2016年高考全国1卷理综试题(含答案)解析版.doc

1、2016年高考全国1卷理综试题(含答案)解析版 注意事项： 1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 第卷（选择题共 126 分） Ag 108一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。1. 下列与细胞相关的叙述，正确的是 A.

2、核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器 C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程 【答案】B B. 酵母菌的细胞核内含有 DNA 和 RNA 两类核酸 D. 在叶绿体中可进行 CO2 的固定但不能合成 ATP【考点定位】细胞的结构和功能、核酸的分布、光合作用 【名师点睛】本题以细胞为切入点，从结构、功能、分布等方面进行考查，难度不大，但它能很好地体现 结构和功能相适应的特点，并且为细胞知识的复习提供了思路，可以通过细胞，把知识进行纵向联系实现 综合，并尽可能与细胞结构相关的生理过程（如光合作用）建立联系。例如复习时可从以下方面着手： 从有无细胞核的角度将细胞进行归类并记住相关的常见实例。

3、从分布（植物、动物、原核与真核细胞共有） 、结构（不具膜、具单层膜、具双层膜） 、成分（含 DNA、含 RNA、含色素） 、功能（能产生 ATP、能半自主复制、与有丝分裂有关、与分泌蛋白有关、与主动运输有关、 能产生水、能进行碱基互补配对）的角度对细胞器进行归类。 拓展：细胞核有两层膜，但不属于细胞器；病毒只含有一种核酸，原核细胞与真核细胞都含有两种核酸； 等等。 2. 离子泵是一张具有 ATP 水解酶活性的载体蛋白，能利用水解 ATP 释放的能量跨膜运输离子。下列叙述正 确的是 A. 离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散 B. 离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的 C. 动物一氧化碳

4、中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率 D. 加入蛋白质变性剂会提高离子泵跨膜运输离子的速率【答案】C 【解析】由题意“离子泵能利用水解 ATP 释放的能量跨膜运输离子”可知，离子通过离子泵的跨膜运输属 于主动运输，主动运输是逆着浓度阶梯进行的，A、B 项错误；动物一氧化碳中毒会阻碍氧气的运输，导致 呼吸速率下降， 生成的 ATP 减少， 使主动运输过程减弱， 因此会降低离子泵跨膜运输离子的速率， C 项正确； 主动运输需要载体蛋白的协助，加入蛋白质变性剂会导致载体蛋白因变性而失去运输物质的功能，所以会 降低离子泵跨膜运输离子的速率，D 项错误。 【考点定位】物质跨膜运输 【名师点睛】解答此题的关

5、键是围绕“离子泵是一张具有 ATP 水解酶活性的载体蛋白，能利用水解 ATP 释 放的能量跨膜运输离子”这一信息进行发散思维，从中提取出有效信息：通过离子泵的跨膜运输属于主动 运输，在此基础上结合主动运输的特点逐一分析各选项，问题就能迎刃而解。 3. 若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是 A.加入酶加入底物加入缓冲液保温并计时一段时间后检测产物的量 B. 加入底物加入酶计时加入缓冲液保温一段时间后检测产物的量 C. 加入缓冲液加入底物加入酶保温并计时一段时间后检测产物的量 D. 加入底物计时加入酶加入缓冲液保温并计时一段时间后检测产物的量 【答案】C【考点定

6、位】影响酶活性的因素及其实验设计 【名师点睛】本题以“测定酶活力的试验”为素材，考查学生对影响酶活性的因素、实验设计相关知识的 识记和理解能力。知道影响酶活性的因素及实验设计的原则等是分析、解决本题的关键所在。解答此题应 依据实验遵循的单一变量原则、等量原则等，通过题意和各选项中的信息找出实验变量（自变量、因变量、 无关变量） ，在此基础上来判断操作顺序的合理性。 4. 下列与神经细胞有关的叙述，错误 的是 A. ATP 能在神经元线粒体的内膜上产生 C. 突触后膜上受体蛋白的合成需要消耗 ATP 【答案】B B. 神经递质在突触间隙中的移动消耗 ATP D. 神经细胞兴奋后恢复为静息状态消耗

7、 ATP【考点定位】有氧呼吸、兴奋在神经纤维上的传导和在神经细胞间的传递、蛋白质合成 【名师点睛】本题以神经细胞为切入点，以兴奋在在神经细胞间传递的生命活动为情境，考查考生对 ATP 来源和去路及其与神经调节的关系的认知和理解能力。识记并理解相关的基础知识（ATP 的形成途径、生理功能及其去路） 、掌握兴奋在神经细胞间的传递过程以及动作电位和静息电位形成的机理是解答此题的关 键，在平时的复习中注重归纳细胞内产生与消耗 ATP 的生理过程（如下表）能够提高解题速度。 转化场所 细胞膜 细胞质基质 常见的生理过程 消耗 ATP：主动运输、胞吞、胞吐 产生 ATP：细胞呼吸第一阶段 消耗 ATP：一

