八下科学“第二章微粒的模型和符号”复习教案

1、八下科学“第二章 微粒的模型和符号”一、本章知识体系、教学目标及单元重点：2、教学目标：了解符号与模型的作用； 能利用模型解决实际问题； 能根据化学式计算； 掌握分子、原子、离子、元素、单质、化合物的概念； 掌握化学式的书写规律，掌握符号所表示的意义。3、单元重点：理解物质是由分子、原子、离子构成； 掌握原子结构；理解化学式的含义和正确书写化学式； 单质、化合物的区别。二、复习策略：1.对于原子、分子、元素等容易混淆的概念，要通过对比分析异同找出联系和区别。2.运用归纳法把物质组成、结构等基础知识用相互联系的方法连称“知识线”，使零散的知识系统化、条理化、网络化。3.对元素符号和化学式两种化学

2、用语，复习时首先理解它们表示的化学涵义，然后结合事实或概念来理解记忆。如把元素符号和它的名称以及具体元素的原子概念结合起来记忆。三、复习方法：知识要点回顾(教师提问学生齐答或举手发言教师板书)；辅助配套练习进行巩固。四、课时准备： 2 个课时五、复习过程：(第一课时)知识要点2.1 模型、符号的建立与作用1)符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。符号的作用和意义：用符号能简

3、单明了地表示事物；用符号可避免由于外形不同引起的混乱；用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱。2)模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的(如一个数学或科学的公式)。2.2 物质与微观粒子模型1)分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成

4、的氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。2)物质的构成：如右图 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。3)原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在1010米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。2.3 原子结构的模型1)原子模型的建立：原子内部结

5、构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。道尔顿原子模型(1803年) 实心球模型 汤姆生原子模型(1904年) 西瓜模型(汤姆生发现原子中有电子，带负电)卢瑟福原子模型(1911年) 行星绕太阳模型(粒子散射实验：原子核的存在)波尔原子模型(1913年) 分层模型 电子云模型(1927年1935年) 电子云模型2)物质构成：3)原子核的秘密：质子数核电荷数核外电子数 所以整个原子不显电性(显电中性)4)原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。5)对质子和中子的内部结构的研究还在继续，科学家认为质子

6、和中子是由更小的粒子夸克构成，对夸克的研究已成为科学上的一个热点。6)元素： 科学上不具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子总称为元素。7)同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。8)带电的原子离子：原子得失电子形成带正、负电荷的离子。带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。离子也是构成物质的微粒之一。小结：物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成。 物质的宏观组成：物质是由元素组成的。典型例题例1.下列关于分子、原子的叙述正确的是( ) A.分子一定比原子大 B.分子能再分、原子不可再分C.分子是保持物质

7、性质的最小粒子 D.原子是化学变化中的最小粒子分析：分子与构成这种分子的原子相比，原子更小，但并不是说原子都一定比分子小。理解分子概念时要注意“化学性质”“最小”两个关键词。“化学性质”不能扩展为“性质”，分子只保持物质的化学性质而不保持物理性质，物质的物理性质如熔点、状态等是指宏观现象，是该物质的大量分子的聚集体所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。“最小”是指分子如果再分就不能再保持原物质的化学性质了，不能理解为分子是构成物质的最小粒子。另外能保持物质化学性质的粒子并不是只有分子，分子只保持由分子构成的物质的化学性质。像保持铁、镁金属性质的微粒是原子。 “原子”要注意“最小”和“化学变化

8、”是相互关联的，“最小”是指在化学变化中原子不能再分，离开了“化学变化”这个前提，“最小”就没有意义，因为用其他方法原子还可以再分。答案：D例2.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 能直接构成纯净物的是 、 、 ，能保持物质化学性质的是 ，化学变化中的最小粒子是 ， 带正电荷的是 、 ，带负电荷的是 ，不显电性的是 ，质量与氢原子质量近似相等的是 ，质量最小的是 ，在同一原子中数值上相等的是 。分析：在原子中，因核电荷数=质子数=核外电子数，质子、电子所带的电量相等，电性相反，故不带电。答案：分子、原子、离子 分子(写分子、原子、离

9、子也可) 原子 质子、原子核 电子 分子、原子 原子核 电子 质子、电子例3. 下列分子的示意图中，表示氢原子“”表示氧原子，请回答下列问题： (1)其中表示构成化合物的分子是图 (填序号)，图 中的分子构成的是混合物(填序号)，图中的分子化学式是 ，图中的分子能否保持该物质化学性质 (填“能”或“不能”)。(2)写出图中的分子转变成图中的分子的化学方程式 。分析：纯净物是由一种物质组成，若这种物质是由分子构成的，则其构成分子种类相同。而混合物是由不同物质混合而成，若这些物质是由分子构成的，则其构成分子种类不同。图代表的只是一种分子，故是纯净物。而图中有两种分子，因此属于混合物。区分化合物和单

