人教版九年级化学下册8.3.1 炼铁的原理 含杂质物质的有关计算练习题

1、第1课时铁的冶炼知识点 1常见的金属矿物1地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中。下列金属在自然界中能以单质形式存在的是()A钾 B钠 C镁 D金2下列矿石的主要成分的化学式书写错误的是()A. 赤铁矿(Fe2O3) B磁铁矿(FeO)C菱铁矿(FeCO3) D铝土矿(Al2O3)3用下列矿石冶炼金属的时候，排放的废气不容易引起酸雨的是()A. 辉铜矿(Cu2S) B方铅矿(PbS)C黄铁矿(FeS2) D铝土矿(Al2O3)知识点 2铁的冶炼4下列对教材中模拟炼铁的实验装置的说法不正确的是()A实验中需要高温的条件 B实验开始时应先通一会儿一氧化碳再加热C实验中可观察到玻璃管中的固体

2、由黑色变为红棕色D该实验需要处理尾气一氧化碳5高炉炼铁的原料是()焦炭铁矿石石灰石一氧化碳空气A BC D6下列关于高炉炼铁的说法错误的是()A高炉中焦炭的作用是供热并产生一氧化碳B高炉中石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣C高炉中把铁矿石炼成铁的主要反应原理是2Fe2O33C4Fe3CO2D高炉炼铁得到的产品是生铁，不是纯铁7炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图831所示。图831对实验进行分析并回答：(1)给玻璃管加热的仪器叫作酒精喷灯，要用其_(填“外焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_，观察到

3、澄清石灰水的现象是_。反应的化学方程式分别为_、_。(3)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是_；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是_。(4)实验要在装置末端a处放一只燃着的酒精灯，其作用是_。知识点 3含杂质物质的计算8工业上用480 t含氧化铁80%的赤铁矿石为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁，据此填写图832中有关物质的质量。图8329某钢铁厂日产含杂质3%的生铁2240 t，需要含Fe2O3 80%的赤铁矿多少吨？10金属是重要的资源。 下列有关金属制备的说法错误的是()A“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：FeCuSO4=FeSO4CuB电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分

4、解反应C工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应D金矿中的金是以单质形式存在的，用物理方法可以制得11某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下：图833请回答：(1)A的化学式：_。(2)反应的化学方程式：_。(3)反应的化学方程式：_。(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_(填化学式，下同)，滤液中一定含有_。(5)10 g含杂质的铁(杂质不溶于水，也不参加反应)与100 g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液的质量为108.1 g，

5、则含杂质的铁中铁的质量分数为_。122017云南节选金属在生产、生活中应用广泛。(1)我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一。以下是3种常见的金属矿石，其中主要成分属于氧化物的是_(填字母)。图834(2)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为_。(3)向装有少量金属铁的试管中滴加足量的稀盐酸，可观察到主要的实验现象为_，发生反应的化学方程式为_。132017北京用“W”形玻璃管进行微型实验，如图835所示。下列说法不正确的是()图835Aa处红棕色粉末变为黑色Ba处的反应为COFe2O3=2FeCO2Cb处澄清石灰水变浑浊证明

6、有CO2生成D可利用点燃的方法进行尾气处理142016云南A、B、C、D为初中化学常见的物质，它们之间存在如图836所示的转化关系。已知B是密度最小的气体单质，D的水溶液呈蓝色。根据信息和图示回答问题(反应条件和部分生成物已略去)。图836(1)A的化学式为_，B的化学式为_。(2)写出一个符合D和E反应的化学方程式：_。15用1600 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为多少？ (结果保留至0.1)详解详析1D解析 地球上的金属资源除少数很不活泼的如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。2B3D解析 引起酸雨的主要原因是SO2，A、B、C的矿物中均

7、含有硫元素，只有D不含硫元素。4C5.B6.C7(1)外焰(2)红棕色粉末逐渐变成黑色澄清石灰水变浑浊Fe2O33CO2Fe3CO2CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)先通入CO再开始加热先停止加热再停止通入CO(4)除去未反应的CO(或防止CO污染空气)8480 t384 t268.8 t280 t9解：2240 t生铁中含纯铁的质量为：2240 t(13%)2172.8 t 设需要纯Fe2O3的质量为x。3COFe2O3 2Fe3CO2 160 112 x 2172.8 tx3104 t则需赤铁矿的质量为：3104 t80%3880 t。答：需要含Fe2O380%的赤铁矿3880

8、t。10C11(1)CO2(2)CCO22CO(3)3COFe2O32Fe3CO2(4)AgFe(NO3)2(5)84%解析 (4)向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中无多余的铁粉，即铁粉可能恰好反应完，也有可能铁粉的量很少。若铁粉恰好反应完，则滤渣中会有银和铜；若铁粉的量很少，滤渣中甚至只有银，没有铜，即使有铜生成，铜的活动性比银强，也会和硝酸银发生反应，故滤渣中一定含有银，不一定含有铜。若铁粉恰好反应完，则滤液中只有硝酸亚铁；若铁粉很少，滤液中会有硝酸亚铁和多余的硝酸铜甚至硝酸银。(5)根据铁与稀硫酸反应的化学方程式，每56 g铁反应后释放出2 g氢气，溶液增重54 g，现溶液增重108.1 g100 g8.1 g，故参加反应的铁质量为8.4 g，因此含杂质的铁中铁的质量分数为84%。12(1)A(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(3)固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生，放出热量(至少答两点)Fe2HCl=FeCl2H213B解析 B项中化学方程式缺少反应条件“高温”且没有配平。14(