8、些需能反应 产生 ATP：光反应 消耗 ATP：暗反应和自身 DNA 复制、转录、蛋白质合成等 产生 ATP：有氧呼吸第二、三阶段 消耗 ATP：自身 DNA 复制、转录，蛋白质合成等 消耗 ATP：蛋白质的合成 消耗 ATP：DNA 复制、转录等叶绿体线粒体 核糖体 细胞核5. 在漫长的历史时期内,我们的祖先通过自身的生产和生活实践,积累了对生态方面的感性认识和经验，并 形成了一些生态学思想,如：自然与人和谐统一的思想。根据这一思想和生态学知识，下列说法错误 的是 A.生态系统的物质循环和能量流动有其自身的运行规律 B. 若人与自然和谐统一，生产者固定的能量便可反复利用 C. “退耕还林、还

9、草”是体现自然与人和谐统一思想的实例 D. 人类应以保持生态系统相对稳定为原则，确定自己的消耗标准 【答案】B 【解析】生态系统的物质循环和能量流动的渠道都是食物链和食物网，前者具有全球性、可以被生物群落 循环反复利用,后者是单向流动、逐级递减的,二者都有其自身的运行规律,A 项正确，B 项错误； “退耕还林、 还草”是提高并保持生态系统稳定性的重要措施，是体现自然与人和谐统一思想的实例,C 项正确；人类的 活动应该遵循生态系统的客观规律，应以保持生态系统相对稳定为原则,确定自己的消耗标准，D 项正确。 【考点定位】生态系统的结构和功能、生态系统的稳定性 【名师点睛】本题的易错点在于：容易忽略

10、生态系统的能量流动的单向的。 6. 理论上，下列关于人类单基因遗传病的叙述，正确的是 A. 常染色体隐性遗传病在男性中的发病率等于该病致病基因的基因频率 B. 常染色体隐性遗传病在女性中的发病率等于该病致病基因的基因频率 C. X 染色体隐性遗传病在女性中的发病率等于该病致病基因的基因频率 D. X 染色体隐性遗传病在男性中的发病率等于该病致病基因的基因频率 【答案】D【考点定位】人类遗传病 【名师点睛】解答本题的关键是抓住问题的实质：依据遗传平衡定律，常染色体隐性遗传病在男女中的发 病率相等，且均为该病致病基因的基因频率的平方；伴 X 染色体隐性遗传病，因 Y 染色体上没有相应的等 位基因，

11、所以在男性中的发病率等于该病致病基因的基因频率。 7化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 【答案】D 【解析】 试题分析：A蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷 缩成一个小球， 有浓烈的黑烟， 有与蛋白质灼烧的不一样的气味， 故可以区别蚕丝和人造纤维， 正确； B 食 用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健 康，正确；C加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确； D医用消毒

12、酒精通常是用体积比浓度为 75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小， 渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为 95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病 毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。我们生活 就要吃饭、穿衣，在生活过程中在与周围环境接触的过程中，往往会接触微生物或注意不当而患有疾病， 消毒、治疗要使用一定的方法、或用一定的物质进行处理，这些都与化学知识有关。常见的纤维有棉花、 羊毛、腈纶化学纤维等，棉花主要

13、成分是纤维素，属于糖类，灼烧有烧被套的气味；羊毛主要成分是蛋白 质，灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶等是人工合成的物质，灼烧有浓烈的黑烟，会蜷缩成一个小球，冷后是 一个小硬球。购买的衣服布料材料就可以用灼烧的方法鉴别，也可以根据物质的面料的成分的性质在洗涤 时采用适当方法。实用的植物油高温反复加热会产生致癌物质，故要少吃油炸食品；肌肉注射或输液时经 常要用酒精消毒，消毒用的酒精是体积比为 75%的酒精的水溶液，浓度过大或过小都不能很好的杀菌消毒。 只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。 8设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ A14 g 乙烯和丙

14、烯混合气体中的氢原子数为 2NA C1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA 【答案】A ） ）B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 D医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为 95%B1 molN2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA D标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为 0.4NA【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。 【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用 NA 表示，其近似 值是 6.0210 /mol；在国际上规定：0.012kg 的 C 所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数

