非电解质在_都不能导电的_叫做非电解质。2强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能_电离的电解质在水溶液中只能_电离的电解质电离平衡溶液中存在微粒种类水合离子、_水合离子、_、_电离过程举例强酸HCL、H2SO4、HNO3、HCLO4、HBR、HI等，强碱KOH、NAOH、BAOH2等，绝大部分盐BASO4、BACL2等。弱酸CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等，弱碱NH3H2O、CUOH2等，H2O及小部分盐CH3COO2PB等。3电离方程式的书写1强电解质完全电离，用_表示。如H2SO4、NAOH、NH42SO4的电离方程式分别为_、_、_。2弱电解质部分电离，用_表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为_、_。多元弱碱分步电离，但一步写出。如CUOH2CU22OH。两性氢氧化物双向电离。如ALOH3的电离方程式_。3酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NAHSO4在水溶液中的电离方程式为_，在熔融状态下的电离方程式为_。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NAHCO3NAHCO，HCOHCO。3323二、离子反应和离子方程式1离子反应1概念有_或有_的反应统称为离子反应。2离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式A加入BACL2溶液_，B加入CH3COONA溶液_，C加入NA2CO3溶液_，D加入ZN粒_，E加入NAOH溶液_。从AE可知离子反应发生的条件生成难溶的物质；生成_的物质；生成_的物质；发生_。3离子反应的本质AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是_填序号，下同；H物质的量减24少的是_；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的_。2离子方程式1离子方程式用_来表示反应的式子。2离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示_，还可以表示_。3离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CUSO4溶液与BAOH2溶液反应的离子方程式书写步骤首先分析溶液中的离子有CU2、SO、BA2、OH；然后分析哪些离子相互结合CU2与OH反应生成24CUOH2、SO与BA2反应生成BASO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如24CAHCO32溶液与NAOH溶液反应实质是HCO与OH反应生成更难电离的H2O，同3时生成的CO再与CA2结合生成难电离的CACO3沉淀，这样我们就可以根据三种离23子的个数比写出与量有关的离子方程式。自我校对一、11水溶液里或熔融状态下化合物2水溶液里和熔融状态下化合物2从左至右，从上至下完全部分不存在存在水分子水分子弱电解质分子不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡31H2SO42HSO42NAOHNAOHNH42SO42NH4SO422；H2SHHS；HSHS2HALOH2OALOH3AL33OH23NAHSO4NAHSO42NAHSO4NAHSO4二、11离子参加离子生成2ABA2SO42BASO4BCH3COOHCH3COOHCCO322HCO2H2ODZN2HH2ZN2EHOHH2O难电离易挥发氧化还原反应3AB、C、D、E减少21实际参加反应的离子符号2某一个具体的化学反应同一类型的离子反应实验探究拓展实验有趣的离子“赛跑”【原理】氯化铁水解，溶液显酸性。在氯化铁溶液中主要存在FE3和H两种阳离子，这两种阳离子在琼脂内的扩散速度不同。尽管氢离子的浓度比较小，但它的扩散速度却大大超过FE3离子。因此胶柱的上端为蓝色层，即产生的是普鲁士蓝沉淀。4FE33FECN64FE4FECN63。蓝色段的底线是FE3移动到达的位置，它说明FE3在竞赛中是倒数第一名。中段白色层，由于H离子扩散速度比FE3离子快，H与OH结合生成水分子，琼脂中溶液失去碱性，酚酞恢复无色。最下段是由于H离子还没有扩散到，仍然呈粉红色。【准备】小烧杯、玻棒、酒精灯、石棉网、三脚架、天平、大试管、量筒。琼脂俗称洋菜、酚酞、5氢氧化钠溶液、蒸馏水、10亚铁氰化钾溶液、1MOL/L氯化铁溶液。【操作】在一只小烧杯中加入50毫升蒸馏水，煮沸。一边搅动一边加入15克琼脂。待琼脂完全溶解后停止加热、趁热加入10的亚铁氰化钾溶液2毫升、68滴酚酞指示剂，搅动均匀。酚酞呈淡红色因亚铁氰化钾水解，溶液呈弱碱性，把琼脂也染成淡红色。如琼脂溶液中红色不明显，再滴加1滴5的氢氧化钠溶液，搅匀。将琼脂溶液趁热倒入一大试管中，让其冷却或者放在冷水中冷却，琼脂很快在试管中凝成淡红色胶冻。这就是离子赛跑的“跑道”。这时在大试管的胶冻上面小心加入1摩/升氯化铁溶液10毫升，千万不要搅动。用厚纸将试管口包扎好，静置。45小时后，试管内琼脂形成了一个三色柱，显示出赛跑的结果最上一段红色琼脂变成蓝色，中段琼脂变成白色，下段琼脂仍是粉红色。如上图所示。一星期以后，可以观察到最下段琼脂的粉红色完全消失。练一练在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液NA、CL、SO42、FE3B使紫色石蕊试液变红的溶液FE2、MG2、NO3、CLCCH1012MOLL1的溶液K、BA2、CL、BRD碳酸氢钠溶液K、SO42、CL、H重点突破一直击考点考点一电解质该考点主要以选择题题型出现。该知识点是理解电解质溶液的基础，主要题型是电解质溶液的导电性的比较、强电解质和弱电解质的概念。要抓住实质，灵活分析。【例1】下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是（）A强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水B强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程C强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离D强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱【点评】1判断电解质注意点电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意电解质不一定导电，如固态NACL、液态HCL等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、SO2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。