离子反应第二课时

1、猜一猜,父母外出打工,（猜一化学专用名词）,第二节离子反应,第二课时,实验探究,1、 Na2SO4溶液+K Cl溶液: 现象：不反应 2、 、Na2SO4溶液 + BaCl2溶液: 现象：白色沉淀 方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl,3、NaOH溶液 + 酚酞+稀盐酸 现象：先变红后褪色 方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 4、Na2CO3溶液 +过量的稀盐酸 现象：产生气体 方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ,总结：电解质溶液反应的本质是 离子间的反应， 反应后溶液中参加反应的离子数目 减少 。,分析结论,一、离子反应,1.定义：

2、有离子参加的反应。,2.复分解型离子反应发生的条件,条件, 有水生成； 有沉淀生成； 有气体生成。,马上行动,二、离子方程式,1、离子方程式的概念：,用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式。,2、离子方程式的书写：,如何正确书写离子方程式？,(1)、写：写出化学方程式：,例：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl,(2)、拆：把易溶于水并且易电离的物质写成离子形式难溶、难电离的物质以及气体、水、氧化物、单质等仍用化学式表示。,2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4+2Na+2Cl-,(3)、删：删去方程式两边形式相同的离子：,SO42-+2Na

3、+2Cl-+Ba2+ = BaSO4+2Na+2Cl-,(4)查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：,Ba2+ + SO42- =BaSO4,3、离子反应发生的条件,生成沉淀（难溶物质） 生成气体（挥发性物质） 生成水 （难电离物质） 溶液中的置换反应,溶液中进行的氧化反应.,揭示了离子反应的实质 不仅可表示一个反应，而且可表示一类反应。,4.离子方程式的意义:,复分解反应的条件,注意：,凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。, 可以拆写成离子形式的是易溶且易电离的物质: 强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 说明:C

4、a(OH)2微溶于水,澄清溶液时拆写成离子,浊液或固体写化学式. 可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐 (熟记溶解度表) 不可以拆写的是难溶或难电离物质: 难溶物质:BaSO4 BaCO3 AgCl CaCO3 Ag2S04 u(OH)2 氧化物: MgO CO2 H2O难电离物质: H2CO3 CH3COOH NH3H2O,（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3- + H+ = CO2+ H2O,HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开,H+ SO42- +Ba2+ + OH-=BaSO4+ H2O,例：少量NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：

5、,归纳总结,书写步骤:写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证,1.写出化学方程式：,2.将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式：,注：()拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表） 写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等,()微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标号）,3.删去两边相同的离子：,4.检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。,写,拆,删,查,离子方程式的正误判断原则,(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。,(2)看表示各物质的化学式、离子符号是否正确。

6、,(3)看沉淀、气体等号等符号是否正确。,(4)看方程式两边电荷种数是否相等、原子个数是否相等。,（5）离子方程式一般指在溶液中进行的化学反应，对于固体和固体、固体和气体、气体和气体的反应不写离子方程式。,练习、实践：写出下列化学反应的离子方程式 1、氢氧化钡溶液和稀硫酸 2、硝酸钡溶液和稀硫酸 3、实验室制取二氧化碳 4、硝酸银溶液和氯化钠溶液,1 、Ba2+2OH-+2H+ +SO42- = BaSO4 +2 H2O 2、Ba2+SO42-=BaSO4 3、CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 4、Ag+Cl-=AgCl ,写下列反应的离子方程式,1、氧化铜溶于稀盐酸 2、实验室制H

7、2 3、澄清石灰水中通入少量CO2 4、Cu（OH）2溶于稀硫酸 5、铜片放入硝酸银溶液中 6、澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液 7、硫酸铁溶液中加氢氧化钡溶液,练习 感悟,请写出下列反应的离子方程式：,1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合： 2.KOH溶液和HNO3溶液混合： 3.NaOH溶液和盐酸混合: 4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,感悟：,揭示反应的本质。,不仅表示某一具体的 反应，还表示同一类型 的反应。 3表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应。,判断离子是否能够大量共存,几种离子在溶液中能否大量共存

8、，取决于它们之间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存；否则，就不能大量共存。,1.离子间若能发生下列反应，就不能大量共存,（1）生成难溶物（如Ba2+与SO42-、CO32-；Ag+与Cl-、I-、Br-）,（2）生成挥发性物质（如H+与HCO3-、CO32- ；OH- 与NH4+）,（3）有难电离物质生成 (如H+与OH-、 SO32-、HCO3-、CO32-、S2- 、F-、CH3COO-；OH-与H+、HCO3-),（4）发生氧化还原反应,迁移运用,【附加隐含条件的应用规律】,溶液无色透明时，则溶液中一定无有色离子：,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,强

9、碱性溶液中肯定不存在大量能与OH-反应的离子。如:H+、NH4+、HCO3-、 HSO3- 、HS、 Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3 .,强酸性溶液中肯定不存在大量能与H+反应的离子；如： OH-、 HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO、 S2、HS., 所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存,1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32、H+ B、Fe3、K+ 、 Cl、 OH C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42 D、 Ba2、C

10、u2 、NO3 、SO42 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 A. Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B. Ba2 、K+ 、Cl 、OH C. H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4 、NO3,C,B,练习,化学反应的又一分类法,化学反应,化和反应,分解反应,置换反应,复分解反应,根据反应物和生成物的类别及种类,其它分类方法,课外拓展：哑泉致哑”、“安乐泉解毒”,三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