化学必修一复习习题.ppt

1、1下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是 A水晶 B陶瓷 C水玻璃 D普通玻璃 2科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 A地壳中硅的含量稀少 B高纯度的硅被用于制作计算机芯片 C光导纤维的主要成分是Si D自然界中存在大量单质硅 3在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要的原料是 石灰石 纯碱 粘土 石英,4下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是 A盛放食醋 B烧煮开水 C用金属丝擦表面的污垢 D用碱溶液洗涤 5下列物质中，不属于合金的是 A硬铝 B黄铜 C水银 D钢铁 6制备硅单质时，主要化学反应如下：

2、 (1)SiO2 2C Si 2CO (2) Si 2Cl2 SiCl4 (3)SiCl4 2H2 Si 4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 A（1）（3）为置换反应 B（1）（2）（3）均为氧化还原反应 C（2）为化合反应 D三个反应的反应物中硅元素均被还原,7下列说法正确的是 A铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 B点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭 C铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属 D因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸 8下列物质溶于水，不与CO2反应的是 AAlCl3 BNaAlO2 CNa2SiO3 DNa2CO3 9试

3、判断下列关于铝的叙述中正确的是 A铝在常温下不与浓硝酸、浓硫酸发生反应 B等量的铝分别与足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液反应 时，转移的电子数相等，消耗的HCl和NaOH的量也相等 C常温下，铝可以与氧气发生反应 D在高温下，铝能将氧化铁中的铁置换出来，也能将氧化镁中的镁置换出来,10石英砂（主要成分为SiO2）是一种常用的工业原料，其中常混有少量碳酸钙，要除去石英砂中的少量碳酸钙，应采用的方法是 A用水溶解后过滤分离 B用稀盐酸溶解后过滤分离 C用酒精灯加热 D用稀硫酸溶解后过滤分离 11在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是 AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl Cu2

4、+ CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 SiO32 12实验室下列物质的保存方法中，不正确的是 A铝片放在不密封的容器里 B氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中 C硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D金属钠保存在煤油中,13等质量两份铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液作用，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为 A32 B 23 C 21 D12 14工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是SiO23CSiC2CO，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 A、12 B、21 C、11 D、35 15下列反应属于置换反应，且能置换出铁的是

5、 A.Cu + FeCl3（溶液） B. Na+FeSO4 （溶液） C. Al+Fe3O4 D. CO+ Fe2O3,16为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 A. NaOH溶液 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液 17等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中 18下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2 BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OHAl(OH)3 C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe

6、3+ + Fe = 2Fe2+ D二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH-SiO32-+H2O,19在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DBaCl2 20下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡 B氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液 C氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解 D碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸,23氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是 A上述反应中，

7、N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g,24向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量),26（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青（CuSO4）得铁则化为铜。试写出该反应的离子方程式： 。 （2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2，反应的氧化剂是。 （3）钢铁制品使用更为广泛，但是铁制品

8、易生锈，铁锈的主要成分是 （填名称），铁的氧化物常见的还有 、 （填化学式）。 （4）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为 。,27刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下：Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 （1）请在上式中标出电子转移的方向和数目 （2）该反应的氧化剂是 。 （3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是 （填序号）其离子方程式： 。 A氯气 B铁 C铜 D稀硫酸,28A、B、C、D、E代表单质或化合物