近三年中招考题回顾.ppt

1、2014-2016年 中招化学试题回顾,一、2016年中招试题简析 2016年河南省中招试题整体比较平稳，紧扣教材，侧重基础，题目和2015年相比，难度持平，试题有一定的区分度。试题重点考查学生化学基本知识和技能，以及运用化学知识解决实际问题的能力。试题继承了近几年河南省中考命题的基本思路，即“稳定”,不仅题型继续保持稳定，部分试题还能从往年试题中找到影子。命题体现“重视基础、突出能力、关注探究、联系实际、促进发展”的指导思想。 试题特点表现为：,1、紧扣双基，重点知识年年考查 重点考查化学核心物质和主干知识。同时对于NaOH溶液变质、粗盐提纯”等重要知识点的重现率为100。 2、命题难易比例

2、适中，突出选拔功能 容易题、中等难度题、较难题、难题比例为5311。 3、对学生思维和文字表述能力的考查力度加大 探究试题不仅要求描述具体的操作，更要求用语言表达出自己的分析思维过程，还要求设计实验来完成探究性活动。 4、突出化学原理应用价值的考查，体现学以致用 试题挖掘地方性素材（宣传河南），聚焦社会热点，充分体现化学与社会的联系。 5、图表、图像类试题倍受青睐：全卷共有11题涉及。 6、突出说明检测和竞赛的指导性作用,相当一部分题目均源自或改编于当年的说明与检测,2016年中考化学试题与说明与检测题目对照表,（2016河南中考）1河南烩面营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是 【 】 A

3、羊肉 B青菜 C小麦粉 D花生油,（说明与检测上册82页）1河南名吃胡辣汤营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是 【 】 A牛肉 B大葱 C小麦粉 D红薯粉条,（2016河南中考）2下列物质的用途中，利用其化学性质的是 【 】 A铜用于制作电线 B金刚石用来切割大理石 C干冰用于人工降雨 D熟石灰用来改良酸性土壤,（说明与检测下册67页）1下列有关物质的用途，利用了物质的物理性质的是 【 】 A生石灰用作干燥剂 B氧气用于医疗急救 C用干冰进行人工降雨 D熟石灰用于改良酸性土壤,（2016河南中考）4下列化肥中，属于复合肥料的是 【 】 ACO(NH2)2 BKNO3 CK2SO4 DCa3

4、(PO4)2,（说明与检测下册115页）4下列化肥中，属于复合肥料的是 【 】 ANaNO3 BK2SO4 CNH4H2PO4 DCa3(PO4)2,（2016河南中考）5下列有关水的说法中正确的是 【 】 A水与冰块混合得到混合物 B水的蒸发和水通电分解都属于物理变化 C硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大,（说明与检测上册82页）5下列有关水的说法不正确的是 【 】 A水是生命活动不可缺少的物质 B用肥皂水可以检验硬水和软水 C水通电分解和水的蒸发都是化学变化 D净水方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等,（说明与检测上册86页）52015年世界水日

5、的主题是“水与可持续发展”。下列说法正确的是 【 】 A冰水共存物属于纯净物 B硬水和软水可用石蕊溶液来区分 C有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应 D水电解时产生氢气和氧气的质量比为2 : 1,（2016河南中考）6下列图示的实验操作中不正确的是 【 】,（说明与检测上册67页）6下列图示的实验操作正确的是 【 】,（说明与检测上册86页）6下列图示的实验操作正确的是 【 】,(2016河南中考）8.右图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法不正确的是 【 】 At1 时，乙的溶解度大于甲的溶解度 Bt2 时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 Dt3 时

6、，75 g甲的饱和溶液加入50 g水，可以得到质量分数为25%的溶液,(说明与检测上册第6页）例4 右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 【 】 A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt 时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C升高温度可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D10时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量,（2016河南中考）10偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为：C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O。下列说法正确的是 【 】 AX的化学式为CO B偏二甲肼中碳的质量分数为40% C

