化学基础知识思维导图

1、可编辑极其微弱，水中含极少量离子，几乎不导电特点水的电离只与温度有关，升温，Kw增大加酸碱盐，只影响平衡和电离程度，不改变Kw水的离子积（Kw）表达式：Kw=H+OH-电解质与非电解质电解质强电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI弱电解质弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HClO非电解质非金属氧化物：SO2、NO2、CO2电解质和非电解质区别导电性：本质所属化合物电解质是离子化合物或共价化合物非电解质是共价化合物吸热：升温电离程度增大影响因素适合于任何稀水溶液单位：mol2L-2强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2盐：NaCl、

2、BaSO4、CaCO3、AgCl、NH4HCO3活泼金属氧化物：K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3弱碱：NH3H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2水络合物：Fe(SCN)3气态氢化物：CH4、NH3大多有机物：蔗糖、酒精、CCl4电解质能电离非电解质不能电离形态：水合离子或水和分子判断方法：熔融状态是否导电决定因素：与离子浓度有关，与离子多少无关向盐酸中加少量NaOH固体导电性几乎不变向醋酸中通NH3导电性增强电离方程式书写强电解质： =、一步弱电解质：可逆号、多元弱酸分步，其他一步H+=OH-中性本质溶液的酸碱性定义：pH = -lgH+表示判断：

3、直接比较n(H+)与n(OH-)，或判断n(H+)/n(OH-)H+OH-酸性，H+越大，酸性越强pH酸碱指示剂H+OH-碱性，OH-越大，碱性越强石蕊：红色-酸性，紫色-中性，蓝色-碱性酚酞：无色-酸性，无色-中性，红色-碱性范围：1pH14关系：若pH = a，则H+=10-a，OH-=10a-14pH计算中性溶液：25，pH = 7；99，pH = 6强酸溶液：H+pH强酸溶液：OH-H+pH混合溶液强酸+强酸：H+总pH强碱+强碱：OH-总H+pH强酸+强碱：OH-总H+pH强酸与强碱恰好：pH = 7酸过量：H+余pH碱过量：OH-余H+pH稀释每稀释10n倍强酸：H+变为原来的1/

4、10n，pH增大n个单位强碱：OH-变为原来的1/10n，pH减小n个单位无限稀释（不能忽略水的电离）：只能无限靠近7，但不能超过7弱酸：还要电离，pH增大n个单位弱碱：还要电离，pH减小 Ka2 Ka3酸性：HF CH3COOH HCN电离程度：CH3COOH NH3H2O电离度表达式：=C/C0 100%意义：越大，电离程度越大，酸性或碱性越强影响因素（以醋酸为例）升温，变大，Ka变大，酸性变强。稀释，利于电离，变大，但H+变小，酸性变弱。酸浓度越大，酸性越强，但越小。通HCl，变小。加CH3COONa，变小加NaOH，变大。电离常数强酸与弱酸对比等V等C的盐酸与醋酸H+前者大，pH前者小

5、n(酸)相等，消耗n(NaOH)相等与足量Zn反应，0前者大，前者大，产生H2一样多等V等pH的盐酸与醋酸H+相等，但C后者大n(酸)后者大，故后者消耗n(NaOH)多与足量Zn反应，0相等，后者大，产生H2后者多计算已知Ka=1.6910-5molL-1，求0.1molL-1的CH3COOH溶液中H+及电离度。用到近似，电离程度很微弱，醋酸的变化量忽略掉，H+=1.310-3molL-1，=1.3%稀释相同倍数，盐酸的pH大稀释后pH仍相同，醋酸需要的水多水的电离平衡酸碱都抑制，盐类水解促进pH=8的NaOH溶液和Na2CO3溶液中H+水分别是10-8molL-1和10-6molL-1pH=

6、8的NaOH溶液和氨水、pH=6的盐酸和醋酸溶液中H+水相等，都是是10-8molL-1浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸溶液中H+水由大到小的是：醋酸盐酸=硫酸盐类的水解盐电离出的原理酸根离子结合水电离出的H+生成弱酸阳离子结合水电离出的OH-生成弱碱促进水的电离，使H+OH-。特点：中和反应的逆反应微弱、吸热升温利于水解稀释利于水解规律有弱才水解无弱不水解都弱都水解谁强显谁性都强显中性越弱越水解含弱酸酸根CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、ClO-、SiO32-、Al(OH)4-含弱碱的阳离子NH4+、Mg2-、Fe3+、Al3+、Cu2+、