15、 与 0.012kg 的 C 所含有的碳原子数相同， 就说其物质的量是 1mol。 有关公式有 n ?12 23 12m N V n? ； ； ； n? M NA Vmc?n 。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化 V还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可 以得到准确的解答。 9下列关于有机化合物的说法正确的是（ A2-甲基丁烷也称异丁烷 B由乙烯生成乙醇属于加成反应 CC4H9Cl 有 3 种同分异构体 D油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B ）【考点定位】考查有机物结构和性质判断的知

16、识。 【名师点睛】有机物种类几百万种，在生活、生产等多有涉及。有机物往往存在分子式相同而结构不同的 现象，即存在同分异构体，要会对物质进行辨析，并会进行正确的命名。C4H9Cl 可看作是 C4H10 分子中的 一个 H 原子被一个 Cl 原子取代产生的物质，C4H10 有 CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CH2CH3 两种不同的结构，每 种结构中含有 2 种不同的 H 原子，所以 C4H9Cl 有四种不同的结构；对于某一物质来说，其名称有习惯名称 和系统命名方法的名称，要掌握系统命名方法及原则。有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、酯化

17、反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应 的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断和应用。有机物是含有碳元素的化合物，若分子的相对分子 质量不确定，则该物质是高分子化合物，若有确定的相对分子质量，则不是高分子化合物。而不能根据相 等分子质量大小进行判断。掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大。 10下列实验操作能达到实验目的的是（ A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 【答案】C ）【考点定位】考

18、查化学实验基本操作的知识。 【名师点睛】化学是一门实验性的学科，在进行化学学习的过程中常涉及物质的分离提纯、气体的制取、 除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合 物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可 以得心应手，作出正确的分析与判断。 11三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流 电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）A通电后中间隔室的

19、SO42 离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品 C负极反应为 2 H2O4e=O2+4H+，负极区溶液 pH 降低 D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2 生成 【答案】B【考点定位】考查电解原理的应用的知识。 【名师点睛】化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。电化学是化学能与电能转化关系的化学。 电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生。与外接电源正极 连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

20、若阳 极是活性电极(除 Au、Pt、C 之外的电极)，则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极(Au、Pt、 C 等电极)，则是溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是 S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子，阴极则是溶 液中的阳离子放电，放电顺序是 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+，与金属活动性顺序刚好相反。溶液中的离子移方 向符合：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，即阳离子向阴极区移动，阴离子向阳极区移动。 掌握电解池反应原理是本题解答的关键。本题难度适中。 12298K 时，在 20.0mL 0.10mol ?L 氨水中滴入 0.10 mol ?L 的盐酸，溶液的 pH 与

21、所加盐酸的体积关系如 图所示。已知 0.10 mol ?L 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是（?1 ?1 ?1）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 CM 点处的溶液中 c(NH4 )c(Cl )c(H )c(OH ) BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mL DN 点处的溶液中 pH12【答案】D【考点定位】考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等知识。 【名师点睛】酸碱中和滴定是中学化学的重要实验，通常是用已知浓度的酸(或碱)来滴定未知浓度的碱(或 酸)，由于酸、碱溶液均无色，二者恰好反应时溶液也没有颜色变化，所以通常借助指示剂来判断，指示剂 通常用甲基橙或酚酞

22、，而石蕊溶液由于颜色变化不明显，不能作中和滴定的指示剂。酸碱恰好中和时溶液 不一定显中性，通常就以指示剂的变色点作为中和滴定的滴定终点，尽管二者不相同，但在实验要求的误 差范围内。进行操作时，要注意仪器的润洗、查漏、气泡的排除，会进行误差分析与判断。判断电解质溶 液中离子浓度大小时，经常要用到三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，会根据相应的物质写出其 符合题意的式子，并进行叠加，得到正确的算式。掌握水的离子积常数的计算方法、离子浓度与溶液的 pH 的关系等是本题解答的关键所在。本题难度适中。 13短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n

23、是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的 混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小 WXY CY 的氢化物常温常压下为液态 【答案】CB元素的非金属性 ZXY DX 的最高价氧化物的水化物为强酸【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。 【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、 元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的 依据。元素的原子半径

24、、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的 递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族 的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化 是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是 进行元素及化合物推断的关键。本题难度较大，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。 二、选择题：本大题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1417 题只有一项是符合题 目要求，第 1821 题有多项符合题目要求。全部