7、该反应属于分解反应 D生成N2和H2O的质量比为149,（2016河南中考）12相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种 猜测：MgAlZn；AlMgZn； AlMgZn；AlMgZn； AlZnMg；AlMgZn。 其中合理的个数为【 】 A5个 B4个 C3个 D 2个,（说明与检测上册79页）10.质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量【 】 锌最多，铁最少 B. 铝最多，锌最少 C. 铁最多，铝最少 D. 三者一样多,（2016河南中考）13空气中体积分数约为78%的气体是 ；地壳中含量居前两位的元素所

8、形成化合物的化学式为 。,（说明与检测上册76页）13空气中体积分数最大的物质是 ；地壳中含量最多的金属元素与氧元素所形成的化合物的化学式为 。,（2016河南中考）15煤在空气中燃烧需满足的条件是 ； 灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是 ； 氢气燃烧的化学方程式为 。,（说明与检测上册25页）11（1）可燃物燃烧除需氧气外，还需满足的条件是 ；（2）熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，其原理是 ；,（2016河南中考）16右图是某反应的微观示意图，其化学方程式为 ；以上反应生成的酸能与碱中和，若将Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉有效成分Ca(ClO)2，化学方程式为 。,（说明与检测上册91页）15下页左上图是某

9、反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 ；已知HClO是一种酸，能与碱反应生成盐，则用NaOH溶液吸收氯气的化学方程式为 。,（2016河南中考）19（2分）盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为 。 金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？,（说明与检测上册27页）25 铝制品有良好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面能形成 ，可以阻止铝进一步氧化。,（说明与检测上册44页）40 （3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3 ）的化学方程式。,（2016河南中考）20（3分）以下是有关氨气（NH3）性质的趣味实验。 （1）右图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，烧杯中的水进入烧瓶，

10、形成“红色喷泉”。请推测氨气具有哪些性质？ （2）氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量的白烟产生。请解释白烟产生的原因。,（说明与检测上册47页）52 （2）右图是氨气性质的趣味实验：圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成美丽的“喷泉”，进入烧瓶的水变成红色。由该实验可得出哪些结论？,（说明与检测上册89页）22 （2）氨气与酸反应可生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象。请解释白烟产生的原因。,（2016河南中考）21（4分）下图是实验室制取气体的常用装置

11、。 （1）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为 （填字母代号）；该反应的化学方程式为 。 （2）B或C装置均可作制取CO2发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。 （3）若用右图装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤。,（说明与检测上册40页） 21（1）仪器X的名称是 。 （2）写出一个用A装置制取O2的化学方程式。 （3）B和C装置均可制取CO2，C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止。若打开止水夹，固体与液体接触，反应便能发生。请简述使C装置中反应停止的原理。 （4）若用D装置采取排水法收集O2，请简述操作步骤。,（2016河南中考）22（3

12、分）除去NaCl溶液CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有： 加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液； 过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水】 （1）以上操作合理的先后顺序为 （数字序号不能重复使用）。,（说明与检测上册87页）10（3分）除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有： 加过量的BaCl2溶液；过滤；加过量的Na2CO3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸 。下列操作顺序正确的是（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水） A. B. C. D. ,(2016河南中考）23.（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液

13、pH的变化如右图所示。 下列说法正确的 。 a. m点所示溶液为碱性 b. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c. p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中,(说明与检测下册50页）2.（2）某同学探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如右图所示曲线。请根据图示判断两种药品的添加顺序是 。C点溶液中含有的阳离子有 （写离子符号）。,（2016河南中考）23.（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 B装置玻璃管里可观察到的现象为 。,（说明与检测下册80页）23.（4）实验室可通过以下简单实验模拟工业炼铁的

14、基本原理： 实验过程中先通入一氧化碳的目的是 ，硬质玻璃管中出现的实验现象是 ，该实验的不足之处是 。,（2016河南中考） 23.（4）实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）,（说明与检测上册34页）第59题。,命题与河南省化学竞赛预赛关系密切 近几年我省中考试题与当年的省预赛试题关系紧密。2015年、2016年部分地市参加了比赛。,4葡萄糖在体内缓慢氧化的化学方程式中，不存在的物质种类是 A单质 B氧化物 C盐 D有机物,2015年河南省竞赛试题与中考题比对,2015竞赛,2015中招,13. 面粉