7、Zn2+、Ag+电离程度：CH3COOH H2CO3 HCN HCO3-水解程度：CH3COO- HCO3- CN- KSP，过饱和，生成Q = KSP，饱和，平衡。Q KSP，不饱和，溶解解释：为何用BaSO4作钡餐，而不用BaCO3。Ba2+中毒，可用Na2SO4溶液解毒。沉淀转化水垢主要成分不是MgCO3，而是Mg(OH)2MgCO3 + H2O = Mg(OH)2 + CO2向NaCl、NaBr、KI溶液中逐滴加AgNO3溶液，现象是：先产生白色、再产生淡黄色、最后产生黄色沉淀。向AgNO3溶液中先加NaCl溶液、再加NaBr溶液、后加KI溶液、最后加K2S溶液，现象是：产生白色沉淀，

8、然后沉淀先后变为淡黄色、黄色、黑色。除去污水中的重金属离子（Cu2+、Hg2+、Pb2+）FeS(s)+ Hg2+(aq) = HgS(s)+ Fe2+(aq)离子浓度10-5 molL-1，认为离子除干净离子共存因为生成沉淀、气体、弱电解质（略）因为氧化还原因为双水解附加条件Fe3+Br-、Fe2+、I-、SO32-(HSO3-)、S2-(HS-)NO3- /H+、MnO4-/H+、ClO-Al3+S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、CO32-(HCO3-)、Al(OH)4-、SiO32-Fe3+注：NH4+与CH3COO-、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、CO32-(H

9、CO3-)都是可以共存的，只能与水解能力很强的Al(OH)4-、SiO32-等不共存。无色溶液排除MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+PH7、H2SiO3溶解、酚酞变红、H+=110-13molL-1碱性加Al放H2、H+水=110-13molL-1可能酸性也可能碱性离子浓度关系离子浓度大小 电荷守恒 物料守恒 质子守恒NH4ClCH3COONaNa2CO3NaHCO3NaHSO3(NH4)SO4CH3COONa、CH3COOH（1:1）NH4Cl、NaCl、NH3H2O（1:1:1）HCN、NaCN（1:1）等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液Na+CO32-OH-HCO3-H+N

10、a+ H+=2CO32-+ HCO3-+OH-2(CO32-+HCO3-+H2CO3)=Na+H+HCO3-+2H2CO3=OH-Cl-NH4+H+OH-NH4+H+=OH-Cl-NH4+NH3H2O=Cl-OH-+NH3H2O=H+Na+CH3COO-OH-H+Na+H+=OH-+CH3COO-CH3COOH+CH3COO-=Na+ H+CH3COOH=OH-Na+HCO3- OH-CO32-H+Na+H+=2CO32-+HCO3-+OH-Na+=CO32-+HCO3-+H2CO3H+-CO32-+H2CO3=OH-Na+HSO3- H+SO32- OH-Na+H+=2SO32-+ HSO3

11、- + OH-Na+=SO32-+ HSO3-+H2SO3H+-SO32-+ H2SO3=OH-NH4+SO32-H+ OH-NH4+H+=2SO42-+ OH-NH4+NH3H2O=2SO42-OH-+NH3H2O=H+CH3COO-Na+H+OH-Na+H+=OH-+CH3COO-CH3COOH+CH3COO-=2Na+CH3COOH+2H+=CH3COO-+2OH-Cl-NH4+Na+OH-H+NH4+Na+H+=OH-+Cl-NH4+NH3H2O=Cl-=2Na+NH4+2H+=NH3H2O+2OH-Na+ CN-OH-H+Na+H+=OH-+CN-HCN+CN-=2Na+HCN+2H

12、+=CN-+2OH-Na+HCO3-CO32-OH-H+Na+H+=2CO32-+HCO3-+OH-2Na+=3(CO32-+HCO3-+H2CO3) 离子浓度关系采用“少定多变”的方法，使少量的反应物系数为1，过量反应物需要多少写多少。NaHCO3和Ca(OH)2石灰水少量：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O石灰水过量：HCO3-+Ca2+OH- =CaCO3+H2OCa(HCO3)2和NaOHNaOH少量：Ca2+HCO3-+OH-= CaCO3+H2ONaOH过量：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OFeBr2溶液中通入Cl2少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-过量Cl2：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6C