10、质的标准在于是否由同种元素组成。图只有一种元素，故属于单质，图有两种元素，因此属于化合物。答案：(1)；H2；能 (2)2H2+O22H20课堂小结以“提问齐、抽答”的方式回顾本堂课的学习要点(第二课时)知识要点2.4 组成物质的元素1)元素：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 金属元素2)元素的种类： 非金属元素(包括稀有元素)3)物质的分类：物质(纯净物)根据组成元素的不同可分为单质和化合物。4)元素的分布：(不均匀)地壳中含量居前四位元素： 、 、 、 ；人体中： 、 等；海水中 、 、 、 等。2.5 表示元素的符号1)元素符号：国际上统一用拉丁文的第一个大写字母来

11、表示来表示元素，当元素的第一个字母相同时，可再写上该元素名称的第二个字母以示区别。2)常见的元素符号：金属元素：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金 (钡 锰 锂 铍 )非金属：碳 硅 硫 磷 氢 氧 氮 氟 氯 溴 碘 稀有气体：氦 氖 氩 3)元素符号的含义：既有宏观的含义，又有微观的意义。表示一种元素；这种元素的1个原子。4)元素、原子、离子、分子的涵义及相互关系：项目元素原子离子分子概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称化学变化中的最小微粒带电的原子或原子团保持物质化学性质的一种微粒涵义只分种类不论个数既可表示种类又可表示个数在化学反应中元素的种类不变原子不可分，但原

12、子可以转变为离子可分为原子组成物质物质金属单质：Mg等稀有气体：He等少数非金属单质：C、Si等离子化合物：NaCl等非金属单质：O2、H2等2.6 表示物质的符号1)化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子称为化学式。化学化的书写要注意规则：单质化学式书写时要注意稀有气体通常用元素符号直接来表示它们的化学式。金属和部分固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 金属单质单质 非金属固体单质(除碘) 用元素符号直接表示，无数字角标(由原子直接表示) 稀有气体单质 非金属气体(双原子分子) 氢气 氧气 氮气 氟气 氯气 溴 碘 化合物化学式的书写通常可以根据读法来写，

13、且要注意通常用原子个数(或离子)最简单整数比表示。化学化的读法：一般是从右向左读成“某化某”。化学化所传递的信息：表示某种物质；表示该种物质1个分子；表示组成物质的元素种类；表示该物质的1个分子中所含的原子及原子的数量。2)离子符号：离子符号表示时在元素的右上角要标出该离子所带的电荷数。带电原子团是较为复杂的离子，在书写时也要注意所带的电荷数。3)化合价：单质里元素的化合价为：零价(化合价只在形成化合物时才表现出来) 化合物里元素的正价总数与负价总数的代数和为零 记住常见的化合价：H、K、Na、Ag、NH4为1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Fe(亚铁)、Hg为2价；Al、Fe为3价；F、C

14、l、NO3(硝酸根)、OH(氢氧根)为1价；O、S、SO4(硫酸根)、CO3(碳酸根)为2价。化合价的计算的总原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零；单质中元素的化合价为零。根据元素化合价，正确写出化合物的化学式有三个步骤：按一定顺序写出元素符号在元素符号正上方标出化合价再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数2.7 元素符号表示的量1)相对原子质量：涵义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得得数值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，无单位。相对原子质量不是原子的实际质量。由于原子的主要质量集中在原子核上(电子的质量是质子质量

15、的1/1834)，所以：质子数中子数相对原子质量2)相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。3)关于化学式的计算：求得该物质分子的相对分子质量； 求得组成该物质得各种元素的质量比； 求得该物质中某种元素得质量分数；结合第种计算，在已知该物质的实际质量时，求得该物质中某种元素的实际质量；典型例题例1. 据1998年11月17日生活报报道，目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中含有很多挥发性的有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难。某些涂改液背面的文字说明中常有这样的一个标志，说明这些涂改液还是一种 物质。其中有一种涂改液的主要成分是二氯甲烷(CH2

16、Cl2)，下列关于二氯甲烷的几种叙述正确的是( ) 它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物 它是由氯气和甲烷组成的混合物 它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比是l：2：2 它是由多种原子构成的一种化合物 A.B.C.D.分析：二氯甲烷的符号说明它是一种易燃物质。由它的化学式可知二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物而非混合物，且是由二氯甲烷分子构成的。答案：易燃 A例2. 有下列物质：混入白磷的红磷；氧气；水银；大理石；水；空气；石灰水(氢氧化钙溶液)；氯酸钾；碘；铁。其中属于混合物的是 (填序号下同)；属于纯净物的是 ；属于单质的是 ，属于非金属单质的是 ，属于金属单质的是_；属于化合物的

17、是 ，属于氧化物的是 ；含氧分子的是 ，含氧元素的是 。分析：先将组成物质的种类把所有的物质分为两类：纯净物和混合物。常见的混合物有空气、所有的溶液；纯净物按组成的元素种类又可分为单质和化合物，化合物又可以分为氧化物和其他化合物。区分单质和化合物的标准为是否只有一种元素。氧化物的判断标准有两条：两种元素 其中一种必需是氧元素。答案：混合物的是 、 ；属于纯净物的是 ；属于单质的是 ，属于非金属单质的是 ，属于金属单质的是 属于化合物的是 ，属于氧化物的是 ；含氧分子的是 ，含氧元素的是 。例3. 下列化学用语书写正确的是( )A.两个氢氧根离子：2OH- B.两个氢原子：H2 C.五氧化二磷：