15、中的淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生反应，最终变成 （化学式为C6H12O6）,14右图是元素周期表的一部分。原子序数为10的元素名称为 ；氟原子的核外电子数为 ；等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是 。,2015竞赛,25（2）右边表格是元素周期表的一部分。这四种元素均位于第 周期；等质量的四种元素中所含原子个数由多到少的顺序是 ；,2015年河南省竞赛试题与中考题比对,2015中招,22（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气 (NH3)。 制取氨气应选用的一套装置为 （填字母代号）。 氨气极易溶于水，氨水呈碱性。则右图实验可观察到什么现象？。,2015竞赛,31 （1）氨气

16、(NH3)是一种极易溶于水的气体，氨水呈碱性。实验室常用氯化铵和熟石灰混合加热制取氨气，同时还生成氯化钙和水。请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理，并描述右边图l中可观察到的现象。,2015年河南省竞赛试题与中考题比对,2015中招,23（4）已知：2Na2O22H2O4NaOHO2；2Na2O22CO22Na2CO3O2。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质。（请简要写出实验步骤及现象）,28（4分）过氧化钠在空气中易发生如下反应：2Na2O22H2O4NaOHO2；2Na2O2

17、2CO22Na2CO3O2。向部分变质的过氧化钠固体中加足量水，现象为 。请设计试验，验证该水溶液中含有的两种溶质。（简要写出实验步骤及现象）,2015中招,2015竞赛,2015年河南省竞赛试题与中考题比对,21（3）探究实验：分别将不同量的锌粉加入一定量的Mg (NO3)2和Cu(NO3)2 、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。 若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有金属为 。 猜想：滤液中溶质为Mg (NO3)2、和Zn(NO3)2 、AgNO3，请分析猜想不合理的原因。,33（3）将锌粉加入到含有Cu(NO3)和AgNO3的混合溶液中

18、，充分反应后过滤。 若滤液中只含一种溶质，请分析滤渣的成分。 若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分。,2015竞赛,2015年河南省竞赛试题与中考题比对,2015中招,9工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括 A化合反应B置换反应 C分解反应D复分解反应,15从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；电解无水氯化镁可得到金属镁。下列有关说法不正确的是 A此法的优点之一是原料来源丰富 B步骤、的目

19、的是从海水中提取MgCl2 C步骤的反应有化合价升降属于氧化还原反应 D以上反应中包含了全部的四种基本反应类型,2015竞赛,2015年河南省竞赛试题与中考题比对,2015中招,29.（1）请描述铝元素在周期表中的位置，并画出铝的原子结构示意图；,2016年河南省竞赛试题与中考题比对,2016竞赛,2016中招,14右图是元素周期表中的一格。其原子结构示意图为 ；该元素位于元素周期表中第二周期的 （填“最左边”、“中间”或“最右边”）。,29.（2）铝的化学性质活泼却耐腐蚀的原因； ；,2016年河南省竞赛试题与中考题比对,2016竞赛,2016中招,19 金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐

20、腐蚀？,29.（2）Al在高温条件下可以与Fe3O4发生置换反应，写出方程式 ；,2016年河南省竞赛试题与中考题比对,2016竞赛,2016中招,23（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2 kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？,30. NaOH溶液久置空气中易变质。 简述设计实验方案验证NaOH溶液是全部变质还是部分变质；,2016年河南省竞赛试题与中考题比对,2016竞赛,2016中招,23实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论

21、。,31. 化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。（1）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式（2）从固体C中获得纯净的铜，操作()的具体处理方法是,2016年河南省竞赛试题与中考题比对,2016竞赛,2016中招,某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。 （1）X的成分为 ；操作I需用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）加入B时反应的化学方程式为 。,2017年竞赛,二、近三年热点（易错点）专题,（一）实验方案设计（物质的检验或氢氧化钠变质探究） （二）实验原理或现象的解释 （三）物质的推断 （四）粗盐提纯 （五）常见气体的

22、制取与净化 （六）物质的构成 （七）金属与盐溶液的反应 （八）质量守恒定律应用 （九）信息迁移类反应 （十）图像图表题 （十一）化学用语 （十二）营养素与微量元素,（一）实验方案的设计 （物质的检验或氢氧化钠变质探究）,(2016) 23.（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）,（2014） 22. （3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验