25、选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分。有选错的得 0 分。 14.一平行电容器两极板之间充满云母介质，接在恒压直流电源上，若将云母介质移出，则电容器 A.极板上的电荷量变大，极板间的电场强度变大 C.极板上的电荷量变大，极板间的电场强度不变 【答案】D 【解析】 试题分析：电容器接在恒压直流上，两极版的电压不变，若将云母介质移出，相对介电常数减小，电容器 的电容减小，所以极板上的电荷量变小，极板间的距离不变，所以极板间的电场强度不变，故 A、B、C 错 误，D 正确。 考点：平行板电容器 B.极板上的电荷量变小，极板间的电场强度变大 D.极板上的电荷量变小，极板间的电场强度不变【名师点睛】

26、本题主要考查了平行板电容器的动态平衡，要注意正确应用电容的决定式 C ? 式C ?r S 、定义 4? kdQ U 的正确，板间场强公式 E ? 。 U d15.现代质谱仪可用来分析比质子重很多的离子，其示意图如图所示，其中加速电压恒定。质子在入口处从 静止开始被加速电场加速，经匀强磁场偏转后从出口离开磁场。若某种一价正离子在入口处从静止开始被 同一加速电场加速， 为使它经匀强磁场偏转后仍从同一出口离开磁场， 需将磁感应强度增加到原来的 12 倍。 此离子和质子的质量比约为 A.11 B.12C.121 D.144【答案】D考点：带电粒子在匀强磁场中的运动；带电粒子在匀强电场中的运动 【名师点

27、睛】本题主要考查了带电粒子在匀强磁场中的运动、带电粒子在匀强电场中的运动。要特别注意 是带电粒子在匀强磁场中做圆周运动的向心力由洛伦兹力提供，根据动能定理求出带电粒子出电场进磁场 的速度。本题关键要理解两种粒子在磁场中运动的半径不变。 16.一含有理想变压器的电路如图所示，图中电阻 R1，R2 和 R3 的阻值分别为 3 ，1 ，4 ， 为理想交流电流表，U 为正弦交流电压源，输出电压的有效值恒定。当开关 S 断开时，电流表的示数为 I；当 S 闭合 时，电流表的示数为 4I。该变压器原、副线圈匝数比为 A.2 B.3 C.4 D.5【答案】B考点：变压器；欧姆定律 【名师点睛】本题主要考查了

28、变压器、欧姆定律。解决这类问题的关键是掌握变压器的构造和原理，对于 变压器需要掌握公式U1 n1 I1 n2 ? 、 ? ，能熟练运用。最后值得注意的是变压器的原线圈与电阻串联后接 U 2 n2 I 2 n2入交流中，要知道两次原线圈的电压是不一样的。17.利用三颗位置适当的地球同步卫星，可使地球赤道上任意两点之间保持无线电通讯，目前地球同步卫星 的轨道半径为地球半径的 6.6 倍，假设地球的自转周期变小，若仍仅用三颗同步卫星来实现上述目的，则地 球自转周期的最小值约为 A.1h 【答案】B 【解析】 试题分析：设地球的半径为 R，周期 T=24h，地球自转周期的最小值时，三颗同步卫星的位置如

29、图所示，所 以此时同步卫星的半径 r1=2R，由开普勒第三定律得： 错误，B 正确。 B.4h C.8h D.16h(2 R )3 r3 T ? T ? 4h ，故 A、C、D ? k ，可得 1 (6.6 R )3 T2考点：万有引力定律；开普勒第三定律；同步卫星 【名师点睛】本题主要考查了万有引力定律、开普勒第三定律、同步卫星。重点是掌握同步卫星的特点， 知道同步卫星的周期等于地球的自转周期。本题的关键是知道地球最小自转周期时，三个同步卫星的位置。 18.一质点做匀速直线运动，现对其施加一恒力，且原来作用在质点上的力不发生改变，则 A.质点速度的方向总是与该恒力的方向相同 B.质点速度的方

30、向不可能总是与该恒力的方向垂直 C.质点加速度的方向总是与该恒力的方向相同 D.质点单位时间内速率的变化量总是不变【答案】BC考点：牛顿运动定律 【名师点睛】本题主要考查了牛顿运动定律。特别注意以前我们碰到都去掉一个恒力，本题增加了一个恒 力，从牛顿运动定律角度来看没有什么区别。根据牛顿第二定律计算加速度的可能大小，根据合力与速度 方向间的关系判断物体的运动情况。要特别注意的是，有可能做匀变速曲线运动。 19.如图，一光滑的轻滑轮用细绳 OO悬挂于 O 点；另一细绳跨过滑轮，其一端悬挂物块 a，另一端系一位 于水平粗糙桌面上的物块 b。外力 F 向右上方拉 b，整个系统处于静止状态。若 F 方

