钠的重要化合物

1、钠的重要化合物,化学必修1第三章第二节,钠 Na,淡黄色固体,白色固体,2,1,1.氧化钠和过氧化钠,CaO + H2O =Ca(OH)2,CaO可与水、CO2、盐酸反应， Na2O与水、 CO2、盐酸的反应与之类似，请写出Na2O与水、 CO2、盐酸反应的化学方程式。,1.氧化钠和过氧化钠与水的反应,思考与交流,CaO + CO2 = CaCO3,CaO + 2HCl= CaCl2+H2O,1、把水滴入盛有Na2O2固体的 试管中。 2、用带火星的木条放在试管口， 检验生成的气体，用手触摸 试管的底部感觉温度的变化。 3、反应后向试管中滴加2-3d酚 酞试液，观察试管中溶液是否 变红,记录实

2、验现象。,Na2O2与H2O反应,实验35：,滴水点火,有大量气泡产生； 带火星的木条复燃； 试管外壁发热； 滴入酚酞试液后溶液变红。,反应剧烈 有氧气放出 反应放热 有碱生成,现象:,结论:,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O2与H2O反应,-1,-2,0,实验35中，向反应后的试管中滴加2-3滴酚酞试液，酚酞试液先变红,震荡一下试管红色又消失，这是为什么？,思考：,所以，Na2O2也具有漂白性,练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ,NaOH + HCl = NaCl + H2O ,Na2O2不是碱性

3、氧化物 ！,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,实验现象:,脱脂棉燃烧,反应放热 有氧气放出,结论:,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2与CO2反应,吹气生火,思考：Na2O2有哪些方面的应 用？,（用双线桥法标出电子的转移）,-1,-2,0,呼吸面具的使用原理,钠的化合物 Na2O2的应用,过氧化钠的用途之潜水艇的制氧剂,创新应用：,钠的化合物- Na2O2的应用,1.生产钠的车间着火怎么办？,2.NaO应怎样保存？,Na2O和Na2O2的异同点,2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O,特性,无,强氧化性,你认识他们吗？他们是用什么做的？或

4、与哪些盐有关？,想一想！,2、碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打，碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。那这两种物质到底有什么不同的性质呢？,溶解性： Na2CO3 NaHCO3 碱性：Na2CO3 NaHCO3,初步结论,溶液变微红色,溶液变红（较深）,加2滴酚酞,固体量减少,震荡时间长可溶解,加10mL 水,细小白色晶体，加水部分溶解，感受不到热量变化,白色粉末，加水结块成晶体，放热。,加1mL水,NaHCO3,Na2CO3,步骤,实验探究1,Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性,试管口为什么要斜向下？,如何检验产生的CO2？,实验探究2,澄清的石灰水不变浑浊,试管

5、口处有水珠，澄清的石灰水变浑浊,受热不分解,受热易分解,热稳定性： Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性,实验探究2,碳酸钠和碳酸氢钠,Na2CO3,归纳与比较,NaHCO3,苏打、纯碱,小苏打,Na2CO3和NaHCO3 与盐酸的反应,实验探究3,1、分别往试管中等量的Na2CO3和NaHCO3溶液滴入12滴酚酞溶液，观察现象； 2、往试管中等量的Na2CO3和NaHCO3溶液，分别逐滴滴加等浓度的稀盐酸，观察现象；,实验现象与结论,溶液变红色,水溶液显碱性,有少量气泡产生，溶液由红色变为无色，反应较慢,Na2CO3能与稀盐酸反应，反应速率较慢,溶液变微红色,水

6、溶液显碱性，碱性比Na2CO3弱,有大量气泡产生，溶液由微红色变为无色，反应较快,NaHCO3能与稀盐酸反应，反应速率较快,Na2CO3与NaHCO3的性质 与盐酸的反应,Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2,CO3 2+2H+ =H2O+CO2,HCO3 +H+ =H2O+CO2,反应的化学方程式,离子方程式,Na2CO3和NaHCO3 与CaCl2的反应,实验探究4,演示实验：往Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分 别加入CaCl2溶液，观察现象。,生成白色沉淀,无明显现象,Na2CO3可与CaCl2反应,NaHCO3不与CaCl2反应,Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl,区别Na2CO3和NaHCO3的方法:, 加热,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,滴入CaCl2或BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3,逐滴滴入稀HCl,首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3,节日燃放的烟花为什么会五彩缤纷？,4.焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应,实验：用铂丝蘸取CuSO4溶液，在火焰上灼烧。,注意：焰色反应是元素的性质，属于物理变化。,操作：洗-烧-蘸-烧-洗-烧,应用：鉴别物质；检验离