高中化学 每日一题 混合物的分离与提纯 新人教版

1、混合物的分离与提纯高考频度：难易程度：典例在线某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量)。请回答以下问题：(1)为操作选择所需仪器_(用标号字母填写)。A烧杯 B试管 C玻璃棒 D分液漏斗 E漏斗 F酒精灯 G蒸发皿(2)操作中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：NaOH溶液_。(3)操作中，判断加入BaCl2已过量的方法是_。(4)操作应选择的酸是_。若将操作与操作的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是_。【答案】(1)ACE(2)BaCl2溶液N

2、a2CO3溶液(3)取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(4)盐酸在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度【解析】(1)操作是过滤。(2)除杂试剂是过量的，为了除去过量的Ba2+，需要在加入BaCl2溶液之后加入Na2CO3溶液。(3)BaCl2过量后，溶液中不存在，取上层清液加入BaCl2溶液后不会产生沉淀。(4)加入的Na2CO3溶液是过量的，加入盐酸调节溶液的pH即可除去，得到纯净的食盐水。若在过滤前酸化，则在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度。解题必备一、常见的分离方法归纳对比方法适用范围图示主要仪器举例

3、注意事项过滤分离难溶性固体与液体铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。粗盐提纯时，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去要“一贴二低三靠”；必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中进行)；定量实验的过滤要“无损”。蒸发分离可溶性固体溶质和溶剂铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。从食盐水溶液中提取食盐晶体加热蒸发时，蒸发皿中液体的体积不要超过蒸发皿容积的，以防液体受热或搅拌时溅出。加热时要使用玻璃棒不断搅拌，防止局部受热造成液滴飞溅。如果要蒸干溶液，当蒸发皿中出现较多固体或液体较少时应停止加热，利用余热蒸干，防止晶体过热而迸溅。蒸馏利用沸点不同以分离互溶液体混合物蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、

4、牛角管、温度计、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网等自来水制取蒸馏水加热蒸馏烧瓶时，要垫上石棉网。蒸馏时在烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于1/32/3之间，不可将溶液蒸干。温度计水银球的位置：与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它测定的是蒸气温度。冷凝管的冷却水从下口进，从上口出；先通冷却水，后加热蒸馏烧瓶。萃取利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来主要仪器：分液漏斗和烧杯CCl4把溶于水里的Br2萃取出来萃取后要再进行分液。对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不

5、与萃取剂反应；两溶剂密度差别大。分液后得到的仍是溶液，一般再通过蒸馏等方法进一步分离。分液两种互不相溶的液体的分离分液漏斗水和油、水和CCl4(1)分液漏斗使用的第一步操作：检查是否漏水。(2)操作注意事项：振荡过程中要不时旋开活塞放气；分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞；分液时要使分液漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁；待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞；上层液体从上口倒出。渗析用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来半透膜、烧杯除去淀粉胶体中的NaCl将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分二、混合物的分离与提纯1分离和提纯的要求(1)分离分离是指把混合物的各组分一一分开，每一

6、组分都要保留下来，且原来是固体，最后还应是固体，原来是溶液，最后还应是溶液。分离的实质是把混合物中各种成分分开，这就需要应用物质的物理性质或化学性质，把不同的物质以不同的形式分开，然后再把物质恢复成原来的状态。分离的条件是各种物质必须以不同的状态出现，如果物质直接分离有困难，需要把物质转化为其他的物质，分离开后再各自反应成原来的物质。分离的适用范围是混合物。例如要从粗盐(NaCl和少量泥沙的混合物)中分离出NaCl，可将粗盐溶于水，过滤，对滤液进行蒸干，即得NaCl固体。(2)提纯(除杂质)提纯是指保留混合物中的某一主要组分，把混合物中其余杂质通过化学变化都除去。提纯的实质是混合物中只保留一种

7、成分，分离后需要的物质保留原来的状态，其他物质不需要恢复成原来的状态。提纯的条件是需要的物质与其他的物质必须以不同的状态出现，各种杂质可以以相同的状态同时出现。提纯的适用范围是混合物。例如实验室制得的二氧化碳气体中混有少量水蒸气，要得到纯净的CO2，可使混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气，就可得到纯净的CO2气体。2物质分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”(1)三个必须(2)四个原则3物质分离与提纯的常见类型(1) “固+固”混合物的分离(提纯)(2) “固+液”混合物的分离(提纯)(3) “液+液”混合物的分离(提纯)(4) “气+气”混合物的分离(提纯)三、常见物质分离和提纯的常

8、用化学方法学霸推荐1现有三组实验：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液2为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液加过量KOH溶液 加过量K2CO3溶液ABCD3用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A实验使用的主要仪

9、器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出4下列除去杂质的操作中不正确的是A铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶5海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程设计成如下图所示操作。已知过程发生反应的化学方程式为

10、Cl2+2KI2KCl+I2回答下列问题：(1)写出提取过程中实验操作的名称：_，_。(2)四氯化碳是_色、密度比水_的液体。F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是_。(4)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有(除泥三角外)_。试管瓷坩埚坩埚钳蒸发皿酒精灯参考答案1【答案】C【解析】植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分是利用的萃取原理。2【答案】B3【答案】D【解析】水密度比CCl4小，水层在上层，应从漏斗上口倒出，碘的CCl4溶液在下层，应从下口流出。4【答案】C【解析】Na2CO3固体中混有NaHCO3，若加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干能够除去其中的NaHCO3，但同时也会引入杂质NaOH，应该用加热固体的方法