教学设计与反思(新)11

1、基本信息课题新课程人教版选修四：第四章：第一节 原电池原理及应用作者及工作单位鲁良琼 德阳三中化学教研组教材分析1课标中对本节内容的要求：原电池原理以及形成原电池的条件。本节内容的知识体系：使学生了解原电池的原理；使学生掌握原电池的电极反应及总反应。本节内容在教材中的地位；对理解金属的化学性质更容易，也更能理解金属的腐蚀及防护；更好地诠释了化学与生活的紧密联系。这一节知识的讲解对后面讲的二次电池及电解池的工作原理有很大的帮助。2本节核心内容的功能和价值：（1）能培养学生演绎推理的能力；（2）培养学生归纳总结的能力（3）培养学生想象的能力学情分析1.这一节知识学生在必修一学过，但学生掌握的不好，

2、因为通过几次练习学生成绩不理想，关键是电极反应式不好写、正负极判断错误等。2.所以选修四再次出现就要通过探究、演示、动画让学生更直观了解原电池的工作原理，让学生能掌握原电池原理及应用、原电池形成的条件。为后面金属的腐蚀和防护打好基础。3学生对电极材料和电解质溶液的特殊情况掌握不好。比如金属铝和铜作电极，浓硝酸作电解质，铝和镁作电极，氢氧化钠溶液作电解质溶液的电极反应式的书写掌握不好。所以要培养学生驾驭知识的能力。教学目标使学生了解原电池的原理；使学生能书写原电池的电极反应式；通过学习使学生能利用原电池原理判断金属的活动性。教学重点和难点教学重点：（1）原电池的原理；（2）原电池的电极反应方程式

3、的书写。教学难点：原电池的形成条件。教学过程教学环节教师活动预设学生行为设计意图1实验探究2.学生思考3.学生回答4.教师通过动画展示说明原电池的工作原理5.让学生书写一些常见原电池的电极反应式以及电极名称、电极的确定6.设计原电池的条件7教师总结8.课堂练习1.教师演示铜锌原电池的工作原2、引出原电池的概念3.举出很多不同的原电池让学生分析，从而确定原电池的电极名称及电极方程式的正确写法4.让学生总结原电池正负极的判断方法5.总结原电池盐桥的选择及作用6.总结原电池形成的条件7.小结原电池的工作原理及电极反应式的书写。1、电流是如何产生的？2、电子是从哪里流出来的？3、铜片上的物质是哪里来的

4、？4、铜片是否参加了反应？55.原电池的工作原理总结6.盐桥的作用要学生讨论7原电池正负极的确定及电极反应式的书写8总结原电池的设计8.课堂练习。1.让学生对原电池如何产生电流充满好奇2.让学生通过观察、讨论、看动画演示更直观的了解原电池的工作原理3.让学生能确定原电池的正负极及能准确写出电极反应式4.让学生能设计出理论上的原电池5.学生能掌握原电池的工作原理及运用。板书设计一 一.探究原电池是怎样把化学能转变成电能的？1. 把铜片和锌片同时放入稀硫酸中；2. 把铜片和锌片用导线连接好放入稀硫酸中一 原电池的工作原理1. 原电池的概念：把化学能转变为电能的装置。2. 原电池工作原理的总结（以铜

5、锌原电池为例）3. 电极反应式;负极 ，正极 ，总反应式 。4. 溶液中阴阳离子分别哪一极移动？阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。5. 总结原电池形成的条件; (1)能自发发生氧化还原反应；(2)有活泼性不同的两个电极；(3)形成闭合回路；(4)有电解质溶液6.总结原电池正负极的判断方法： 二原电池设计1依据：理论上能自发进行的氧化还原反应，均能设计成原电池。2实际设计时应注意以下几个方面： （1）外电路：负极（还原性较强的物质失去电子）电子经导线流向正极（能导电的物质）。 （2）内电路：将两极侵入电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向移动，形成内电路。 （3）闭合回路： 学生学习活动评价设计课

6、堂情况1、注意力2、实验操作的主动性3、与同伴的合作集中不集中（原因）主动不主动（原因）合作愉快不合作（原因）作业情况1、是否遵守实验操作规则2、完成情况3、遇到困难是否（原因）全部部分（原因）困难点是否解决掌握情况已掌握概念已掌握原电池电极反应式未掌握错题失误原因是否已解决自我反思自评：等；小组互评：等；教师评价：等。（A、B、C、D等级）教学反思1.原电池原理及应用在高一必修课中已经讲了基本概念和原理，但学生掌握情况较差，所有这节课首先让学习预习和复习，为了让学生更好地掌握这节内容，我首先采取探究的方法进行教学，通过实验的演示让学生掌握原电池的工作原理。2.这节重点是原电池原理的应用、形成原电池的条件、原电池的设计。新增加了盐桥，对于盐桥的作用学生理解不够。离子移动的方向还有问题，电极反应式的书写不熟练等问题，我想还应该认真分析原电池的工作原理，多写电极反应式。3.选修四的学习效果要好很多，一方面改进了教学方法，教学角度变了，练题要多一些，学生通过探究和讨论理解要深一些，特别是原电池正负极的判断和电极反应是的书写进步很大。4.关于原电池的工作