高三化学《一轮复习第6课时》.ppt

1、,高三化学,高考化学第一轮复习,主讲：周晓练,第6课时 物质的量 气体摩尔体积,一、物质的量,1.物质的量,一、物质的量,1.物质的量 （1）物质的量是七个基本物理量之一，其意 义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号 为：n ，单位为：摩尔（mol）。 （2）物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的 量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA， 其近似值为6.021023 mol-1,【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的 是( ) A.1 mol任何物质都含有6.021023个分子 B.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子

2、C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D.1 mol Ne含有6.021024个电子,【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的 是( ) A.1 mol任何物质都含有6.021023个分子 B.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子 C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D.1 mol Ne含有6.021024个电子,A C,2.摩尔质量（M）,2.摩尔质量（M） 1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单 位是g/mol 。1mol任何物质均含有阿伏加德罗 常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因 此，1mol不同物质的质量也不同；12C的相对原 子

3、质量为12，而12 g 12C所含的碳原子为阿伏加 德罗常数，即1 mol 12C的质量为12g。同理可推 出1 mol其他物质的质量。,3.与物质的量有关的计算,3.与物质的量有关的计算,4.阿伏加德罗常数,4.阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数是指0.012Kg12C所含的碳原子 数, 常用NA表示。,4.阿伏加德罗常数,注意: (1)每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。 (2)阿伏加德罗常数是一个实际存在的精确值， 6.021023mol1是阿伏加德罗常数的近似值。 (3) 在叙述或定义摩尔概念时要用“阿伏加德罗常数”来 表述，在具体化学计算中要用6.021023mol1这个近 似值来计算。

4、 (4）粒子数(N)与物质的量(n)的关系： 粒子数=物质的量阿伏加德罗常数 （N = nNA）,阿伏加德罗常数是指0.012Kg12C所含的碳原子 数, 常用NA表示。,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是 A.1mol氖气含有的原子数为NA B.1mol甲基中含有10NA个电子 C.常温、常压下，3.5 g 35Cl2所含中子数为0.1NA D.1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E.常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNA F.标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA G.标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L H.1mo

5、l/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是 A.1mol氖气含有的原子数为NA B.1mol甲基中含有10NA个电子 C.常温、常压下，3.5 g 35Cl2所含中子数为0.1NA D.1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E.常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNA F.标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA G.标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L H.1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I.1L1mol/L的

6、FeCl3溶液中含有铁离子数目NA,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是 A.1mol氖气含有的原子数为NA B.1mol甲基中含有10NA个电子 C.常温、常压下，3.5 g 35Cl2所含中子数为0.1NA D.1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E.常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNA F.标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA G.标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L H.1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，

7、下列说法正确 的是 A.1mol氖气含有的原子数为NA B.1mol甲基中含有10NA个电子 C.常温、常压下，3.5 g 35Cl2所含中子数为0.1NA D.1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E.常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNA F.标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA G.标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L H.1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是 A.1mol氖气含有的原子数为NA B.1mol

8、甲基中含有10NA个电子 C.常温、常压下，3.5 g 35Cl2所含中子数为0.1NA D.1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E.常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNA F.标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA G.标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L H.1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是 A.1mol氖气含有的原子数为NA B.1mol甲基中含有10NA个电子 C.常温、常压下，3.5 g 35Cl2所

9、含中子数为0.1NA D.1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E.常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNA F.标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA G.标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L H.1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是 A.1mol氖气含有的原子数为NA B.1mol甲基中含有10NA个电子 C.常温、常压下，3.5 g 35Cl2所含中子数为0.1NA D.1molC5H12分子中含有共价键的数目为

10、16NA E.常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNA F.标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA G.标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L H.1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是 A.1mol氖气含有的原子数为NA B.1mol甲基中含有10NA个电子 C.常温、常压下，3.5 g 35Cl2所含中子数为0.1NA D.1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E.常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNA F.

11、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA G.标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L H.1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是 A.1mol氖气含有的原子数为NA B.1mol甲基中含有10NA个电子 C.常温、常压下，3.5 g 35Cl2所含中子数为0.1NA D.1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E.常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNA F.标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA G.标况下，0.

12、 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L H.1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是 A.1mol氖气含有的原子数为NA B.1mol甲基中含有10NA个电子 C.常温、常压下，3.5 g 35Cl2所含中子数为0.1NA D.1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E.常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNA F.标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA G.标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L H.1mol/L的Fe

13、Cl3溶液中含有氯离子数目3NA I.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是 J.0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2 转移0.2NAe- K.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为 aNA L.7.8gNa2O2与足量CO2反应中电子转移了0.2NA M.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个 胶粒 N.标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2 共热生成nNA个Cl2,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是 J.0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N

14、2 转移0.2NAe- K.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为 aNA L.7.8gNa2O2与足量CO2反应中电子转移了0.2NA M.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个 胶粒 N.标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2 共热生成nNA个Cl2,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是 J.0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2 转移0.2NAe- K.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为 aNA L.7.8gNa2O2与足量CO2反应中电子转移了0.2NA M.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成

15、NA个 胶粒 N.标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2 共热生成nNA个Cl2,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是 J.0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2 转移0.2NAe- K.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为 aNA L.7.8gNa2O2与足量CO2反应中电子转移了0.2NA M.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个 胶粒 N.标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2 共热生成nNA个Cl2,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是 J.0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N

16、2 转移0.2NAe- K.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为 aNA L.7.8gNa2O2与足量CO2反应中电子转移了0.2NA M.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个 胶粒 N.标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2 共热生成nNA个Cl2,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是 J.0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2 转移0.2NAe- K.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为 aNA L.7.8gNa2O2与足量CO2反应中电子转移了0.2NA M.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成