23、步骤、现象和结论。 （2015） 23. 已知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该样品于试管中，加足量水,可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（简要写出实验步骤及现象）,1、目的：考查对实验原理的理解及现象的描述，重点考查对氢氧化钠与碳酸钠这两种常见物质的检验 2、实验方案设计基本思路：明确实验目的及原理，选择合适的仪器药品，设计合理的实验步骤 3、实验方案设计的难点干扰因素的发现和排除 4、题目本质：如只证明碳酸钠存在，用稀盐酸即可；如要证明氢氧化钠与碳酸钠同时存

24、在，应先检验并除尽碳酸钠，再检验氢氧化钠,考点解析,6、易错点：（1）实验步骤和现象描述太简单，无清晰结构（2）不考虑干扰因素，只考虑检验氢氧化钠，而忽视碳酸钠的影响，如先用酚酞试剂检验氢氧化钠，或先用盐酸检验碳酸钠，再用酚酞试剂检验氢氧化钠 7、正确方法：先用氯化钡或氯化钙试剂检验并除去碳酸钠，再用酚酞试剂检验氢氧化钠的存在 8、注意：（1）描述用语一要规范，二要细致，如除去碳酸钠的现象描述：加入氯化钡试剂至不再有沉淀产生为止（2）结论要明确或体现可选择性。,考点解析,实验方案一般回答步骤：,1、取样品 2、加试剂 3、说现象 4、得结论,（二）实验原理或现象的解释,（2014） 22. (

25、2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。 （2015） 21. （3）探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。 猜想：滤液中的溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理原因。 22 氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象。请解释白烟产生的原因。,45,（2016） 19.金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 20.（2）氨气与酸反应可生成铵盐

26、。将分别蘸有浓氨水和 浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量的白烟产生。 请解释白烟产生的原因。 21下图是实验室制取气体的常用装置。 （2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。 22（3分）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。 （3）上述试剂中的Na2CO2溶液不能用K2CO3代替，请说明原因。,1、目的：考查学生对反应本质的理解和语言表达能力 2、易错点： （1）辞不达意，表达混乱，如 2015（21

27、）、2016（21） （2）只解释一半，如 2014（22）、2015（22） （3）没说清本质，如 2015（21）、2016（19） 3、正确表达：要解释 前因后果,考点解析,1、此类题目平常训练时就应养成科学表达的意识，相关习题应以书面语言呈现，不可简单口头表述代替 2、回答时要 层次分明、有条有理 语言简洁、切中实质,备考建议：,（三）物质的推断,物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给未知物是什么物质，或确定混合物里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。,物质推断在历年中考题中的分布,常见题型有框图式推断题和探究式

28、推断题,52,考点1：框图式推断题 （2014）18. A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如右图（部分物质和反应条件已略去）。 （1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D的化学式为_，由C转化为A的化学方程式为_。 （2）若A属于氧化物，其相对分子质量 为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。 则B的一种用途是_， 由D转化为C的化学方程式为_。,（2014） 23 (3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。 X为_；,54,（2015） 18. A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如右图（部分物质和反应条

29、件已略去）。则化学方程式：为 ；为 。A在生产或 生活中的一种用途是 。,（2016）11X、Y、Z有如右图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为 【 】 ACu、CuO、Cu(OH) 2 BC、CO、H2CO3 CCaO、Ca(OH) 2、CaCO3 DH2O2、H2、H2O,18为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。,（1）X的成分为 ；,框图式推断题因能全面考查学生对元素化合物知识的掌握情况而备受命题者青睐，成为我省近几年中招考试中的固定题型。 题型特点：试题一

30、般以3-5个化学反应为基础进行串联，运用物质的性质、制取及用途等知识，将其有机联系起来，通过一定思维和知识迁移，将未知物推断出，试题大多以化学式或化学方程式的书写、反应类型的判断、与生产生活的联系等问题进行考查。由于隐蔽了反应条件或反应物、生成物，加大了推断难度。,考点解析,1、目的：考查物质间的转化关系 2、易错点：（1）不明白框图内容指向 （2） “”和“”符号含义认识有误（3）物质间的转化关系模糊不清（4）不能快速识别信息（5）物质特征不清楚 3、框图式推断题解题方法：,考点解析,解框图式推断题的方法： （1）认真阅读题干，仔细分析框图，找到突破口，并在题中标注，作为已知条件。这些突破口