31、向不变，大小在一定范 围内变化，物块 b 仍始终保持静止，则 A.绳 OO的张力也在一定范围内变化 C.连接 a 和 b 的绳的张力也在一定范围内变化 B.物块 b 所受到的支持力也在一定范围内变化 D.物块 b 与桌面间的摩擦力也在一定范围内变化【答案】BD考点：共点力作用下物体的平衡，力的动态分析 【名师点睛】本题主要考查了共点力作用下物体的平衡、力的动态分析。当有多个物体相互作用而平衡， 应注意灵活选择研究对象可以让题目变得变得更简洁明晰，这个题目的难点是选项 A 正确与否的判断。20.如图，一带负电荷的油滴在匀强电场中运动，其轨迹在竖直平面（纸面）内，且相对于过轨迹最低点 P 的竖直线

32、对称。忽略空气阻力。由此可知 A.Q 点的电势比 P 点高 C.油滴在 Q 点的电势能比它在 P 点的大 B.油滴在 Q 点的动能比它在 P 点的大 D.油滴在 Q 点的加速度大小比它在 P 点的小【答案】AB 【解析】 试题分析：带负电荷的油滴在匀强电场中运动，其轨迹在竖直平面（纸面）内，且相对于过轨迹最低点 P 的竖直线对称，可以判断合力的方向竖直向上，而重力方向竖直向上，可知电电场力的方向竖直向上，运 动电荷是负电荷，所以匀强电场的方向竖直向下，所以 Q 点的电势比 P 点高，带负电的油滴在 Q 点的电势 能比它在 P 点的小，在 Q 点的动能比它在 P 点的大，故 A、B 正确，C 错

33、误。在匀强电场中电场力是恒力， 重力也是恒力，所以合力是恒力，所以油滴的加速度恒定，故 D 错误。 考点：带电粒子在匀强电场中的运动 【名师点睛】本题主要考查了带电粒子在匀强电场中的运动。本题的突破口在于根据运动轨迹判断合力的 方向，再来判断电场力的方向，最后根据运动电荷的电性，就可以判断电场强度的方向，顺着这个思路就 可以把这个题目做出来。 21.甲、乙两车在平直公路上同向行驶，其 v-t 图像如图所示。已知两车在 t=3s 时并排行驶，则 A.在 t=1s 时，甲车在乙车后 C 两车另一次并排行驶的时刻是 t=2s B.在 t=0 时，甲车在乙车前 7.5m D.甲、 乙两车两次并排行驶的

34、位置之间沿公路方向的距离为 40m【答案】BD考点：v-t 图像；追及问题【名师点睛】本题主要考查了 v-t 图像、追及问题。v-t 图象中，与时间轴平行的直线表示做匀速直线运动， 倾斜的直线表示匀变速直线运动，斜率表示加速度，倾斜角越大表示加速度越大，图象与坐标轴围成的面 积表示位移在时间轴上方的位移为正，下方的面积表示位移为负相遇要求在同一时刻到达同一位置本 题是速度-时间图象的应用，知道在速度-时间图象中图象与坐标轴围成的面积的含义，并能根据几何关系 求出面积，能根据图象读取有用信息。 第 II 卷（非选择题共 174 分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32

35、题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共 129 分） 22.（5 分）某同学用图（a）所示的实验装置验证机械能守恒定律，其中打点计时器的电源为交流电源，可 以使用的频率有 220Hz、30 Hz 和 40 Hz，打出纸带的一部分如图（b）所示。该同学在实验中没有记录交流电的频率 f ，需要用实验数据和其他条件进行推算。 （1）若从打出的纸带可判定重物匀加速下落，利用 f 和图（b）中给出的物理量可以写出：在打点计时器 打出 B 点时，重物下落的速度大小为_，打出 C 点时重物下落的速度大小为_，重物下落的 加速度的大小为_.