18、P5O2 D.氧化镁中镁元素的化合价：Mg2+分析：两个氢原子：2H，H2表示氢气、一个氢分子等；五氧化二磷：，如果是P5O2则应读作二氧化五磷；氧化镁中镁元素的化合价为+2价，Mg2+表示镁离子。 答案：A解后反思：元素符号意义：以H为例：(1)表示氢元素(2)表示一个氢原子(3)表示氢的相对原子质量为1。离子符号意义：以Mg2+为例：(1)表示镁离子；(2)表示一个镁离子化学式意义：以 H2O为例： (1)表示物质水；(2)表示一个水分子；(3)表示水由氢元素和氧元素组成；(4)表示每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成；(5)表示H2O的相对分子质量为18；(6)表示水中氢元素与氧元素的

19、质量比是1：8符号前系数的意义：表示微粒的个数例：2H表示2个氢原子(注意：不再表示氢元素)； 3Ca2+表示 3 个钙离子； 5H2O：表示 5 个水分子。 符号内数字的意义： (1)元素符号右上角的数字，表示离子所带的电荷数。例：Cu2+表示铜离子带 2 个单位的正电荷；SO42表示硫酸根离子带 2 个单位的负电荷；(2)元素符号右下角的数字，表示该微粒(分子或离子)中该元素的微粒个数。例：H2表示每个氢分子由 2 个氢原子构成；SO42中的“4”表示一个硫酸根离子有4个氧原子。例4. 已知一个含有6个质子和6个中子的碳原子质量为A克。若某原子的相对原子质量为B，则该原子的质量为( )A.

20、12B/AB.B/12AC.AB/12D.12/AB分析：原子质量是指一个原子的绝对质量，单位为千克；相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，单位为1。二者的关系为：从公式中推导可知该原子的实际质量为碳原子质量该原子的相对原子质量12，即AB/12答案：C例5. (河北2004)我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星 “嫦娥一号”。人类探月的重要目的之是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He3”，解决地球能源危机。已知“C13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He3”所指的氦原子核内( )A.含有3个质子，没有中子 B.

21、含有2个质子，1个中子 C.含有1个质子，2个中子 D.含有3个中子，没有质子分析：从题给信息(“C13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子)可知13指的是原子的相对原子质量，同理“He3”中的3也是指氦的相对原子质量，再根据相对原子质量=质子数+中子数以及氦的质子数为2可得氦的中子数为1。答案：B例6. (杭州2004)重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是( )A.重氢原子核外有两个电子B.重氢离子核内有一个质子 C.重水分子的相对分子质量为 18D.氢原子和重氢原子化学性质不一

22、样分析：根据质子数=核外电子数=核电荷数可得：重氢原子核外有1个电子，而元素的化学性质由原子的最外层电子数来决定，重氢原子和氢原子的核外都只有一个电子，故化学性质相同,因此A、D错误。由一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成可写出重水分子的化学式为D2O(假定用D来代表重氢的元素符号)，结合重氢的相对原子质量是2可计算出重水分子的相对分子质量为22+16=20，故C错。离子是由原子得失电子形成的，改变的只是电子数，原子核不变，所以重氢离子核内与氢原子核内一样有一个质子。答案：B例7. 科学研究发现：氮气不活泼，在3000时仅有0.1的分子分裂。在0常压条件下，向密闭容器 M 中充入一定量

23、氮气，而后升高温度(不超过300，压强不变)，若该密闭容器的体积增大了一倍，则 M 内分子变化的示意图合理的是( )分析：物质在发生三态变化时改变的只是分子间距而不是分子的大小，故A、C均错。从题给信息(氮气不活泼，在3000时仅有0.1的分子分裂)又可知氮分子此时没有发生分裂，即不发生化学变化，所以D也是错误的。温度升高时，分子的无规则运动加剧，故分子的间隔变大。答案：B解后反思：一般来说，日常生活中我们看到的扩散现象、蒸发现象、溶解现象等可以用分子运动的观点解释；沸腾现象、热胀冷缩现象、气体压缩现象等涉及体积变化的现象都可以用分子间的间隔解释；所有的化学变化都应该用分子分裂成原子，原子重新

24、组合成新的分子来解释。例8. 2003年我国部分地区突发了“非典型性肺炎”威胁着人们的身体健康。过氧乙酸可以起到消毒作用，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的下列叙述不正确的是( )A.过氧乙酸分子的化学式为 C2H4O3 ,其相对分子质量为76 B.过氧乙酸是一种化合物C.C、H、O三种元素的质量比为2：4：3 D.完全燃烧生成CO2和H2O分析：从图中我们可知一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的，故它的化学式为C2H4O3，它的相对分子质量为212+41+316=76，元素质量比为212：4：316=6：1：12，所以A正确，C错误；另外还可知过氧乙酸由C、H、O三种元素组成，所以它是一种化合物，根据元素种类在化学变化前后保持不变可得完全燃烧后的产物为CO2 和 H2O。答案：C例9. 最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利