31、通常是初中化学常见的有特征的物质、一些重要的反应或反应条件。通常要利用图示信息，抓住某物质的特征和实验现象这条主线，先认定一个熟悉的特征反应作为突破口，再逐步推理。 （2）围绕突破口大胆假设，顺题推导，然后检验；检验不符的，改变思路，继续推导。 （3）要注意框图中的“”和“”符号。“”表示两端物质间会发生反应，“”表示从反应物转化为生成物。 （4）题目给出了各物质转化关系，推断时要以物质的特征及转化关系为依据，先用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证,1、熟练掌握框图题中常见物质的相互转化及相互反应,氧,6.双三角：,备考建议：,【2011河南】 甲乙丙丁是初中化学常见的化合 物，甲和乙中含有碳

32、元素，丙能做干燥剂。它 们之间有如上图所示的转化关系（部分物质和 反应条件已略去）。则甲的化学式为_； 丙转化为丁的化学方程式为_。,【2010河南】甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量 最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物， 丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生 成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质 和反应条件已经略去)。则：甲的化学式为 ；乙 分解生成丙的化学方程式为 。,2、明确哪些信息是突破口？,【例】右图中甲是相对分子质量为16的 有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色 难溶固体，其中金属元素的质量分数为 40% ，甲的化学式为_， 和 的化学方程式分别_， _;丙

33、的一种用途为_。,2、明确哪些信息是突破口？,3、熟悉常见物质的特征颜色,初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊沉淀、特殊气体、特征反应、特殊物质的相对分子质量和特殊元素的质量分数。,常见沉淀的特征颜色,氢氧化镁等不溶性碱; 碳酸钙、碳酸钡,氯化银 硫酸钡,氢氧化铜,氢氧化铁,常见溶液的特征颜色,3+,可溶性铜盐溶液,可溶性铁盐溶液,可溶性亚铁盐溶液,高锰酸钾溶液,常见固体的特征颜色,3+,碱式碳酸铜,铜、红磷、三氧化二铁、氧化汞,木炭、氧化铜、二氧化锰、 四氧化三铁、铁粉,高锰酸钾,常见火焰的特征颜色,3+,H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,CO、CH4在空气中燃烧发出蓝色火焰,S在纯

34、氧中燃烧发出蓝紫色火焰,4、熟悉常见的典型气体 （1）有刺激性气味的气体： SO2、HCl、NH3 （2）助燃气体：O2 （3）可燃性气体： H2、CO、CH4 （4）使石灰水变浑浊的气体（或灭火、温室气体、光合作用原料等）：CO2 （5）有还原性的气体： H2、CO,5、熟悉常见的特征反应 （1）条件为通电的反应电解水 （2）条件为加热的反应H2或CO还原金属氧化物、高锰酸钾制氧、加热铜、碳酸氢铵或碳酸氢钠受热分解等 （3）条件为高温的反应碳酸钙受热分解、 碳还原金属氧化物等 （4）有催化剂的反应 H2O2分解，氯酸钾分解 （5）能产生大量白烟的反应磷的燃烧 （6）发出耀眼白光的反应镁条燃烧

35、 （7）火星四射有黑色物质产生的反应铁丝燃烧 （8）加酸能放出CO2的反应碳酸盐与酸的反应 （9）加碱有刺激气味产生的反应铵盐与碱的反应,6、牢记常见物质的用途或特性,用于食品防腐的气体是N2；能供给呼吸的气体是O2 用于制作铅笔、电极的是石墨；用于制作玻璃刀的是金刚石 常用作导线的金属是铜；食品中的双吸剂是铁粉 能用于灭火、光合作用、人工降雨、舞台云雾的是CO2， 能导致温室效应的是CO2 常用作气体干燥剂的是浓硫酸，生石灰，氢氧化钠固体，碱石灰 有刺激性气味且能使红色湿润石蕊试纸变蓝色的气体是NH3 溶于水时放热的物质是浓硫酸，氢氧化钠，生石灰，吸热的是硝酸铵 不溶于水和稀酸的白色沉淀是A

