高中化学物质的量导学案

1、物质的量高一（ ） 学号 姓名一、学习目标：1知道摩尔是物质的量的基本单位，理解阿伏加德罗常数的涵义。2. 理解物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。3初步学会N=nNA ， m= nM 公式的应用。二、导学过程：【趣味问题】你知道你喝一口水喝下了多少水分子吗？【经验问题】1.取用一定质量的硫和取用一定数量的硫原子，哪种容易做到？2.在化学反应中判断反应物是否完全反应，是用微粒数判断方便？还是用质量判断方便？能否建立一种新的物理量，其目的是：物质的质量（宏观）新的物理量（桥）微粒数（微观）【课外知识】你知道哪些国际单位制中的物理量和基本单位吗？请举几例。【课内问题】新物理量的

2、制订标准是什么？若已知1个C-12原子的质量为1.99310-26 Kg，则0.012 kg C-12中所含的碳原子数目约为 个。阿伏加德罗常数（NA） 。（一）物质的量1.定义：1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012 kg C-12中所含的碳原子数相同。 新物理量： （符号： ），其单位： 。如：1 mol H2中所含阿伏加德罗常数个H2，约含有6.021023个H2。1 mol C中约含有 ；1 mol H2SO4中约含有 ；1 mol Na2SO4中约含有 Na+离子和 。物质的量、阿伏加德罗常数和微粒数（N）之间的关系公式： 。2.应用物质的量概念时应注意：【趣味问题】若有

3、6.021023粒小麦，全球60亿人每人每天吃一斤（约20000粒）， 能供60亿人要吃 年。 （1）物质的量只适用于微观粒子不能用于宏观物质。（2）必须指明微粒的种类如原子、分子、离子、质子、中子、电子等。（3）摩尔既不是数量单位，也不是质量单位。（4）在问到A微粒中含有多少其他微粒时，先从A微粒的物质的量求A微粒数，再乘以1个A微粒中含有其他微粒的个数。例1. 1mol H2O中含有_个水分子，含有_个氢原子， 含有_个氧原子，含有_个质子，含有_个电子。例2. 0.1mol NH4+中含有_质子，含有_个电子。【简单问题】“一打”铅笔和“一打”篮球的质量相同吗？如果要知道它们的质量，要先

4、知道什么物理量？【知识准备】原子的相对原子质量 = 已知C-12的相对原子质量为12，氧原子的相对原子质量为16，试利用所学知识推出1mol氧原子质量。结论1：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于该 。结论2：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值上等于该 。结论3：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在数值上等于该 。（二）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M。若以 g mol-1为单位在数值上等于该物质的式量。1mol H2SO4的质量为 。H2SO4的摩尔质量为 。1mol Mg2+的质量为 。Mg2+ 的摩尔质量为 。物质的量、摩尔质量和物质的质量（m）之间的关系公式： 。【总结】物质的质量（m） 物质的量（n） 微粒数（N）【知识应用】例1. 1滴水（约0.05mL）中含有多少个水分子？例2. 多少克氨