第一轮复习课件--物质的量.ppt

1、2020/10/27,化学基本概念,物质的量,物质的量,一、概念（n、NA、M、Vm、c ）的定义,二、概念计算的基本公式,三、根据所学知识点推导以下公式,四、配制物质的量浓度溶液的方法 及其误差分析,物质的量(n) mol,质量(m) g,V(g)L 标准状况,粒子数(N),物质的量浓度(cB) mol/L,万能公式：,各反应物和生成物的物质的量,各元素的原子、离子的物质的量,反应热 kJ,气体非标准状况下的体积（L）,本章知识体系：,通过化学方程式,热化学方程式,通过化学式,定义： 符号：,是一个物理量，表示“含有一定数目微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子如分子、原子、离子、质子、中

2、子、电子、原子团的物理量）,n,含义： 符号：,物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一,mol,1. 物质的量：,2.摩尔:, 1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒,国际单位制（SI）的7个基本单位,1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；,2、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的数量和物质的质量；,3、阿伏加德罗常数是个真实值，而6.021023仅是NA的近似值；,应注意的问题：,4、使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如分子、离子、电子 ）以及这些粒子的特定组合，如1molO2，可以说含有1mol_ ，2mol _ 或含有 mol电子等。,氧气分子,

3、氧原子,16,1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.021023个。 ）,含义： 符号： 单位： 形式： 使用范围：,NA,mol-1,NA6.021023mol-1,微观粒子,3.阿伏加徳罗常数,物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA,阿伏加德罗常数、相对原子质量的标准均是人为规定的，如果它们发生了改变，则相对原子质量、相对分子质量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量、物质的量浓度等“主观因素”均会发生相应变化，而质量、微粒数、一定质量的气体的体积、气体的密度、物质的溶解度等“客观因素”却不会改变。,1mol粒子的粒子数,0.012

4、Kg12C中所含原子数,阿伏加德罗常数,6.021023,约为,约为,约为,定义： 单位： 数值：,单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 符号：,M,g/mol或kg/mol,以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量,4、摩尔质量,注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单位( gmol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无单位,教材导读 决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 、 、 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 ，由于构成不同物质的 是不同的，所以，它们的体

5、积也就有所不同。气体分子间有 _的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的_几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 的多少而变化。,粒子多少,粒子间距,粒子本身大小,粒子本身大小,粒子本身大小,间距,分子,较大,定义： 符号： 单位：,单位物质的量的气体所占的体积.,Vm,Lmol-1,注意：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。,5. 气体摩尔体积：,理解此概念必须注意四个要点： 必须是气体物质，不适用固体、液体； 物质的量为1mol；必须是标准状况； 体积约是22.4L。,概念计算的基本公式,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,物质的 量(mol),

6、公式一,公式二,公式三,公式四,物质结构,考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等;,状况条件：,物质状态：,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;,n 溶质的物质的量（mol） v 溶液的体积（L）,考查气体时经常给非标准状况如常温常压下 1.01105Pa、25时等;,M:,以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量,电离、水解：,弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。,例:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是 A、1mol氖气

7、含有的原子数为NA B、1mol甲基中含有7NA个电子 C、62克的白磷中含pp键为3NA D、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E、常温常压下n molHD含有的核外电子数为2nNA F、标况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA G、标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I、 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA J、0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe- K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA L、7.8gNa2O2与

8、足量水反应中电子转移了0.2NA M、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒 N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热 生成nNA个Cl2,阿伏加德罗定律,三阿伏加德罗定律 1阿伏加德罗定律：_ 2阿伏加德罗定律推论 (1)同温、同压下: (2)同温、同压下: (3)同温、同体积下: (4)同温、同压、同体积下: (5)同温、同压、同质量下: (6)同温、同体积、同质量下:,=_,要点解读 求气体式量的几种方法 1. 定义法： 2由标准状况下的密度求 M=22.4L/mol(g/L) 3由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:,4混合气体平均式量,

9、V1/V2=n1/n2 =N1/N2 p1/p2=n1/n2=N1/N2 m1/m2=M1/M2=1/2 注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体； 使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。,1内容,在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。 即“三同”定“一同”,2推论,nRT=PV,如何推导?,nRT=PV,（1）同温同压下:,（2）同温同体积时:,（3）同温同压同体积时:,2.1阿伏加德罗定律与化学方程式的综合应用 例1、在一定条件下，有aL O2和O3的混合气体， 当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL， 求原混合气中O2和O3的质量百分含量。,【解析】 由阿伏加德

10、罗定律，结合化学方程式的意义可知，化 学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题 实际上是阿伏加德罗定律的应用题。,解：设混合气体中O3占xL，则O2为（a-x）L 2O3 = 3O2 2L 3L xL （3/2）xL （3/2）x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a 根据阿伏加德罗定律： n(O3)n(O2)=V(O3)V(O2) =0.4a0.6a=23,w(O2)= 100%=50% w(O3)=1-50%=50%,例2、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定 体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增 加了75%。则A单质的一个分子中有_个A原子， AH3分