2判断电解质强、弱的注意点电解质的强弱是由物质结构决定的，与任何外界因素无关。电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BASO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1MOLL1的醋酸溶液的导电能力就大于000001MOLL1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。考点二离子反应和离子方程式该考点主要以选择题和填空题题型出现。1离子方程式的书写关键点书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。两易即易溶、易电离的物质可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。三等即三个守恒，必须遵循质量守恒原理即反应前后原子种类及个数应相等；必须遵循电荷守恒原理即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等；必须遵循电子得失守恒原理适用于氧化还原反应的离子方程式。两查检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数；检查是否漏写必要的反应条件。2书写离子方程式的注意点微溶物处理方式有三种情况A出现在生成物中写化学式；B做反应物处于溶液状态写离子符号；C做反应物处于浊液或固态时写化学式。盐类水解的离子方程式不要忘记“”。溶液中铵盐与碱反应浓溶液或加热时放出NH3，不加热写NH3H2O。浓HCL、浓HNO3在离子方程式中拆写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。33【例2】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是选项化学反应离子方程式评价A碳酸钡与醋酸反应COH3COOH23CO2H2O2CH3COO错误，碳酸钡是弱电解质，不应写成离子形式B将SO2通入CACLO2溶液中SO2H2OCA22CLOCASO32HCLO正确CNAHS的水解HSH2OS2H3O错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FEBR2和CL2反应2FE22BR2CL22FE3BR24CL错误，离子方程式中FE2与BR的物质的量之比与化学式不符考点三离子反应中的多重反应该考点主要以选择题题型出现。两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种或更多种之间都能两两结合成难电离或难溶的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。【例3】写出BAOH2与H2SO4两稀溶液混合的离子方程式。考点四与量有关的离子方程式的书写该考点主要以选择题题型出现。可分两种情况1一种是指反应生成的离子因又能跟剩余过量的反应物继续反应而跟用量有关。2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。【例4】在复盐NH4FESO42溶液中逐滴加入BAOH2溶液，可能发生的反应的离子方程式是AFE2SO42BA22OHBASO4FEOH2BNH4FE32SO422BA24OH2BASO4FEOH3NH3H2OC2FE33SO423BA26OH3BASO42FEOH3D3NH4FE33SO423BA26OH3BASO4FEOH33NH3H2O考点五离子共存该考点主要以选择题出现。离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。【例5】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中K、AL3、CL、SO42B含有01MOLL1FE3的溶液中K、MG2、I、NO3C含有01MOLL1CA2溶液在中NA、K、CO32、CLD室温下，PH1的溶液中NA、FE3、NO3、SO42【点评】离子共存问题（牢记一色、二性、三特殊、四反应）由于发生复分解反应，离子不能大量共存；由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；溶液酸碱性的判断（隐含条件）。考点六离子检验该考点主要以选择题和填空题题型出现。根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。【例6】下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）KOHNA2SO4ALCL3NAHCO3BAOH2H2SO4HCLNAALO2NAHSO4CAOH2NA2CO3BACL2ABCD考点七离子推断该考点主要以选择题和填空题题型出现。坚持“四项基本原则”，破解离子推断题。1肯定性原则,根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；记住几种常见的有色离子FE2、FE3、CU2、MNO4、CRO、CR2O。24272互斥性原则在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等。3电中性原则溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子。4进出性原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后继实验的干扰。【例7】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种K、NH4、CL、MG2、BA2、SO32、SO42，现取三份100ML溶液进行如下实验1第一份加入AGNO3溶液有沉淀产生。2第二份加足量NAOH溶液加热后，收集到气体004MOL。3第三份加足量BACL2溶液后，得干燥沉淀627G，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为233G。