36、（2）已测得 s1 =8.89cm， s 2 =9.5.cm， s3 =10.10cm；当重力加速度大小为 9.80m/ s ，试验中重物受到的平均 阻力大小约为其重力的 1%。由此推算出 f 为_ Hz。 【答案】（1）21 1 1 (s1+s2)f； (s2+s3)f； (s3s1)f2； （2）40 2 2 2（2）由牛顿第二定律得： mg ? kmg ? ma ，解得： f ?2(1 ? k ) g ，代入数值解得：f=40Hz s3 ? s1考点：验证机械能守恒定律；纸带数据分析 【名师点睛】本题主要考查了验证机械能守恒定律、纸带数据分析。解决这类问题的关键是会根据纸带数 据求出打某

37、一点的瞬时速度、整个过程的加速度；解决本题要特别注意的是打点计时器的频率不是经常用 的 50Hz。 23.（10 分）现要组装一个由热敏电阻控制的报警系统，当要求热敏电阻的温度达到或超过 60C 时，系统 报警。提供的器材有：热敏电阻，报警器（内阻很小，流过的电流超过 I c 时就会报警） ，电阻箱（最大阻值 为 999.9 ） ，直流电源（输出电压为 U，内阻不计） ，滑动变阻器 R1 （最大阻值为 1000 ） ，滑动变阻器 R2 （最大阻值为 2000 ） ，单刀双掷开关一个，导线若干。 在室温下对系统进行调节，已知 U 约为 18V， I c 约为 10mA；流过报警器的电流超过 20

38、mA 时，报警器可 能损坏；该热敏电阻的阻值随温度的升高而减小，在 60C 时阻值为 650.0 。 （1）在答题卡上完成待调节的报警系统原理电路图的连线。（2）在电路中应选用滑动变阻器_（填“ R1 ”或“ R2 ” ） 。 （3）按照下列步骤调节此报警系统： 电路接通前，需将电阻箱调到一定的阻值，根据实验要求，这一阻值为_ ；滑动变阻器的滑片应 置于_（填“a”或“b” ）端附近，不能置于另一端的原因是_。 将开关向_（填“c”或“d” ）端闭合，缓慢移动滑动变阻器的滑片，直至_。 （4）保持滑动变阻器滑片的位置不变，将开关向另一端闭合，报警系统即可正常使用。 【答案】（1）连线如图所示。

39、 （2）R2（3）650.0 b 接通电源后，流过报警器的电流会超过 20 mA，报警器可能损坏c 报警器开始报警； 【解析】 试题分析：（1）电路连线如图。先把变阻箱的电阻接入电路，调节滑动变阻器的电阻，调至报警器开始报警时，保持滑动变阻器的阻值 不变，接到热敏电阻，当热敏电阻的阻值是 650.0 ，也就是到了 60C 时，报警器开始报警。 考点：闭合电路的欧姆定律的应用；等效替换法 【名师点睛】本题主要考查了闭合电路的欧姆定律的应用、等效替换法。要特别注意本题使用的等效替换 法的思想，先用电阻箱的阻值来代替热敏电阻来调节电路，再接入热敏电阻时，就可以直接工作，这样做 法灵活、方便、安全。

40、24.（14 分）如图，两固定的绝缘斜面倾角均为 ，上沿相连。两细金属棒 ab（仅标出 a 端）和 cd（仅标出 c 端）长度均为 L，质量分别为 2m 和 m；用两根不可伸长的柔软导线将它们连成闭合回路 abdca，并通过固 定在斜面上沿的两光滑绝缘小定滑轮跨放在斜面上，使两金属棒水平。右斜面上存在匀强磁场，磁感应强 度大小为 B，方向垂直于斜面向上，已知两根导线刚好不在磁场中，回路电阻为 R，两金属棒与斜面间的动 摩擦因数均为 ，重力加速度大小为 g，已知金属棒 ab 匀速下滑。求 （1）作用在金属棒 ab 上的安培力的大小； （2）金属棒运动速度的大小。【答案（1）mg(sin 3cos

41、 )；（2）v=(sin 3cos ) 【解析】mgR B 2 L2试题分析：（1）设导线的张力的大小为 T，右斜面对 ab 棒的支持力的大小为 N1，作用在 ab 棒上的安培力 的大小为 F，左斜面对 cd 棒的支持力大小为 N2。对于 ab 棒，由力的平衡条件得 2mgsin =N1+T+F N1=2mgcos 对于 cd 棒，同理有 mgsin +N2=T N2=mgcos 联立式得F=mg(sin 3cos )考点：导体棒切割磁感线；共点力作用下的平衡 【名师点睛】本题主要考查了导体棒切割磁感线、共点力作用下的平衡。本题是电磁感应与电路、力学相 结合的综合题，应用 E=BLv、欧姆定律

