平顶山许昌新乡2012届高三第二次调研考试理科综合能力测试

1、精选文档平顶山许昌新乡2012届高三第二次调研考试理科综合能力测试本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共13页，满分300分，考试时间150分钟。第卷（选择题 共126分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5一、选择题：本大题共l3小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列推断正确的是ANa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同B新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在DSiO2 是酸性氧化

2、物，能与NaOH溶液反应8实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是AMg2、K、SO42、NO3 BBa2、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、Na DH、K、Cl、CO329硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O ），可用于探究浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质 16 g，则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1molNAB11.2L0.5molC158 g2molD79 g1NA10已知Cu

3、SO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：CuSO4 +Na2CO3主要： Cu2+ + CO32- + H2O Cu(OH)2 + CO2次要： Cu2+ + CO32- CuCO3（几乎不发生反应）CuSO4 +Na2S主要： Cu2+ + S2- = CuS次要： Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2 + H2S（几乎不发生反应） 据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是ACu(OH)2CuS CuCO3 BCuS Cu(OH)2CuCO3CCuCO3Cu(OH)2CuS DCuCO3 CuS c(Na+) c(OH)c(H+)Cc(OH)c(H

4、Y)c(H+)1109mol/L Dc(Na+)c(Y)c(HY) 0.3 mol/L第II卷(共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26（15分）明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：明矾石脱水废渣调节pH溶液硫磺焙烧溶解氢氧化钠氢氧化铝母液硫酸炉气熟料（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 _；该反应的氧化剂是_ _

5、；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是 。（2）“溶解”时反应的离子方程式为_ _。（3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_ _。（4）“母液”中可回收的物质是_ _。（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为 。27（14分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如下图所示：由H3BO3制备B2O3的化学方程式是_；管式电炉活塞KNH3AB某实验小组利用上述反应原理(B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O)和如下装置制备氮化硼。已知：BN高温下能被空

6、气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。 （1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性。证明气密性良好的现象是_ _；通入N2的另一作用是_ _。（2）瓶B中装有硫酸溶液，作用是_ _。（3）反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至_再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是_ _。（4）欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是_ _。28（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处

7、理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为： V3+VO2+H2O VO2+ 2HV2+。充电过程中，H+向 迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为 。（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)；H0。 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质

8、的浓度变化如右图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）。A加入催化剂 B降低温度 C缩小容器体积 D增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。（

9、二）选考题（每科选做1题，共做3题，共45分）36【化学选修2：化学与技术】 （15分）纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式： ；（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： 、 ；（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？ ；（4）“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进，其相对优点有 （填序号）A提高了原料的原子利用率 B降低了生产成本C减少了环境污染 D减轻了对设备的腐蚀（5）绿色化学的主要原则之一是提高反应

10、的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）= 。（6）产品纯碱中常含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，已知所取产品的质量为m1g，加热后所剩固体的质量为m2g，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 。37【化学选修3：物质结构与性质】 （15分）有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。请回答下列问题：（1）由X、Y构成的10电子化合物的分子式为 ；基态Y原子的核外电子排布式为 ；（2）离子Z3

11、-的中心原子轨道杂化类型为 ，离子Z3- 的空间构型为 ；（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为 。38【化学选修5：有机化学基础】 （15分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质： （甲） （乙） （丙） （丁）填写下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能团是_；下列试剂能与甲反应而褪色的是_（填标号）a Br2/CCl4溶液 b石蕊溶液 c酸性KMnO4溶液（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式