《氮的循环》章节练习1

1、氮的循环章节练习 一.选择题(每题5分 共 70 分)1、氮族元素随着核电荷数的增加,递变规律正确的是（ ）A.金属性逐渐增强 B.RH3稳定性增强C.熔沸点逐渐升高 D.单质的密度增大2、下列试剂：浓HNO3 AgCl 浓硫酸 氯水 氨水 NaHCO3应避光保存的是（ ）A B C D 3、已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（ ）A、NO2能支持燃烧 B、NO2不能支持燃烧C、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的

2、结果4.发射卫星的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从火箭尾部喷出,引燃后产生的高温气体主要是CO2 H2O,N2,NO,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到喷出大量红烟,产生红烟的原因是( )A.高温下N2遇空气生成NO B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成CO和NO2 D.NO与H2O反应生成H2和NO25、人体正常的血红蛋白中应含Fe2，若食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述正确的是（）A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是氧化剂C亚硝酸盐被氧化D维生素将Fe3还原成Fe26、将下列固体于隔绝空气

3、的密闭容器中加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是（ ）A、NH4CI B、NH4I C、碘片 D、红磷7、(双选)下列除去杂质的操作方法正确的是（ ）A、NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B、食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C、N2中有少量的O2：通过灼热的铜网D、硝酸钾中的少量氯化钠: 溶解 低温蒸发结晶 ,洗涤,干燥8、氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近, 其盐稳定, 但撞击发生爆炸生成氮气, 有关氢叠氮酸的叙述有NaN3的水溶液呈碱性 HN3的固体属于分子晶体 NaN3的固体属于离子晶体 NaN3可用于小汽车防撞保护气囊 其中正确的是（ ）

4、 A B C D全对9、氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成；下列叙述不正确的是（ ）ANH4H是离子化合物 BNH4H溶于水，所形成的溶液显酸性CNH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 DNH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生。10、已知碱能除去硝酸尾气：NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是（）A1molO2和4molNO2 B3molO2和4molNO C 1molNO和5molNO2 D4molNO和1molNO211、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥

5、纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A2:1:2 B 5:5:4 C 1:1:1 D 无法确定12、有一镁铁合金5.1克与足量的稀硝酸反应,生成NO气体1120毫升,然后再加入过量的1.0mol/L的氢氧化钠溶液,使之完全沉淀,过滤, 洗涤,隔绝氧气低温蒸干得到固体的质量为( )A、 7.65 B、 7.82 C、 14.1 D、 6.6413、含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6 g铁粉完全溶解，若有 n/4g HNO3被还原为NO(无其它还原产物)，则n值不可

6、能是 ( ) A. 12.6 B. 16.8 C. 18.9 D. 25.214、气体X可能由NH3、Cl2、H2、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分，下列说法正确的是（ ）一定含有HBr，可能含CO2；一定不含CO2； 一定不含NH3、Cl2、H2； 可能含有CO2、Cl2。A只有 B只有 C和 D和二. 填空题(共8分)15、硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学反应方程式为：NH4NO3 HNO3 + N

7、2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_ 某金属硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体，若产生NO2和O2的物质的量之比为81，则金属元素的价态在反应过程中_(填“升高”、“降低”、“不变”)。若该硝酸盐的化学式表示为M(NO3)2，则其受热分解的化学方程式为_。 三 实验题 ( 每空2分,共10分)16实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色 集气瓶中收集到一种无色气体。请回答下列问题：（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？ _

8、（填“是”或“否”）。若需要，应选择的干燥装置是 _ （填编号，若不需要，该空可不填）。 （2）在实验中NaOH固体的作用是 _ 。 （3）最终集气瓶中收集到的气体是_ 。CuO粉末处发生化学反应方程式_。四. 推断题(每空3分,共12分)已知AK是中学化学中常见物质，有如下转化关系（部分生成物已经略去）。已知A分解得到B、C、D的物质的量之比为1：1：1。（1）反应的化学方程式为 （2）简述检验D的方法是： （3）在工业上生产J单质的化学方程式为 。 （4）若在C到D中参加反应的Na2O2的质量为19.5g，则反应过程中转移电子的物质的量为 mol答案选择题:1. AD 2.C 3.AD 4.B 5.D 6.A 7.AC 8.D 9.BC 10. D 11.B 12.A 13.A 14.A二. 填空15(1) 5:3 (2)升高 4M(NO3)22M2O3+8NO2+O2 实验16.（1）是；I 。（4分）（2）NaOH溶于水产生大量的热，并且电离产生大量的OH-，使NH3+H2ONH3H2O，NH4+OH- 平衡向左移动，最终使NH3H2O