42、、安培力公式、共点力作用下的平衡即可正确解题。解决本题时， 还要特别注意 cd 棒的重力沿斜面的分力和滑动摩擦力的影响。25.（18 分）如图，一轻弹簧原长为 2R，其一端固定在倾角为 37的固定直轨道 AC 的底端 A 处，另一端 位于直轨道上 B 处，弹簧处于自然状态，直轨道与一半径为5 R 的光滑圆弧轨道相切于 C 点，AC=7R，A、 6B、C、D 均在同一竖直面内。质量为 m 的小物块 P 自 C 点由静止开始下滑，最低到达 E 点（未画出） ，随 后 P 沿轨道被弹回，最高点到达 F 点，AF=4R，已知 P 与直轨道间的动摩擦因数 ? = g。 （取 sin 37? ? ，cos

43、37? ?1 ，重力加速度大小为 43 54 ） 5（1）求 P 第一次运动到 B 点时速度的大小。 （2）求 P 运动到点时弹簧的弹性势能。 （3）改变物块 P 的质量，将 P 推至 E 点，从静止开始释放。已知 P 自圆弧轨道的最高点 D 处水平飞出后， 恰好通过点。点在点左下方，与点水平相距 改变后的质量。7 R 、竖直相距，求运动到点时速度的大小和 2【答案】（1） vB ? 2 gR ；（2） Ep ?12 3 1 mgR ；（3） vD ? 5 gR ； m1 ? m 5 5 3（2）设 BE=x。P 到达 E 点时速度为零，设此时弹簧的弹性势能为 Ep。P 由 B 点运动到 E

44、点的过程中，由 动能定理有1 2 mgx sin ? ? ? mgx cos ? ? Ep ? 0 ? mvB 2E、F 之间的距离 l1 为 l1=4R-2R+x P 到达 E 点后反弹，从 E 点运动到 F 点的过程中，由动能定理有 Epmgl1sin mgl1cos 联立式并由题给条件得 x=REp ?12 mgR 5 7 5 R ? R sin ? 2 6（3）设改变后 P 的质量为 m1。D 点与 G 点的水平距离 x1 和数值距离 y1 分别为 x 1 ?5 5 y1 ? R ? R ? R cos ? 6 6式中，已应用了过 C 点的圆轨道半径与竖直方向夹角仍为 的事实。 设 P

45、 在 D 点的速度为 vD，由 D 点运动到 G 点的时间为 t。由平抛运动公式有y1 ?1 2 gt ? 2x1=vDt? 联立?式得vD ?3 5 gR ? 5考点：动能定理；平抛运动；弹性势能 【名师点睛】本题主要考查了动能定理、平抛运动、弹性势能。此题要求熟练掌握平抛运动、动能定理、 弹性势能等规律，包含知识点多，过程多，难度较大，属于难题；解题时要仔细分析物理过程，挖掘题目 的隐含条件，灵活选取物理公式列出方程解答；此题意在考查学生综合分析问题的能力。 26(14 分) 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3 将 NOx 还原生成 N2，某同

46、学在实验室中对 NH3 与 NOx 反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。 预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字 母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、K2 夹 好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤 打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中实验现象 Y 管中_解释原因 反应的化学方程式 _将注射器活塞退回原处并固 定，待装置恢复到室温 打

47、开 K2 【答案】 （1） A； 2NH4Cl+Ca(OH)2 dcfei；Y 管中有少量水珠生成的气态水凝集_ NH3+H2O)；CaCl2+2NH3+2H2O(或 B；NH3H2O（2）红棕色气体颜色慢慢变浅；8NH3+6NO27N2 +12H2O；Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y 管内压强小于外界大气压。可得反应的方程式：8NH3+6NO27N2 +12H2O，根据反应方程式可知反应现象是：Y 管内看到红棕色气体颜色变浅最终为无色，同时在注射器的内壁有水珠产生；根据分析可知发生该反应的方程式是 8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；反应后由于容器内气体的物

48、质的量减少，所以会使容器内气体压强减小。当打开 K2 后，烧杯内 NaOH 溶液在大气压强的作用下会倒吸进入 Y 管内；溶液进入 Y 管内的原因是 由于该反应是气体体积减小的反应， 反应发生导致装置内压强降低,在外界大气压的作用下而发生倒吸现象。 【考点定位】考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。 【名师点睛】制取气体的装置与反应物的状态有关，由固体混合物加热制取气体可以用略向下倾斜试管进 行；固体混合或固体与液体混合不加热制取气体可以在锥形瓶中进行，也可以在烧瓶中进行。液体用分液 漏斗或长颈漏斗中加入；若是液体与固体混合物加热制取气体，要早烧瓶中进行，同时

