初中阶段化学反应方程式

1、初中阶段化学反应方程式四种基本反应类型(化合、 分解、 置换、 复分解)一化合反应： A + B + C MM（MM必是化合物） （单质与氧气的反应，既是化合反应又是氧化反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO （白色）2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 （黑色） 铁在空气中缓慢氧化（生锈）：4Fe + 3O2 =2Fe2O3 （红色、赤红色）3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO（黑色） 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 （灰白色）5. 氢气中空气中燃烧（爆炸）：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃

2、烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 （白色固体）7. 硫粉在（氧气）空气中燃烧： S + O2点燃SO2（刺激性气味气体） 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （有剧毒）10二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 11生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 （实验室做气体干燥剂吸水）12氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH （了解）13三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 （了解）14无水硫酸铜作干燥剂(检验水)：白色Cu SO4 + H2O = Cu SO45H2O

3、（蓝色晶体）15、碳在高温下与二氧化碳反应： C + CO2 高温 2CO 16、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 17、浑浊的石灰水中继续通入过量的CO2 CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2(沉淀消失) 二分解反应： MM A + B + C （MM必是化合物） 1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 2、用过氧化氢制氧气：2H2O2 二氧化锰 2H2O + O2 （用于实验制取氧气）加热氯酸钾：2KClO3 二氧化锰、加热 2KCl + 3O2 （用于实验制取氧气）加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO

4、2 + O2（用于实验制取氧气）3. 加热碱式碳酸铜：(浅绿色粉末)Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 4. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 5. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2（用于工业生产：生石灰、CO2）6、碳酸氢钠受热不稳定而分解：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 三置换反应：A + BC B + AC (反应物的条件：A B)（1）金 + 酸 - 盐 + H2（金：必须是排在H之前的活泼金属）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （用于实验制取氢气）2. 铁和稀硫

5、酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （生成亚铁Fe2+的盐溶液）3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （生成亚铁Fe2+的盐溶液）7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金 + 盐（溶液）- 新金 + 新盐 A + BC B + AC (反应物的条件：A B ； 盐B

6、C必须可溶)9. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（生成亚铁Fe2+的盐溶液）10. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 11. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）单质 + 金属氧化物金属 + 化合物（体现单质的还原性）12. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O （又是还原反应）13. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2（又是还原反应）14.炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2（又是还原反应）15.炭还原

7、四氧化三铁：2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2（又是还原反应） 四、复分解反应：A+B + C+D A+D + C+B (阴阳离子的交换重组)(生成物中必须有、H2O之一) 、(反应前后，各元素化合价保持不变)（1）金属氧化物 + 酸 - 盐 + 水 1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 5

8、. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （2）酸 + 碱 - 盐 + 水 （又称：中和反应）11盐酸和烧碱：HCl + NaOH = NaCl +H2O 12. 盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl +H2O 13盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 14. 盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 15. 盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 16. 氢氧化铝：3

9、HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O （治疗胃酸过多）17. 硫酸和烧碱：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 18. 硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 19. 硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 20. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 21. 硝酸和烧碱： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （3）酸 + 盐 - 新酸 + 新盐22大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +

10、CO2 （实验制取CO2）23碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 24盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 25. 硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 26.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （4）碱 + 盐 - 新碱 + 新盐 （反应物都要可溶）（必定有生成）27氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 28氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +

11、 3NaCl 29氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 30. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 31. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （5）盐 + 盐 - 新盐 + 新盐 （反应物都要可溶）（必定有生成）32氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 33硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 34. 硝酸钡和硫酸铜：Ba(NO3)2 + CuSO4 = BaSO4 + Cu(

12、NO3)2 初中酸、碱、盐溶解性表的归纳（常温下）1、盐中含有K+、Na+、NH4+、NO3 、H+ 离子的物质都易溶；2、含有Cl 离子的物质（RCl），除AgCl以外，其他都能溶； 含有SO42 离子的物质（RSO4），除BaSO4 以外，其他都能溶；3、 碱（ROH）和碳酸盐（RCO3）中除Ca(OH)2 、Ba(OH)2可溶以外，其他都不溶于水。 # 除AgCl、BaSO4两种既不溶于水也不溶于酸外，其余的仅不溶于水，但能溶于酸（能与酸反应。 其他的非基本应类型、仅为 氧化反应： 1. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 2. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 3、人体中葡萄糖与氧作用： C2H12O6 + 6O2 酶 2CO2 + 6H2O几个氧化还原反应：（体现CO的还原性） 1. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热 Cu + CO2 2. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 3. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 、CO2 SO2 SO3 + 碱 - 盐 +