大一无机化学期末考试试题精选

1、( )1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（ ） 2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（ ） 3. 系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（ ） 4. AgCl在 NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（ ） 5. 原子轨道的形状由量子数决定，轨道的空间伸展方向由l决定。m（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s2 3p5，它在周期表中的位置是： aap 区 A 族b s 区 A 族c ds 区 B 族d p 区族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba H2ObCO2cHCldNH3

2、（3）极性共价化合物的实例是：ba KClb HClcCCl4dBF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2b. Pt,c. SiO2 d. KCl（ 5）在 298K， 100kPa 下，反应2H2(g) O2 (g) 2H2O(1)r m=-572 kJ mol-1H则 H2O(l) 的为： df Hma 572 kJ molb-572 kJ molc 286 kJ mold-286 kJ mol（6）定温定压下，已知反应BA 的反应热为，反应 BC 的反应热为，则反应 A C 的反应热rm1r m2HHr Hm3 为： daH+HbHHr m1r m2r m1 r m2c

3、+2dr Hm1r Hm2r Hm2 r Hm1（7）已知 HF（ g）的标准生成热f= -565 kJ-1，则反应 H2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的为： dmmolr mHHa 565 kJ mol-1b-565 kJmol-1c 1130 kJ mol-1d-1130 kJ mol-1（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl 后，氨水的离解度：da没变化b微有上升c剧烈上升d 下降（9）N 的氢化物（ NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：ca分子量最小b取向力最强c存在氢键d诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数

4、关系是：ca它们总是相等b它们的和等于 1c它们的积等于1d它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H2(g) S(s)=H2S(g)KS(s)O2 (g)SO2 (g)1 ；，则反应 H 2(g)SO2 (g)O2 (g)是： dK2H 2S(g) 的平衡常数 K-cK2a. K1K2bK1K2 K1K2. d K1（12）在 298K 时石墨的标准摩尔生成焓为： cf mHa大于零b小于零c等于零d无法确定（13）不合理的一套量子数（n， ， s）是： blmma4， 0，0，1b 4， 0， 1，122c4， 3，+3，1d 4， 2，0，122（14）向 HAc 溶液中，加入少许固体物

5、质，使HAc 离解度减小的是 ： ba NaClbNaAcc FeCl3dKCN（15） NH 3 溶于水后，分子间产生的作用力有：da取向力和色散力b取向力和诱导力c诱导力和色散力d 取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25时， Mg(OH)2 的 Ksp 为 1.2 10 11，在 0.01mol L 1 的 NaOH溶液中的溶解度为:ca 1.2 10 9mol L 1b 2.4 10 9mol L 1c 1.2 10 7mol L 1d 1.7 10 5mol L 1（17）已知 E (Fe 3+/Fe 2+) 0.770V，E (Cu2+ /Cu) 0.340V ，则反应2Fe3+(

6、1mol L 1 )+Cu2Fe2+(1mol L 1) + Cu 2+(1mol L 1 ) 可以： ba呈平衡状态b自发正向进行c自发逆向进行d前三者都错（18）已知 Fe3+ +e = Fe2+ ，E = 0.770V，测定一个 Fe3+/Fe 2+电极电势 E= 0.750 V ，则溶液中必定是： da c(Fe 3+) 1b c( Fe 2+) 1c c( Fe 2+)/c (Fe 3+) 1d c(Fe 3+)/c ( Fe 2+) 1（19）角量子数l 描述核外电子运动状态的：ca电子能量高低；c电子云形状；bd电子自旋方向；电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的

7、是：aaHCOOH HCOONabHCl 一 NaClcHAcH2SO4d NaOH NH3H2O1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4 ， l=1_4p_ B. n=5，l=2 _5d_2. 写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s2 2s2 2p63s23p63d54s2 ;(2). Fe_1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2 ;3.等性 sp2、 sp3杂化轨道的夹角分别为 _120_._109.5_.，则反应 9B=C的反应热为（）。r Hm2r Hm3r Hm2 - 3r Hm15.CaO(s)+ CO2(g)= CaCO 3(s) 的平衡常

8、数表达式为（K=1/P CO2）。6.25时 Ag CrO 的溶解度为（6.110-4）。（ K(AgCrO )=9.0 10-10）。24sp247.已知： Zn 2+ + 2e-ZnE （ Zn2+/Zn） = -0.762 8V,那么1 Zn2+ + e -1 ZnE （ Zn2+/Zn） = (-0.762 8V)由此可知，标准电22极电势 E由 (物质的电势)决定，与电极反应中( 计量系数 ) 无关。8.某元素电子构型为 Ar3d54s2，此元素位于 (4 )周期， (7 )族。9.命名下列配合物： a.Ni(en)2Cl 2 (二氯化二 - 乙二胺合镍（ II ）)b.Na3AlF

9、 6(六氟合氯酸钠)1、用四个量子数描述基态C 原子外层 p 轨道上2 个电子的运动状态 ?2. BF3分子构型是平面三角形，而NF 分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.33. CH4、H2O、NH3 中心原子杂化态皆是 sp3，其键角大小是否相同 ?为什么 ?其空间构型各为何 ?2、化学 Ag+Fe2+=Fe3+Ag在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。2. 浓度均为-1的 Cl2-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先0.01mol L和 CrO4沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？-10（K（AgCl）=210，Kspsp（Ag2CrO4）=110-12