17、NA个 胶粒 N.标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2 共热生成nNA个Cl2,状况条件：考查气体时经常给非标准状况如 常温常压下1.01105Pa、25时等; 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标 准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、 SO3、已烷、辛烷、CHCl3等; 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有 多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等) 时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成， Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等;,小结：陷阱的设置主要有以下几个方面,氧化还原反应：考查指定物质参加氧化 还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原

18、产物被氧化、被还原、 电子转移(得失)数目方面的陷阱; 电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或 浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面 的陷阱。,小结：陷阱的设置主要有以下几个方面,5.用电解法测定阿伏加德罗常数,(1)实验步骤,5.用电解法测定阿伏加德罗常数,(1)实验步骤,A.将洁净并已称好质量的铜片做电极，插入CuSO4溶 液里，接通直流电，同时记时，并准确记录电流强度。 B.电解后取下阴极，吹干后准确称量铜片的质量。,5.用电解法测定阿伏加德罗常数,(2)计算公式：,(1)实验步骤,A.将洁净并已称好质量的铜片做电极，插入CuSO4溶 液里，接通直流电，同时记时，并准确记录电流强度。

19、 B.电解后取下阴极，吹干后准确称量铜片的质量。,5.用电解法测定阿伏加德罗常数,(2)计算公式：,(1)实验步骤,A.将洁净并已称好质量的铜片做电极，插入CuSO4溶 液里，接通直流电，同时记时，并准确记录电流强度。 B.电解后取下阴极，吹干后准确称量铜片的质量。,5.用电解法测定阿伏加德罗常数,NA,(2)计算公式：,(1)实验步骤,A.将洁净并已称好质量的铜片做电极，插入CuSO4溶 液里，接通直流电，同时记时，并准确记录电流强度。 B.电解后取下阴极，吹干后准确称量铜片的质量。,5.用电解法测定阿伏加德罗常数,NA,(2)计算公式：,其中： m：阴极铜片增加的质量（g）， I：电流强度

20、（A）， t：电解时间（s），M：铜的摩尔质量（63.5g/mol）,(1)实验步骤,A.将洁净并已称好质量的铜片做电极，插入CuSO4溶 液里，接通直流电，同时记时，并准确记录电流强度。 B.电解后取下阴极，吹干后准确称量铜片的质量。,5.用电解法测定阿伏加德罗常数,NA,例2：设一个12C原子的质量为ag,一个O原子的 质量为bg，NA为阿伏加德罗常数，则下列式子 中数值等于该O原子的相对原子质量的是( ) A.12b/a B.bNA C.12a/b D.b/a,例2：设一个12C原子的质量为ag,一个O原子的 质量为bg，NA为阿伏加德罗常数，则下列式子 中数值等于该O原子的相对原子质量

21、的是( ) A.12b/a B.bNA C.12a/b D.b/a,AB,例3：设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下某种 O2和N2的混合气体m g含有b个分子,则n g该混合 气体在相同状况下所占的体积(L)应是( ) A . B . C. D .,例3：设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下某种 O2和N2的混合气体m g含有b个分子,则n g该混合 气体在相同状况下所占的体积(L)应是( ) A . B . C. D .,A,思考题： 物质的体积由哪些因素决定，如何理 解在相同的温度和压强下，不同气体 的摩尔体积是相同的？,从微观上分析物质的体积大小决定于以下三个 因素：粒子的数目、大小及粒子

22、间的距离,对于固体和液体来说，物质粒子本身的大小比粒子间 的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要决定于 粒子的数目和粒子本身的大小，又由于不同的固、液 体粒子本身的大小有较大差异，所以即使物质的粒子 数相同，体积相差也较大。,从微观上分析物质的体积大小决定于以下三个 因素：粒子的数目、大小及粒子间的距离,对于固体和液体来说，物质粒子本身的大小比粒子间 的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要决定于 粒子的数目和粒子本身的大小，又由于不同的固、液 体粒子本身的大小有较大差异，所以即使物质的粒子 数相同，体积相差也较大。 对于气体来说，气体分子间的距离比分子本身体积大 得多，因此气体的体积主要决

23、定于分子的数目和分子 的平均距离。当温度和压强一定时，不同分子的平均 距离相等，因此数目相同的分子的体积是相同的。,从微观上分析物质的体积大小决定于以下三个 因素：粒子的数目、大小及粒子间的距离,二、气体摩尔体积,1、定义：,单位物质的量的气体所占有的体积叫气体摩尔体积。,2、表示方法及单位：,常用Vm表示。Vm= ，单位：L/mol或m3/mol。,3、注意事项：,(1)在相同的温度和压强下，不同气体的摩尔体积是相 同的。 (2)在标准状况下，任何气体的摩尔体积均约为 22.4L/mol，因此可认为22.4L/mol是特定条件下的气体 摩尔体积。,4、气体体积的计算公式：,标准状况下：V(L

24、)=n(mol)22.4L/mol,V(L)=n(mol)Vm(L/mol),1、阿伏加德罗定律：,三、阿伏加德罗定律及其推论,内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子。,2、气体公式,(1)同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比 (2)同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之 比 (3)同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量 之比,1. 由定义 M= m/n,2. 标准状况下的气体,3. 同温同压下的气体,4. 混合气体平均摩尔质量= M1V1% + M2V2% ,四、气体摩尔质量的计算方法,例1下列说法正确的是（ ） A标准状况下，1mol水的体积约为22.4L B常温常压下，64gSO2所占的体积约为22.4L C标准状况下，30gN2和O2的混合气体的体积 约为22.4L D标准状况下， 22.4LSO3的物质的量约为1mol E同温同压下，两种气体的物质的量之比等于 密度之比 F同温同压下，两种气体的体积