36、gCl，BaSO4 与酸能产生气体的是碳酸盐或活泼金属 胃液中含有的可帮助消化的酸是盐酸(HCl)；铅蓄电池中的酸是硫酸(H2SO4)； 常用于改良酸性土壤、中和酸性废水的是熟石灰 Ca（OH）2 用于调味的盐是氯化钠；用于发酵粉中的盐是碳酸氢钠（NaHCO3） 用作复合肥的盐是硝酸钾（KNO3） 易与血液中血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳（CO） 工业上用于制造肥皂、生活中用于清洁厨房油污的一种碱是NaOH,7、了解物质或者元素之最,海水、生物细胞、地壳中含量最多的元素是O；地壳中含量最多的金属元素是Al；空气中含量最多的元素是N 质子数最少的元素是H；相同状况下密度最小的气体是H2；最清洁

37、的燃料是H2 自然界中硬度最大的物质是金刚石；形成化合物种类最多的元素是C； 应用最广泛、年产量最高的金属是Fe 相对分子质量最小的氧化物是H2O；最常用的溶剂是H2O 最简单的有机物是CH4,熟记重要物质的相对分子质量： O2 32、H2O 18、CO2 44、CO 28、CH4 16、 CaO 56、 Fe2O3 160、 CaCO3 100、NaOH 40、H2SO4 98、Ca(OH)2 74、Na2CO3 106 牢记特殊元素的质量分数 Fe2O3 中Fe%=70%， CaCO3中Ca%=40%,考点2：探究式推断题（以语言叙述为主）,（2014）15. 食盐水中含有杂质CaC12和

38、Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为_；向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为_ （2015）21（3）探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。 若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为 。,探究式推断题解题思路：,题意,明显条件 隐含条件,物质特征 现象特征 反应特征,分析,抓关键,（突破口）,推断,结论,验证,建议： 1、最好能画出反应流程图，理清内在关系 2、正确运用物质或元素特性、质量守恒

39、定律、金属活动性顺序和复分解反应规律解题,解题关键：必须了解初中化学核心物质的性质，才能进行正确推断,一、常见的气体： O2、H2、CO2、CO、CH4等,二、常见的不溶性固体： Fe、Zn、Cu、碳粉、CuO、CaCO3、Cu(OH)2等,三、常见的溶液： HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4等,（四）粗盐提纯盐与盐的反应,1、 粗盐提纯将实验方法和实验技能与化学基础知识紧密地结合在一起，证明了化学是一门以实验为基础的科学。体现了实验方案的设计，以及溶解、过滤、蒸发等实验操作。 2、食盐同学们都很熟悉，是生活中必不可少的调味品，而食盐

40、的原料来自于海水，体现了化学来源于生活这一思想，符合新课标的基本课程理念。 3、粗盐提纯既与初中化学实验和化学知识相衔接，又为高中化学知识穿针引线。 综上所述，不管题型如何变化，粗盐提纯一定是2017年考查的热点！,为什么粗盐提纯要年年考查？,（2014）15食盐水中含有杂质CaC12和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为_； （2015）10除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：加过量BaCl2溶液；过滤；加过量Na2CO3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确的是 【 】 A B C D,22除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、

41、Na2SO4杂质的操作有：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤； 加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。 【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水】 （1）以上操作合理的先后顺序为 （数字序号不能重复使用）。,（3）上述试剂中的Na2CO3溶液不能用K2CO3代替，请说明原因。,(2016),Na+ Cl -Ca2+ Mg 2+ SO4 2-,除去可溶性杂质离子的方案,加过量NaOH溶液,除去可溶性杂质离子的方案,NaOH-BaCl2-Na2CO3- HCl BaCl2-Na2CO3-NaOH-HCl BaCl2-NaOH-Na2CO3- HCl,1、实验目的：将

42、氯化钠中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4去除 2、本质：盐与盐、盐与碱的反应 3、易错点：（1）操作顺序混乱 （2）前后干扰考虑不全,考点解析,1、粗盐提纯是每年都要考查的内容，理解题目本质必不可少，要学会举一反三，通过一题多变，从不同角度梳理解题思路 2、答题出发点：围绕目标，看清本质 排除干扰，保证效果,备考建议：,例、工业电解食盐水可制得烧碱、氯气等化工产品，此工艺中所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Ca2+、Mg2+，要加入的试剂分别为什么？,2013高考题：,（五）常见气体的制取与净化,2014年 23. （2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。 A中