11、解反应的化学方程式为_。,2.2阿伏加德罗定律与质量守恒定律综合应用,【解析】 由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时， p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为 11.75=47 可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数 之和的比为47，再按氢原子守恒不妨先将反应 式写为4AH3=A( )+6H2，再由A原子守恒得A右 下角的数字为4。,4AH3=A4+6H2,4,【解析】由阿伏加德罗定律的推论可知： V2=0.9(3+1)=3.6体积。 设参加反应的SO2为x体积，由差量法,例3、1体积SO2和3体积空气混合后，在450以上 通过V2O5催化剂发生如下反应： 2SO2(气)+

12、 O2(气) 2SO3(气)，若在同温同压下测得 反应前后混合气体的密度比为0.91。 则反应掉的SO2是原有SO2的_%。,2.3阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用,=,2 3-2=1 x 4-3.6=0.4 21=x0.4,解得x=0.8体积，所以反应掉的体积是原有SO2的80%,80,例4、将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器 中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后， 测得反应前后压强分别为3.03105Pa和1.01105Pa， 同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述 实验数据，写出该反应的热化学方程式。,2.4、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用,【解析】 书

13、写热化学方程式有两个注意事项： 一是必须标明各物质的聚集状态； 二是注明反应过程中的热效应(放热用“-”，吸热用“+”)。 要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题: 一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。,6、物质的量浓度,定义：,以1升溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。用 C 表示。,单位： 摩 / 升,符号： mol / L 或 molL-1,cB,mol,g,g,L,100%,cB,一、溶液的物质的量浓度,基础盘点,温度,刻度线,规格,检查是否漏水,加水 倒立 观察 正立，瓶塞,旋转180 倒立 观察,2以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液

14、为例。完成下列填空： (1)实验原理： (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 、 、 。 (3)实验步骤,cB,玻璃棒,100 mL容量瓶,胶头滴管,5.9,托盘天平,蒸,馏水,冷却至室温,100,23,都注入容量瓶,胶头滴管,凹液面与刻,度线相切,思考2 能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？,思考3 加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何 操作？,重新配制。,1物质的量浓度和溶质质量分数的关系 密度为 g/cm3的溶液，含有摩尔质量为M g/mol的溶质，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是什么？,考点一有关物质的量浓度的计算,2气体溶质溶于

15、水中制得的溶液物质的量浓度的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为 g/cm3，则c和w的表达式分别是什么？,2准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液体积，应根据Vm/求算。,特别注意物质的量浓度计算的两个关键：,(3)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。,例1、有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（双选） ( ) A.溶质的质量分数是48.0% B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C.溶质和溶剂的物质的量之比是140 D.硫酸根离

16、子的质量分数是19.2%,AC,(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。 q2p q2p q2p 无法确定,考点二溶液的稀释与混合,1溶液的稀释(守恒思想),根据稀释前后溶质质量不变，即物质的量也不变，得m1w1m2w2或c1V1c2V2。,2溶液的混合(依据混合前后溶液中溶质的质量守恒，具体情况具体分析),(4)若将3p%的氨水与p%的氨水等质量混合而得到q%的氨水，则p、q的关系是_。 q2p q2p q2p 无法确定,(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是_。 q2p q2p q2p 无法确定,(3)若将3p%的硫酸与p%的硫

17、酸等质量混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是_。 q2p q2p q2p 无法确定,等质量混合，混合时的规律是_ _。,(5)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合时的规律：,等体积混合时,a当溶液密度大于1 g/cm3时，混合溶液的质量分数_(填“大于”、“小于”或“等于”)它们的算术平均值。,b当溶液密度小于1 g/cm3时(典型的如氨水、酒精溶液)，混合溶液的质量分数_(填“大于”、“小于”或“等于”)它们的算术平均值。,大于,小于,混合后的质量分数总等于它们的算术平均值,与密度无关。,无论何种溶液,C,例2 已知25%的氨水密度为0.91 g/cm3，5%的氨水密度为0.98 g/cm3

18、。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 () A等于15% B大于15% C小于15% D无法估算,思维提升 如果将本题中氨水改为硫酸溶液，硫酸溶液的密度大于1 g/cm3，且随浓度增大而增大，则答案？,考点三一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析,1联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤 结合公式 试总结怎样判断cB的误差？并举例说明,cB,减小,减小,减小,偏小,偏小,偏小,2请完成下表中的误差分析,减小,减小,减小,减小,增大,减小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,减小,增大,偏小,偏小,减小,偏大,仰视时，容器内液面高于刻度线； 俯视时，容器内液面低于刻度线。,例3 有下列化学仪器：托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸。 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。 (2)从上述仪器中，按实验使用的先