高中化学《物质性质及其化合物的性质》同步练习1 苏教版选修6

1、 苏教版高二年级化学选修6专题2物质性质的研究 课题1铝及其化合物的性质课时训练课题1 铝及其化合物的性质（1）一、选择题1下列物质中一定属于纯净物的是（ ） A刚玉 B铝土矿C偏铝酸钠 D、含铝52.94%的Al2O3样品2下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）A 盛放食醋 B 烧煮开水 C 用金属丝擦表面的污垢 D 用碱水洗涤3向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（ ）A 1:3 B 3:1 C 1:1 D 1:24下列各组物质混合反应后, 不能得到A1Cl3的是（）A氧化铝和盐酸 B铝和氯气 C氧化

2、铝和烧碱溶液 D氢氧化铝和盐酸5下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2B、Al2O3 + 3H2 2Al + 3H2OC、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D、MgCl2 Mg + Cl26某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（ ）A K、NO3、OH、Cl B Cu2、SO42、H、NaC H、Ba2、Mg2、NO3 D NH4、MnO4、H、K7把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成

3、气体的物质的量之比为 （ ） A 13 B 98 C 34 D 43 8下列离子方程式书写正确的是 （ ）A、硫酸铝中加入过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3B、氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H+ = 2Al3+6H2OC、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42- = BaSO4D、偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应：AlO2-+H+H2O = Al(OH)39甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3molL-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体体积比为23（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）A 2.7g B 3.6g C 5.04g

4、D 4.05g 10将a molNa和a molAl一同投入m g足量水中，所得溶液密度为 dg3，该溶液的质量分数为（ ）A 82a /(46a + m)% B 8200a /(46a + 2m)% C 8200a /(46a + m)% D 8200a /(69a +2 m)%112005年1月19日 北京晚报报道美科学家宾夕法尼亚大学卡斯尔曼教授在实验室中发现了Al13 “超级原子”（如图）， 13个铝原子组成了极其微小的球。让Al13与呈链形的碘分子发生化学反应，结果发现Al13“超级原子”取代了碘分子中的一个碘原子的位置，其他碘原子也“悬挂”在Al13 “超级原子”上，这样就产生了一

5、种新的碘铝化合物，在该碘铝化合物中Al13 “超级原子”显示了类似碘原子的性质。下列说法正确的是（）A生成的碘铝化合物是合金B 1molAl13共有39个电子C Al13在一定条件下可与镁反应生成Al13-Mg2+Al13-D Al13 “超级原子”属于非金属单质12一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后，放出的氢气最多的是（ ）A 3mol/LHCl B 4mol/LHNO3 C 8mol/LNaOH D 18.4mol/LH2SO4二、简答题13有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：（1）A+NaOHD+H2O（2）BA+

6、H2O（3）C+NaOH(适量)B+NaCl（4）C+D+H2OB+NaCl则A是 、B是 、C是 、D是 。14某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：氧化铝样品过量盐酸过滤沉淀A滤液A过量NaOH过滤沉淀B滤液B过量CO2Al(OH)3Al2O3（1）沉淀A的化学式是_，滤液B的成分是_；（2）步骤的离子方程式为_；（3）在操作中要用到的玻璃仪器有_15在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了铝。又过了27年，法国化学家德维尔用金

7、属钠与无水氯化铝一起加热而获得闪耀金属光泽的小铝球。1886年霍尔采用碳作坩埚衬里，碳棒作电极，把精制的氧化铝溶在10%15%的熔融的冰晶石里，再通以电流，结果看到小球状的铝聚集在阴极上。后来这些铝球成为“王冠宝石”，至今仍珍存在美国制铝公司的陈列厅中。（1）用钠与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_，写出钠与无水氯化铝制铝的反应方程式_（2）电解时在阳极上得到的物质是_，电解时发生的反应是_，电解过程中还可能发生的副反应是_。16向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述

8、变化的实验现象:(1)罐壁内凹而瘪的原因: 反应方程式: (2)罐壁重新鼓起的原因: 反应方程式: 17铝热反应实验装置如右图，该实验中镁条的作用是 ，氯酸钾的作用是 ，氧化铁和铝粉反应的化学方程式是 。铝热反应在工业上通常有两种用处：一是 ，二是 。18为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L。反应的离子方程式是_；样品中铝的质量是_g。（2）若取a g样品将其引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_，氧化铁与铝的质量比是_。（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成

