结构专项训练

1、1（15分）【化学选修物质结构与性质】（1）短周期元素M原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，M氢化物易液化的原因是 。（2）Q3+离子核外3d能级为半充满状态，Q基态原子的核外电子排布式是 ，Q3+遇K4Fe(CN)6溶液立即产生蓝色沉淀，因此，常用于检验Q3+。K4Fe(CN)6中存在的化学键 （填序号）。 离子键 非极性键 金属键 配位键（3）以下是某些短周期元素的电负性及常见化合价。元素XYZWRDEFG化合价+1+2+3422+2+34电负性2.11.52.02.53.52.51.21.51.8请根据表中提供的信息，填写下列空白：Y、Z、W第一电离能从大到小顺

2、序是 （填元素符号）。WR2分子中W原子的杂化方式是 ，分子的空间构型是 。1mol W2X2分子中含有 个键。2（化学物质结构与性质）（15分）wC和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出Si的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是 。（3）1mol氧化物MO的电子总数与1molSiC的相等，则M为（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和Si

3、O2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键 。3化学选修物质结构与性质（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDEF。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F

4、用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是 。（4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 . （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价），则其化学式为 ；（每个球均表示1个原子）（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为 ，其晶体中所含的化学键类型为 。4【化学选修物质结构与性质】（15

5、分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，

6、原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm5【化学选修物质结构与性质】（15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I3I

7、4A93218211539021771B7381451773310540请根据上述信息，写出B原子的核外电子排布式 。C60K在A和氯元素形成的简单分子中A原子采取 杂化轨道，根据价层电子对互斥理论推测其空间构型为 。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的CC的键长为15445pm，C60中CC键长为145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为该观点 (填是或否)正确，阐述理由 。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。继C60后，科学家又

8、合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ；Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为 。6【化学选修物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出F原子的电子排布式 ，F位于周期表 区。（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：元 素MF电能（kJmol1）I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态M2再失去一个电子比气态F2再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_，一个