43、反应的化学方程式为_。 若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？ 若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接_、_接_、_接_。,2015年 22. 下图是实验室制取气体常用装置。 （1）写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式。 （2）加热氯化铵和熟石灰固体混合物可制取氨气。（2013高考） 制取氨气应选用的一套装置是 （填字母代号）。,2016年,21下图是实验室制取气体的常用装置。,（1）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为 （填字母代号）；该反应的化学方程式为 。,（2）B或C装置均可作制取CO2的发生

44、装置，B的优点是能 控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。,（3）若用右图装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤。,1、常见制取气体：氧气、氢气、二氧化碳，氨气（装置） 2、题目本质：考查气体的制取及除杂 3、易错点：（1）制取本意偏失（2）所制气体不纯的原因不会分析 ，如2014. （3）实验装置原理的理解有偏差，如2016。（4）操作步骤的表达含糊不清,考点解析,1、要注意装置连接的前后顺序，特别要弄清前因后果 2、要熟悉常见气体发生装置和收集装置的特点,备考建议：,常见气体发生装置,固体加热型,固液常温型,常见气体收集装置,（六）物质的构成,1.构成物质的微粒,2014-

45、5下列各组物质中，都由分子构成的一组是 A金和金刚石 B水和氨气 C汞和氯化钠 D干冰和硫酸铜,2016-7下列各组物质中，都由离子构成的一组是 ANaCl、CuSO4 BCH4、HCl CSi、CO2 DAr、Au,解题思路 初中化学涉及的都是常见的和典型的物质微观构成，在掌握规律的同时要注意特例,2.化学变化的微观示意图分析,2014-6右图是高温下某反应的微观过程。 下列说法中正确的是 A该反应属于复分解反应 B该反应中元素的化合价没有变化 C图中的两种化合物都属于氧化物 D该反应所得生成物的质量比为11,2015-16右图是某反应的微观示意图，图中的单质为_；该反应前后化合价没有发生变

46、化的元素为_；生成物的质量比为_。,2016-16下图是某反应的微观示意图，其化学方程式为 ；以上反应生成的酸能与碱中和，若将Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉有效成分Ca(ClO)2，化学方程式为 。,解题思路此类问题可称之为图文转化题，关键是要把微观粒子、宏观物质和化学符号三种表征对应起来，在此基础上按要求作答,化学变化的微观图提供的信息非常广泛，包括物质的组成、性质、元素的化合价、反应的方程式、反应类型等。主要考查学生对化学变化微观本质的理解和宏观表征、微观表征和符号表征之间转换的能力。,3.元素周期表提供的信息及规律,2014-13元素周期表是学习化学的重要工具，右图是表中的一格，其中的A

47、表示 ；B表示 。,2015-14.右图是元素周期表的一部分。原子序数为10的元素名称为 ；氟原子的核外电子数为 ；等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是 。,2016-14右图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为_；其原子结构示意图为_，该元素在元素周期表中位于第二周期的_(填“最左边”、“中间”或“最右边”)。,解题思路此类问题考查元素周期表中提供的信息，以及变化规律。这些信息包括：原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量，原子序数=质子数=核外电子数。,此类问题在初中阶段要求较低，只要求学生能说出元素周期表某格中每个数字、符号、汉字表示的意义，知道元素周期表是按原子核电荷数由小到

48、大依次递增排列的，知道元素周期表对金属元素和非金属元素（包括稀有气体元素）是用不同颜色区分，能说出元素周期表中从左至右是金属元素到非金属元素（除第一周期外），最后一列是稳定结构的稀有气体元素。,（七）金属与酸或盐溶液的反应,99,(2014) 10.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是 【 】 A铝和硫酸铜溶液 23. (3)为探究工业废水综合利用，某化学小组在实验室中完成以下实验。 X为_； 。,100,(2015) 9 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 【 】 B向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 21（2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请