9、的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比cb=_。课题1 铝及其化合物的性质（2）一、选择题1将Mg、Al和Fe分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Al和Fe三者的质量关系（ ）A MgAlFe B FeAlMgC AlMgFeD MgAlFe 2从铝土矿中提炼Al2O3所需试剂是（ ）A.NaOH溶液 B.盐酸 C.NaOH溶液、盐酸 D.水3某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴入该溶液，有白色沉淀生成，则原氧化物是（ ）A.Al2O3 B.MgO C.Fe2O3 D.Al(OH)34下列离子方程式

10、错误的是（）A.氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2OH-=2AlO2+ H2OC.碘化钾溶液中滴入溴水 2I - + Br2 = I2 + 2Br-D.NaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlO2+ CO2 +3H2O= 2Al(OH)3+ CO325将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）A、B、C、D、6向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液,当SO42恰好完全沉淀时，其中铝元素的存在形式为（）A全都为Al(OH)3 B全部形成AlO2C一部分为Al(OH)3，一部分为Al3D一部分

11、为Al(OH)3，一部分为AlO27某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是（）8将镁、铝、锌三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成标准状况下的氢气2.8L，则原金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是（ ）A 0.125mol B 0.10mol C 0.15mol D 0.20mol9既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是( ) ANaHCO3 B Na2O2 C (NH4)2CO 3 DAl2O3.10.有镁铝合金10.2g,溶于4的盐酸5

12、00mL里,若加入2氢氧化钠溶液,使得沉淀得到最大量,则需加入此种NaOH溶液为( )A.1000mL B.500mL C.100mL D.1500mL11.下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是A. B.C. D. 二、简答题12将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又出现大量气泡。触摸容器壁知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性，若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是（ ）A氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强

13、 B硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化C氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根不能 D生成的氯化铝能溶于水而生成的硫酸铝难溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是 ，产生该物质的离子方程式是 （3）放出的气体是 ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因： （4）某学生通过一定实验操作，使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是（ ）A用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B把铝放在中加热一段时间后，取出洗净投入C向硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液，再投入铝片D在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中13将等物质的量的两种氧化物溶于10

14、0mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V150mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3750mL时，沉淀量不再改变。（1）最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么? （2）计算所用硫酸的浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。课题1 铝及其化合物的性质（1）1、C2B 3C4、C 5、B6A 7C8D 9D 10C11C12、A13、A是Al2O3 B是Al(OH)3 C是AlCl3 D是NaAlO214（1）SiO2；NaA

15、lO2。（2）AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3（3）普通漏斗、玻璃棒、烧杯15（1）钠与氯化铝溶液反应时钠首先与水反应生成氢气和NaOH，NaOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝。3Na+AlCl3Al+3NaCl（2）氧气；2Al2O34Al+3O2； C+O2CO2或2C+O22CO16. (1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压； (2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压； 17用镁燃烧放出的热量引发铝热反应 助燃 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 焊接钢轨 冶炼高熔点金属18（1

16、）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 8027课题1 铝及其化合物的性质（2）1、C2、C3、A4、D 5D 6B 7B 8B 9、B 10.A 11.B 12.(1)C(2)Cu; 2Al+3 Cu2+=2Al3+3 Cu (3)H2;随反应的进行Al3+浓度增大,水解使H+浓度增大;反应为放热反应,使溶液温度升高;生成的铜与铝构成原电池,三者均使产生H2的速率增大(4)AB13（1）中和过量的硫酸（2）沉淀量最大时所用OH的物质的量与100mL强酸中H的物质的量相等，n(OH)1.00molL10.650L0.650mol，故()也为0.650mol，硫酸的浓度为3.25molL1（3）解：由题意知，其中一种氧化物为Al2O3， 根据Al(OH)3OHAlO22H2O该反应用去的(NaOH)1.00molL1(0.7500.650)L0.100mol故Al(OH)3为0.100mol，而Al2O3为0.0500mol根据Al33OHAl(OH)