根据上述实验，以下推测正确的是（）AK一定存在B100ML溶液中含001MOLCO32CCL可能存在DBA2一定不存在，MG2可能存在【解析】由步骤（1）可知，CL、CO32、SO42三者中至少有一种；由步骤（2）可知，生成的气体是氨气，则一定有NH4且可算出有NH4004MOL；由步骤（3）可知，有BASO4233G即001MOL，即有001MOLSO42；有BACO3为627G233G394G即002MOL，即CO32有002MOL；考虑到离子共存问题，可知原溶液中无MG2、BA2，CL可能存在。再考虑到电荷守恒，由于NNH42NCO322NSO42，由电荷守恒可知，阳离子除了NH4外必定还有K。【答案】A、C【点评】1本题不但在推断题中考查了离子共存，并且考查了定量问题和定量计算，这是离子共存问题的一个大的跨越，也是值得关注的一个命题动向。2本题隐性考查了一个重要的化学思想电解质溶液中的电荷守恒思想。如果不具备电荷守恒思想，很容易漏掉K，或者造成认为K无法判断的错误结论。3本题还有很大的拓展空间如根据电荷守恒是否可以推出K的物质的量一定是002MOL吗结论也是不一定，如果不含有CL则根据电荷守恒知K是002MOL，如果溶液中含有含有CL，则K的物质的量大于002MOL。2走出误区误区一误认为单质是非电解质非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是以典型的共价键结合的化合物。【例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACL2BHCLCNA2CO3DSO2错解A原因CL2熔融状态不导电，在水溶液中发生了反应，不是电解质，也不是非电解质，是单质。正解D原因非电解质首先是化合物，然后再分析其导电的情况。误区二对离子共存的条件认识不全面离子共存是常见题型，同学们必须掌握做离子共存题的方法。在判断离子能否大量共存时应注意“五看”一看题干的限制条件一般加入指示剂显什么颜色，溶液呈酸性、碱性或中性；PH值等于几或PH值大于7、小于7、等于7；溶液是否为无色。二看离子之间能否发生复分解反应。一般是阴阳离子结合，弱酸如H2CO3、H2S、H2SO3、H2SIO3、HF、HCLO、CH3COOH等，弱碱如NH3H2O，难溶物如FEOH3、ALOH3、CUOH2、MGOH2、AGCL、BASO4、CACO3等，难电离的物质如H2O等；多元弱酸的酸式酸根如HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42与H和OH均不能大量共存。三看离子之间能否发生氧化一还原反应。一般在酸性条件下，MNO4、NO3、CLO可氧化S2、I、BR、SO32、FE2等；FE3可氧化S2、I，而不能大量共存。四看离子之间能否发生络合反应。如果溶液中含FE3和SCN，二者不能大量共存，会形成络离子。五看离子之间能否发生双水解反应。如果溶液中含有可水解的阴离子如ALO2、S2、CO32、HCO3等，又含有可水解的阳离子如FE3、AL3、ZN2、NH4等，则会发生双水解反应而不能大量共存。【例2】若溶液中由水电离产生的COH11014MOLL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAL3NANO3CLBKNACLNO3CKNACLALO2DKNH4SO42NO3【例3】加入铝粉产生氢气的溶液中，下列各组离子，可能大量共存的是（）ANH4、NO3、CO32、NABNA、BA2、MG2、HCO3CNO3、CU2、K、CLDNO3、K、ALO2、OH错解C原因C中酸性条件下离子之间不反应，能大量共存。正解D原因本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气”的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性。选项A中，由于NH4与CO32与酸及碱性条件均有矛盾，先排除；选项B中HCO3既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在（MG2也不能在碱性条件下大量存在），也排除；C选项中由于CU2的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除；D选项明显是在碱性条件下，可大量存在，符合题意。误区四忽视量的问题在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。反应物量不同，对应反应的离子方程式可能不同，所得产物也可能不同。注意“不足”、“过量”及介于二者中间的“部分过量”的情况。【例4】下列离子方程式书写正确的是A过量的SO2通入NAOH溶液中SO22OHSOH2O23BFENO33溶液中加入过量的HI溶液2FE32I2FE2I2CNANO2溶液中加入酸性KMNO4溶液2MNO5NO6H2MN25NO3H2O423DNAHCO3溶液中加入过量的BAOH2溶液2HCOBA22OHBACO32H2OCO323【例5】下列离子方程式正确的是（）A向氯化亚铁溶液中通入氯气FE2CL2FE32CLB三氯化铁溶液跟过量氨水反应FE33NH3H2OFEOH33NH4C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应CAHCO322HCA22H2O2CO2D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2CL22OH3CLCLO3H2O错解A原因对物质间的反应条件把握不好，D项中CL2与冷的NAOH溶液反应生成NACL和NACLO,CL2与热的NAOH溶液反应才生成NACL和NACLO3。正解B原因A项电荷不守恒；C项实质上是H与HCO3的反应；D项不符合反应事实。巩固复习1下列离子组一定能大量共存的是A能使紫色石蕊试纸显红色的溶液中NA、NH、I、NO43B含有01MOLL1FE3的溶液中K、MG2、S2、SO24C由水电离出来的CH11013MOLL1的溶液中K、CO、CL、NO233D常温下，01MOLL1的溶液NA、K、CO、NOKWCH2332在溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANH4、H、NO、HCO33BK、AL3、SO、NH3H2O24CNA、K、SO32、CL2DNA、CH3COO、CO32、OH3下列离子方程式表达正确的是AFEOH3溶于氢碘酸中FEOH33HFE33H2OB碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应HCOCA2OHCACO3H2O3C硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水FE22HH2O2FE32H2OD向NAALO2溶液中通入少量CO2ALOCO22H2OALOH3HCO234下列各组离子