化学能与电能第二课时.ppt

1、化学能与电能（第二课时）,学习目标,复习原电池原理 掌握简单的电极反应的书写 了解化学电池的发展历史,构成原电池的条件,两种活泼性不同的电极 电极插入电解质溶液中 两极相连形成闭合回路 能发生自发的氧化还原反应,构成条件,工作原理,根据图示，阐述构成原电池的条件,电极反应,铜锌原电池的工作原理,构成条件,工作原理,阐述构成原电池的工作原理,ZnZn2+失去的电子 经导线 铜片H+ 得电子 H2,电极反应,在溶液中，依靠H定向移动来导电,电极上的反应,构成条件,工作原理,写出该原电池电极上的反应并指明是氧化还是还原反应。,铜锌原电池的电极反应 负极（锌片）： Zn2e- = Zn2+（氧化反应）

2、 正极（铜片）：2H+ + 2e- = H2（还原反应） 总反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,电极反应,练习1,练习1,下列各装置能否构成原电池？（电解质溶液为硫酸铜）,Fe,Cu,A,Fe,Fe,C,Fe,C,B,Fe,Cu,D,练习2,练习3,练习2,下列组合中，能形成原电池的有 （ ）,稀硫酸,橙汁,AgNO3溶液,CuSO4固体,Z,Ag,Fe,Fe,Cu,Y,Cu,Mg,碳棒,Zn,X,D,C,B,A,X,Y,Z,练习1,练习2,练习3,练习3,由X、Y两种金属和稀硫酸组成一个原电池，结果发现X表面无气泡而Y的表面有气泡产生 。X与Y分别作什么极？哪个金属性更强？,H2SO4

3、,提示,练习1,练习2,练习3,练习3提示,由X、Y两种金属和稀硫酸组成一个原电池，结果发现X表面无气泡而Y的表面有气泡产生 。X与Y分别作什么极？哪个金属性更强？ 答：X作负极，Y作正极，X的金属性更强,H2SO4,练习1,练习2,练习3,小宝学化学,小宝带着自制的原电池赶回家。,小宝今天在学校学会了制作原电池，还点亮了小灯泡。,他要把自己的成果展示给爸爸看。,可是回到家，小宝怎么也点不亮小灯泡了。为什么他会失败啊？！,原电池的缺陷,即使断开外电路时，负极也在反应，使得原电池无法长时间储放。,改进原电池的策略,关键问题：在断开外电路时，让负极化学反应停止或者缓慢反应 技术攻关方向： 改换电解

4、质干电池、碱性电池 改换电极材料燃料电池,用KOH代替，即为碱性干电池,新型电池与应用,1800年 Alessandro Volta 发明世界上第一个电池. 1888年 Dr. Gassner 开发出第一个干电池. 1910年 可充电的铁镍电池商业化生产 1914年 Thomas Edison 发明碱性电池. 1954年 Gerald Pearson, Calvin Fuller and Daryl Chapin 开发出太阳能电池. 1999年 可充电锂聚合物电池商业化生产 2000后 燃料电池，太阳能电池成为全世界瞩目的新能源发展问题的焦点,新型电池与应用,放大图示A,返回,下列各装置能否构成原电池？（电解质溶液为硫酸铜）,Fe,Cu,A,Fe2,Cu2,e,e,放大图示B,返回,下列各装置能否构成原电池？（电解质溶液为硫酸铜）,Fe,C,B,Fe2,Cu2,e,e,放大图示D1,返回,假设能形成原电池，写出总反应的离子方程式看看与实事是否矛盾？,Ag,Cu,A,Cu2,H,e,e,H,H2SO4,改用什么电解质溶液就可以形成原电池呢？ 能写出电极反应和总反应吗？,放大图示D2,返回,以AgNO3作电解质 负极（铜片）： Cu2e- = Cu2+（氧化反应） 正极（锌片）