49、用化学方程式解释。 （3）分别将不同量的锌粉加入到一定量Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。 若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为 。,（2016）12相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20% 的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小 关系有以下几种猜测：MgAlZn；AlMgZn； AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg； AlMgZn。其中合理的个数为【 】 A5个 B4个 C3个 D 2个,Al,Mg,Zn,M 1,M 2,HCl,1、当HCl量在0-M 1之间，产生氢气质

50、量相等。 2、当HCl量在M 1 -M 2之间，产生氢气质量铝=镁锌。 3、当HCl量大于M 2时，产生氢气质量铝 镁锌。,H2,三大规律： 1、共存规律：活泼金属能与其自身离子共存 2、优先规律：越不活泼的金属，越容易被从其盐溶液中置换出来 3、矛盾规律：活泼金属不可能和不活泼金属的盐溶液共存 或（活泼金属可以和不活泼金属共存） 【练习】向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。则滤出的固体中一定含有的是 ；滤液一定含的是_, 一定不含_.,【中考演练】 向AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法

51、正确的是：（ ） A一定有锌粉剩余 B所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ C一定有银粉生成 D所得溶液中一定有Cu2+、Ag+,Fe、Ag,Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,AgNO3,C,（八）质量守恒定律应用,中考常考知识点,考点一 质量守恒的判断及解释,考点二 反应前后溶液质量的变化,考点三 推断物质的组成元素和化学式，书写化学方程式,考点四 确定物质的相对分子质量,考点五 确定物质的质量,考点六 判断化学反应类型,105,质量守恒定律应用 （2014）16. 一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。则X的质

52、量为_g； 该反应方程式中O2与X化学计量数之比为_。 17.Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为_。 （2015）17. 在点燃条件下，2.6 g C2H2与7.2 g O2恰好完全反应，生成6.6 g CO2、1.8 g H2O和x g CO。x= ； 19.为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。该实验能否达到实验目的？请说明理由。,（2016） 10偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能 量能把火箭送入太空，该化学方程式为： C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O。 下列说法正确的是 【 】 AX的化学式为CO B偏二甲肼中碳的质量分数为40%

53、 C该反应属于分解反应 D生成N2和H2O的质量比为149 17 2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1 g青蒿素燃烧生成33.0 g CO2和9.9 g H2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为 。,2014,2015,17.2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1 g青蒿素燃烧生成33.0 g CO2和9.9 g H2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为 。,2016,16一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X。则X的质量为 g；该反应方程式中

54、O2与X化学计量系数之比为 。,17在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和x g CO。则x = _；化学方程式为_。,（九）信息迁移类反应,主要考查学生信息处理与迁移能力，体现初高中知识的衔接。,隐蔽型迁移最难：信息不直接给出，而是隐蔽在题意中，需要对所给信息进行挖掘、分析、推理，找到答案。,15. 向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为_ 。 化学方程式为 17. Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为_。 （2013高考）27.工业回收锂电子电池时一般需经过“酸洗”，原料中含

55、有的LiCoO2经800C环境下稀硫酸和双氧水混合液的浸泡，可得Li2SO4和CoSO4，请写出该反应化学方程式。,109,（2014） 16一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X。则X的质量为 g；该反应方程式中O2与X化学计量系数之比为 。,（2015） 9工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融的氯化镁。该方法中的化学反应不包【 】 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 10除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：加过量BaCl2溶液；过

56、滤；加过量Na2CO3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确的是 （提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）【 】 A B C D 14.等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是 。 16.右图是某反应的微观示意图。图中的单质为 ；该反应前后化合价没有发生变化的元素为 ； 生成物的质量比为 。,110,（2015） 17.在点燃条件下，2.6 g C2H2与7.2 g O2恰好完全反应，生成6.6 g CO2、1.8 g H2O和x g CO。则x= ；化学方程式为_。 22.氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象。请解释白

57、烟产生的原因。 23（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 ； （4）已知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该样品于试管中，加足量水,可观察到什么现象？ （5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4 kg钛，理论上需要钠的质量是多少?,111,(2016)16右图是某反应的微观示意图，其化学方程 式为 ；以上反应生成的酸能与碱中和，若将 Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉有效成分Ca(ClO)2， 化学方程式为 。,17葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中所含人体必需的微量元素是 。2015年诺贝尔奖获