49、为了受热均匀，应 该垫上石棉网，判断装置连接顺序时，一般是按照：制取气体、除杂、干燥、收集、尾气处理。要根据除 杂原则，采用适当的试剂除杂、干燥，根据物质的物理性质或化学性质进行气体的收集和尾气处理。对于 极容易溶于水或某溶液的气体，尾气处理要注意防止倒吸现象的发生。会根据物质的性质判断反应现象。 27(15 分) 元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、 Cr(OH)4?(绿色)、 Cr2O72?(橙红色)、 CrO42?(黄色)等形式存在， Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 Na

50、OH 溶液直至过量，可观察到的现象是 _。 （2）CrO42?和 Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL?1 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O72?) 随 c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反应_。 由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)。根据 A 点数 据，计算出该转化反应的平衡常数为_。 升高温度，溶液中 CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的 H_(填“大于” “小于”或“等于”)。 （3）在化学分析中采用 K2CrO4 为指示剂，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的

51、 Cl?，利用 Ag+与 CrO42?生成砖 红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl?恰好完全沉淀(浓度等于 1.010?5 molL?1)时，溶液中 c(Ag+) 为_ molL?1，此时溶液中 c(CrO42?)等于_ molL?1。(已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.010?12 和 2.010?10)。 （4）+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O72?还原成 Cr3+，反应的离子方程式为 _。 【答案】 （1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶液写出绿色溶液；2（2）2CrO4 +2HCr2O72-+H2O；

52、 增大；1.0 1014 ；小于；（3） 2.0 10-5 ；5 10-3； （4） Cr2O72-+3HSO3- +5H =2Cr3+3SO42-+4H2O。22c(Cr2O7 )=0.25mol/L，由于开始时 c(CrO42?)=1.0mol/L，根据 Cr 元素守恒可知 A 点的溶液中 CrO4 的浓度c(CrO42?)=0.5mol/L；H+浓度为 1 10-7mol/L；此时该转化反应的平衡常数为K?c(Cr2 O7 ) c(CrO4 ) ? c( H )2? 2 ? 22?0.25 ? 1.0 ? 1014 ；由于升高温度，溶液中 CrO42?的平衡转化 ?7 2 0.5 ? (

53、1 ? 10 )2率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，导致溶液中 CrO42?的平衡转化率减小，根据平衡移动原理， 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，故 该反应的 H0； （3）当溶液中 Cl-完全沉淀时，即 c(Cl-)=1.0 10?5 mol L?1，根据溶度积常数 Ksp(AgCl)=2.0 10?10，可得溶液中 c(Ag+)=Ksp(AgCl) c(Cl-)=2.0 10?10 (1.0 10?5 mol L?1)=2.0 10-5 mol L?1； 则此时溶液中 c(CrO42?)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+

54、)=2.0 10?12 (2.0 10-5 mol L?1)=5 10-3mol L?1； （4） NaHSO3 具 有还原性，Cr2O72?具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，根据已知条件，结合电子守恒、电荷守恒、原 子守恒，可得二者反应的离子方程式为：Cr2O72-+3HSO3- +5H =2Cr3+3SO42-+4H2O。【考点定位】考查化学平衡移动原理的应用、化学平衡常数、溶度积常数的应用、两性物质的性质的知识。 【名师点睛】两性氢氧化物是既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水的物质，化学平衡 原理适用于任何化学平衡。如果改变影响平衡的一个条件，化学平衡会向能够减弱这种改变

55、的方向移动。 会应用沉淀溶解平衡常数计算溶液中离子浓度大小，并根据平衡移动原理分析物质的平衡转化率的变化及 移动方向，并根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写离子反应方程式。该题是重要的化学平衡移动原理 的应用，考查了学生对化学平衡移动原理、化学平衡常数、溶度积常数的含义的理解与计算、应用，同时 考查了物质的存在形式与溶液的酸碱性和物质的量多少的关系、离子反应和离子方程式的书写。是一个综 合性试题。 28(14 分)NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题： （1）NaClO2 中 Cl 的化合价为_。 （2）写出“反应”步骤中生成 ClO2 的

56、化学方程式_。 （3） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为_、 _。 “电解”中阴极反应的主要产物是_。 （4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 为_，该反应中氧化产物是_。（5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多 少克 Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数) 【答案】 （1）+3 价； （2）2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4； （3）NaOH 溶液 ；Na2CO3 溶液 ；ClO2-(或 NaClO2)； （4）2:1； O2； （5）1.57g。则此吸收反应中，氧化剂为 ClO2，还原产物为 NaClO2，还原剂是 H2O2，氧化产物是 O2，每 1mol 的