3-1金属的化学性质

1、高一年级 化学1,第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质,金属元素在地壳中的含量,思考和交流,金属有哪些共同的化学性质？,举例说明金属能发生哪些化学反应?,与氧气反应,活泼金属能与酸反应,相互置换反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,一.金属与非金属的反应,实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.,现象:,切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗,讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？,物理性质：,化学性质：,化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.,

2、1.为银白色的固体,2.质软(硬度小),4Na + O2 = 2Na2O,实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？,现象,可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体,2Na + O2 = Na2O2,加热,实验3：,现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着,因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来,通过以上的实验，我们可以做出以下结论：金属钠的性质很活泼 ，在常温下和在加热条件下都能与氧气反应。那么在常温下铝能与氧气反应吗？,为什么呢？,加热铝箔,实 验 ：,用砂纸

3、打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化,现象：,铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落,原因解释：,铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜,结 论：,铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。,4Al + 3 O2 = 2Al2O3,常温或加热,1钠为什么要保存在煤油中？,2为什么取用钠时要用镊子呢，我们可以用手直接接触金属钠吗？,金属活动性中铝铁， 可是铁比铝更容易生锈。,你知道吗？,为什么铝制品不易生锈？,专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。,总结 ：活泼的金属在空气中易与氧气反应，

4、生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。,二.金属与水的反应,1.金属钠和水的反应,实验5:,将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中,现 象 及 解 释,浮,游,熔,响,红,金属钠的密度小于水,产生的气体推动金属钠来回游动,反应放热，钠的熔点较低,剧烈反应，产生气体,有碱性物质生成,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,总结：钠的物理性质和化学性质,物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87),化学性质: 化学性质很活泼,1.与氧气反应,4Na + O2 = 2Na2O

5、,2Na + O2 = Na2O2,点燃,2.与水反应,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,2.铁与水蒸气的反应,铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应?,请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应,1.水蒸气的发生装置,2.水蒸气与铁粉反应装置,3.产物的检验(收集)装置,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,方案1:,方案2:,方案3:,以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。,在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂,在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在,三.铝与氢氧化钠溶液的反应,1.铝与稀盐酸的反应,化学方程式为:,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,离子方程式为:,2Al+6H+=2Al3+ +3H2,2.铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物,四、物质的量在化学方程式计算中的运用,例：把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g