化学人教版九年级下册第九单元溶液课题2溶解度（第二课时）

1、第九单元 溶液,课题2 溶解度,第二课时,饱和吗？,要想把未溶解的葡萄糖继续溶解，该怎么做？,通过上节课的实验我们知道，在一定量的溶剂里溶质 的溶解量是有一定限度的。,化学上用“溶解度”表示这种溶解的限度,二、溶解度,3、尽可能使溶液达到饱和。,【合作探究1】,谁能告诉我，想要葡萄糖溶解下去，可以有几种方法？怎样才能尽可能多溶解点葡萄糖？,1、升高温度。,2、水的量加多点。,溶解的限度需要考虑的因素有：,1、固体溶解度,说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。,1定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,四要素：条件： 标准： 状态： 单位：,一定温度。

2、,100克溶剂（一般指水）,饱和状态,“克”,【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。 20时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20时氯化钠的溶解度是10克。 20时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20时氯化钠的溶解度是10克。 20时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20时食盐的溶解度是36。,【课堂练习】,未指明温度,未指明溶剂的量,未指明溶液的状态是饱和,溶解度的单位是“克”,例2、20氯化钠的溶解度是36g，从中你能获取哪些信息？,(1)20时，将36g氯化钠溶解在100g水中，所得的溶

3、液是_溶液。 (2)20时从足量的氯化钠饱和溶液中蒸发掉100g水，析出氯化钠晶体的质量为_。 (3) 20的氯化钠饱和溶液中，溶液、水、溶质的质量比为_。,36g,饱和,136：100：36,2溶解度的含义,、20，100g水中最多能够溶解36g氯化钠； 、20，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和状态,以“20氯化钠的溶解度是36g”为例,【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？,、溶解度与溶解性的关系(前提20),10,1-10,0.01-1,0.01,例3、已知20时，10g水中溶解了0.3gA物质达到饱和状态 ，则A物质属于（ ） A.易

4、溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质,B,、影响固体溶解度的因素,内部因素：溶质和溶剂本身的性质或种类 外部因素：温度,【合作探究2】,改变 水的量 搅拌？ 将固体研碎？ 改变温度？ 换一种溶质？ 换一种溶剂？,固体溶解度会改变吗？如果要改变固体的溶解度，该怎样改变呢？,注意：搅拌和研碎只能加快溶解速率，并不改变溶解度。,注意：溶解度的标准是100g溶剂。,2、溶解度随温度变化的表示的方法：,列表法：,通过列表法，我们能够很直观地查出物质在表中所给温度的溶解度，也能观察出溶解度随温度的变化趋向，但是它却无法表示某物质在任意温度时的溶解度，也无法非常直观表示某物质溶解度随温度变化的趋

5、向。,.,.,.,.,.,硝酸钾,.,.,.,.,溶解度曲线,用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出物质溶解度随温度变化的曲线。,氯化钠,曲线法：,39,186,39.5,68,35.5,52.5,36.2,38.7,【例4】 （1）30时，甲物质的溶解度是 。,（ 2 ）30时，比较甲、乙、丙两种物质的溶解度大小 。,（ 4）P点的含义 。 （ 5）Q点表示15时，乙为 溶液（填“饱和”或“不饱和”，下同），丙为 溶液。,30g,甲乙丙,15时，甲、乙两物质的溶解度相等。,不饱和,【小试牛刀】,（ 3） 物质的溶解度随温度升高而增大， 物质的溶解度随温度升高几乎不变， 物质的溶解度随温度升

6、高而减小。,甲,乙,丙,饱和,、溶解度曲线的应用,查出某物质在不同温度下的溶解度,比较不同物质在同一温度时的溶解度大小,看出物质的溶解度随温度变化的规律,可比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。,溶解度曲线变化的规律：,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。如KNO3 、NH4Cl； 少数固体物质的溶解度随温度的升高而变化不大。如NaCl ； 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。如Ca(OH)2,Ca(OH)2的溶解度曲线,、点的含义：,曲线上每一点：表示该温度下某溶质的溶解度，溶液是饱和溶液。,曲线下方的点：表示该温度下某溶质的不饱和溶液。,曲线上方的点：表示该温度下某溶质的饱和溶

7、液。,两曲线的交点：表示两种溶质在某温度下溶解度相等。,蒸发结晶： 降温结晶（冷却热的饱和溶液）：,混合物的分离,：分离可溶物 + 难溶物 ：分离几种可溶性物质,（注意：溶解度随温度升高而减小的应该用升温结晶，如Ca(OH)2）,过滤法,结晶法,结晶的两种方法,适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）,适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3,【例4】,【小试牛刀】,（6）将15的甲、乙、丙三种饱和溶液升温至30 ，仍为饱和溶液的是 ；若甲溶液中混有少量乙杂质，要提纯甲晶体，可采用 方法。,甲、乙,降温结晶,我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农

8、民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？,“碱”指碳酸钠，它的溶解度随温度升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度变小，大量碳酸钠晶体析出，因此可以“捞碱”；盐是食盐，它的溶解度受温度影响变化很小，夏天温度高，所以可以通过蒸发结晶得到，因此可以“晒盐”。,【思考】,溶解性,物质的溶解度,定量描述,易溶 、可溶 、 微溶 、难(不)溶,固体的溶解度,影响因素（温度）,表示方法,课堂小结,一种物质溶解在另一种物质的能力,列表法,溶解度曲线法,定义,应用,点的含义,1、在t时，某物质的溶解度为10 g，其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质的质量比关系正确的是（ ） A.溶液：溶质=10:1 B.溶液：溶剂=11:

9、10 C.溶剂：溶质=11:1 D.溶质：溶剂=1:9 2、已知60时硝酸钾的溶解度为110g，60时将70g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后，所得溶液的质量是 （ ） A. 120gB. 110g C. 105g D. 100g,B,C,课堂反馈,3、右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是（ ）,AM的溶解度大于N的溶解度 BP点表示t时M、N的溶解度相等 CM、N都是难溶物质 D阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液,B,4、认真分析右图溶解度曲线图，回答下列习题, t1时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为_ t2时，将甲物质的饱和溶液转变成不饱和溶液可采取的方法有_或_。 t3时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1时，析出晶体最多的有 物质，