10、）-5解：AgCl 先沉淀 Cl=2 10D ） 3下列关系式中错误的是：A、 H=U+PVBC、G=H-TSD、U(体系 )+、G(正反应U(环境 )=0) G(逆反应 )=1（ A） 6在 298K 的温度下石墨的标准生成自由能为：A、等于零B、大于零C、小于零D、无法确定D ） 8对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：A、S 越小反应速度越快B、rH 越小反应速度越快r mmC、r m越小反应速度越快D、Ea越小反应速度越快G（ D ） 9下列四个量子数（依次为n，l ， m， ms）不合理的一组是：A、（ 3、 1、 0、 + 21 ）B、（4、 3、 1、 - 21）C、（

11、 4、 0、 0、 + 1 ）D、（2、 0、 1、 - 1）22B ） 10下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：A、（ 4、 1、 0、 + 1）B、（4、 2、 1、 -1）22C、（ 4、 0、 0、 + 1）D、（4、 1、 1、 -1）22（ D ） 11下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP3 杂化的是：A、 CO2B、 CH2=CH2C、 CH CHD、 CH4（ C ） 12二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在（ A） 13按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：A-B+C+D-、 HCO

12、、NH、 H O、 NO3433-1)pH 值最大的是：B ） 14下列溶液 ( 浓度均为 0.10 mol LA、 NaAc溶液（ Ka=1.76 10-5 ）B、 NH3H2O溶液 ( Kb=1.78 10-5 )C、 K2S 溶液 ( K2=7.1 10-15 )D、 HCN溶液 ( Ka=4.0 10-10 )（ B ） 15下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：A、 0.5mol L-1 HCl 和 0.5mol L-1 NaAc B、 0.1mol L-1 HCl 和 0.2mol L-1 NaAcC、0.2mol L-1 HCl 和 0.1mol L-1 NaAc D、HCl

13、 和 NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液（ C） 16在难溶电解质 BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：A、 Na SOB、 BaCl2C、 KNOD、 H SO24324（ C） 17已知某难溶电解质A2B 的SP=3.2 10-17 ，则该难溶物的溶解度为：KA、 5.6 10-9 mol L-1B、 3.2 10-6 mol L-1C、 2.0 10-6 mol L-1D、8.9 10-9 mol L-1（ D） 18下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：A、 AgFB、 AgClC、 AgBrD、AgI（ D） 19下列分子间能形成氢

14、键的是：A、 HF HIB、 H O H Se22C、 NH3 H3 AsD、 NH3 H2O（ D） 20在 XeF4 分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：A 、3 对B、 4 对C、 5 对D、 6 对5可逆反应2A(g)+B(g)=D(g)+E(g)达到平衡时，其平衡常数表示式为Kc =P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，Kp 与 K c 的关系为 Kp=Kc(RT-1 ) 。6反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ，r mo 0达到平衡时，若减小容器的体积，H平衡 正向 移动，平衡常数不变；若提高体系的温度，平衡正向移动，平衡常数增大7在配制 FeCl

15、 3、 SnCl2 溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了抑制水解。8溶度积规则是指： 当 J=Ksp达到沉淀溶解平衡， 形成饱和溶液； 当 JKsp为过饱和溶液，会有沉淀产生；当JKsp为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。9在 NH3H2 O溶液中加入一定量的固体-降低，NH3 的NH4Cl ，则溶液中的 OH浓度解离度 减小，这种现象称为同离子效应。 NH3 的解离常数不变。10 30 号元素基态原子核外电子排布式为3d104s2，该元素属于 第四周期， IIB 族， ds区。1 用 下 列 各 组 量 子 数 来 表 示 某 一 电 子 在 核 外 的 运 动 状 态 , 其 中 合

16、理 的 是-(D )A.(3,1,-2,1/2)B.(2,0,0,0)C.(2,-1,+1,1/2)D.(3,2,+1,-1/2)2下列说法中-(),正确的是BA. 色散力仅存在于非极性分子之间B. 极性分子之间的作用力叫取向力C. 诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D. 分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质3 一 个 原 子 的 第 四 电 子 层 可 容 纳 的 电 子 个 数-( D)A.8B.18C.24D.324某原子 2p 轨道上有2 个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是（2，1，0， 1/2 ），则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是-（D ）A（ 2

17、， 1,0 ， -1/2） B.(2,1,-1,-1/2) C.(2,1,1,-1/2) D.(2,1,+1,+1/2)5 下 列 各 对 物 质 中 ， 分 子 间 作 用 力 最 弱 的是-（ D）A. NH 3 和 PH3B. He和 NeC. N2 和 O2D. H2O和 CO26下列物质中，哪一个沸点最高-（ A ）A.HFB.HClC.HBrD.HI7下列物种中，变形性最大的是-（BA.Na+B.I-C.Rb+D.Cl-8下列各键中，极性最小的是-（）A.LiHB.HClC. HBrD.HI9下列分子中-，偶极 矩 为（A零）的是A.CO2B.SO2C.H2 OD.NH310下列元素中，- -电负性最（大的D）是A. MgB. BaC. ClD. F11 NH3 的 几 何 构 型 及 N 原