化学人教版九年级下册粗盐的提纯

1、粗盐的提纯 物质的提纯 荆门市海慧中学 王双庆,食盐,我们生活中每天食用的盐NaCl是 如何制取的？,海 水 晒 盐,海盐,岩盐,湖盐,井盐,粗 盐,海水晒盐,海水“晒盐”的过程,海水,蒸发池,结晶池,粗盐,母液（苦卤）,再蒸发,海 水的 化 学 组 成 示 意 图,粗盐中含有的杂质：,不溶性杂质：泥沙等 可溶性杂质：MgCl2，CaCl2，Na2SO4等,粗盐提纯,粗盐氯化钠,物质的提纯：把混合物中的杂质除去得到纯净物的过程。,粗盐提纯,除去不溶性杂质：泥沙等 除去可溶性杂质： MgCl2，CaCl2，Na2SO4等,粗盐提纯（一） 除去不溶性杂质（泥沙等） 溶解 过滤 蒸发 洗涤干燥,过滤

2、,溶解,蒸发,过滤-物质的分离和提纯方法之一,1.适用于固体与液体混合物的分离。 2.实验仪器：铁架台、烧杯、漏斗、 玻璃棒、滤纸,3.装置图及注意事项 “一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁。 “二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边; 过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。 “三靠”是指烧杯口要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒 流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。,蒸发物质的分离和提纯方法之二,1适用于分离溶于溶剂中的溶质。,3装置图及注意事项：,2主要仪器：蒸发皿、酒精灯、 玻璃棒，铁架台。,所装液体不超过蒸发皿容积的2/3。 边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸。 加热至有大量固体析出时，停

3、止加热，用余热蒸干。,粗盐提纯,粗盐氯化钠,除去不溶性杂质：泥沙等(已除去),除去可溶性杂质： MgCl2，CaCl2，Na2SO4等（?）,粗盐提纯（二） 除去可溶性杂质（ MgCl2，CaCl2，Na2SO4等）,除去可溶性杂质（ CaCl2、MgCl2、 Na2SO4等）,思考：应选择加入什么试剂？ 资料：一些物质的溶解性,选择除杂试剂,BaCl2,NaOH,Na2CO3,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,过量,过量,过量,过量BaCl2,过量NaOH,过量Na2CO3,

4、过量Na2CO3,适量稀盐酸,适量稀盐酸,用化学方法除杂时： 为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要考虑加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ,（1）BaCl2Na2CO3NaOH过滤稀盐酸,（2）BaCl2NaOHNa2CO3过滤稀盐酸,（3）NaOHBaCl2Na2CO3过滤稀盐酸,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后， Na2CO3除去CaCl2 和过量的BaCl2 。 2、过滤之后再加入

5、的盐酸。 可能的除杂方案（加入的试剂）,除杂顺序,过 滤,粗盐提纯,除去难溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质 （SO4 2- 、 Ca2+ 、 Mg2+ ）方法,1、取样、溶解； 2、加入过量的BaCl2溶液 ，除去SO42- 。 3、加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+ ，Ba2+ 。 4、加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+ 。 5、将第4步中的混合液过滤，向滤液中加入稍过量的稀 HCl，除去CO32-和OH- , 用PH试纸调试。 6、加热蒸发。,粗盐提纯,粗盐氯化钠,除去不溶性杂质：泥沙等(已除去),除去可溶性杂质： MgCl2，CaCl2，Na2SO4等（已除去）,食用盐？,科学用盐

6、健康生活,物质的提纯,物质的提纯：把混合物中的杂质除去得到纯净物的过程。 除杂质的原则：除去杂质的同时不引入新的杂质。 （不增不引入新杂质；不减不减少被提纯的物质；易分离被提纯的物质与杂质容易分离） 除杂质的步骤（固体）：溶解加入试剂过滤蒸发。（若试剂不只一种，要考虑试剂的加入顺序）,物质提纯方法 物理方法： （1）过滤法：用于可溶性物质和不溶性物质的分离。 （2）结晶法：溶解度受温度影响不大的固体用蒸发结晶法（如氯化钠等）；溶解度受温度升高而增大的固体用降温结晶法（如硝酸钾等）； （3）蒸馏与分馏：它是利用几种互溶的液体各自沸点差别较大的性质来分离物质的一种方法。如从石油中分离各种馏分，再如C2H5OH和H2O混合物的分离； （4）吸附（如活性炭、木炭等物质的吸附作用）； （5）干燥（浓硫酸、氢氧化钠等物质干燥气体）。,物质提纯方法 化学方法：加入化学试剂，让杂质转化为被提纯的物质或转化为沉淀、气体或水除去。 注意：为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。,1为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S