分析化学04章练习题

1、复习提纲：第四章 化学分析法概述1. 化学计量点（即等当点）、滴定终点和终点误差概念（掌握）2. 滴定分析的基本条件（掌握）3. 滴定分析的分类：按原理和终点确定方式（了解）；按滴定方式分类（掌握）4. 标准物质的概念（了解）；基准物质的概念（掌握并熟悉常用的基准物质）；实验室常用试剂分类（了解）；标准溶液的定义和分类（了解）；标准滴定溶液的定义和配制方法（掌握）5. 滴定度的表示、含义及与摩尔浓度的相互换算（掌握）6. 滴定分析中常用量具的类型及使用注意事项（掌握）7. 滴定分析的计算（掌握，注意做题的规范性和简洁性）一、单选题（共20小题）1. 滴定分析中常根据指示剂颜色突变判断化学反应完

2、成并停止滴定，故指示剂的变色点称为（ ）A. 等当点B. 化学剂量点C. 滴定误差D. 滴定终点2. 定量分析中所用的试剂至少为分析纯试剂，其标签的颜色为（ ）A. 绿色B. 红色C. 咖啡色D. 蓝色 3. 下列关于基准试剂的说法正确的是（ ）A. 纯物质B. 标准物质C. 光谱纯物质D. 有足够纯度，组成和化学式完全相同，性质稳定的物质4. 下列哪项不是对基准物质的要求（ ）A. 纯度高B. 配位稳定常数要大C. 分子量尽可能大D. 稳定5. 滴定分析中所用标准溶液浓度要适当，不宜过大，其原因是（ ）A. 过量半滴造成误差大B. 滴定终点与化学计量点差值大，滴定误差大C. 造成试样与标液浪

3、费D. A和C兼有之6. 配制100 mL 0.1molL-1 HCl溶液需取浓HCl 8.3 mL，应该选择以下哪种量具（ ）A. 滴定管B. 10 mL吸量管C. 10 mL量筒D. 25 mL量筒7. 下列洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是（ ）A. 量筒B. 锥形瓶C. 滴定管D. 容量瓶8. 下列能作为基准物质的试剂是（ ）A. 优级纯的NaOHB. 光谱纯的Co2O3C. 99.99%的纯ZnD. 100C干燥过的CaO9. 下列属于量入式的器皿为（ ）A. 容量瓶B. 酸式滴定管C. 碱式滴定管D. 移液管 10. 下列操作错误的是（ ）A. 用EDTA

4、标准溶液测定Ca2+，滴定速度不能太快B. 用直接法配制NaOHC. 把K2Cr2O7标准溶液装在酸式滴定管中D. 把Na2S2O3标准溶液装在棕色细口瓶中11. 减量法最适合称量以下哪种物质（ ）A. 对天平盘有腐蚀性的物质B. 剧毒物质C. 较易潮解或吸收CO2的物质 D. 不易潮解的试样12. 移液管吸取试液后，调节到刻度的方法是（ ）A. 将容器倾斜30，垂直移液管，吸管尖嘴处于容器液面下方，调节刻度B. 将容器倾斜30，垂直移液管，吸管尖嘴处于容液面上方并与器壁紧贴，调节刻度C. 将移液管垂直，悬空于器皿液面上方，调节刻度D. 将移液管倾斜30，容器垂直，吸管尖嘴处于容液面上方并与器

5、壁紧贴，调节刻度13. 某学生做实验时不小心被NaOH灼伤，正确的处理方法是（ ）A. 先用水冲洗，再用2%的醋酸冲洗B. 先用醋酸冲洗，再用大量水冲洗C. 先用水冲洗，再用3%的硼酸洗D. 先用硼酸洗，再用大量水冲洗14. 滴定度是标准溶液浓度的表示方式之一，其表达式为（A为标准溶液，B为被测组分）A. TA/B = mA/VBB. T B/A = mB/VAC. TA/B = VB / mA D. TA/B = VB / mA 15. 以0.01000 molL-1的K2Cr2O7溶液滴定25.00 mL的Fe2+溶液，消耗试液25.00 mL，则应为（ ）（Ar(Fe)=55.85）A.

6、 0. gmL-1 B. 0. gmL-1C. 0. gmL-1D. 0.01676 gmL-1 16. 今有0.400 molL-1 HCl溶液1 L，欲将其配制成浓度为0.500 molL-1溶液，需加入1.00 molL-1的HCl多少mL（ ）A. 200 mLB. 400 mLC. 100 mLD. 300 mL 17. 用同一浓度的KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用标准溶液的体积相等，则FeSO4和H2C2O4两种溶液浓度之间的关系是（ ）A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4)B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4

7、)=c(H2C2O4)D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)18. 下列情况中会使分析结果产生负误差的是（ ）A. 以HCl标准溶液测定某碱样品，所用滴定管未洗干净，滴定时内壁挂水珠；B. 测定H2C2O42H2O的摩尔质量时，所用草酸试样失去部分结晶水；C. 用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮；D. 滴定速度过快，并在到达终点时立即读数19. 用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%，使用精度为0.001 g的天平称取MnSO4，若要配制成每毫升含0.2 mg MnSO4的标准溶液，至少要配制（ ）A. 50 mLB. 250 mLC. 100 mLD. 500 mL 20.

8、 用0.1000 molL-1 AgNO3滴定某试样（wCl约为35%）中的氯时，若欲控制滴定体积在2030 mL，应称取该试样的质量范围为（ ）（已知Ar(Cl)=35.45）A. 0.10.2 gB. 0.20.3 gC. 0.30.4 gD. 0.40.5 g二、填空题（共12小题，25个空）1. 每毫升标准溶液相当于被测物质的克数（gmL-1）称为_。2. 为下列操作选出一种合适的实验室中常用的量具，写出名称：（1）量取9 mL浓HCl的配制0.1molL-1HCl溶液，用_。（2）取25 mL醋酸试液，用NaOH标准溶液滴定其含量，用_。3. 在分析过程中，下列情况各造成何种误差：（

9、1）称量过程中天平零点略有变动_；（2）分析用试剂中含有微量待测组分_；（3）重量分析中的沉淀溶解损失_；（4）读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准_。4. 使用KMnO4标准溶液时，应选用_的滴定管，读数时视线应与溶液的_水平。5. 使用移液管移取溶液时，移液管尖嘴处的溶液是否需要吹出_。（是或否）6. 是否可用别人的滴定管放溶液到自己滴定管中，以求校正自己的滴定管？_。（是或否）7. 标定0.10 molL-1 NaOH，欲使滴定体积在25 mL左右，当以H2C2O42H2O为基准物时，欲使称量误差在0.1%以内，应采用称_样的办法。（大或小）（）8. 称“大样”与称“小样”分别适用于什

10、么情况_；各有什么优劣_。9. 已知，则cNaOH=_。（）10.在滴定分析中若指示剂的理论变色点和化学计量点恰好相同，可否说明该滴定的终点误差为零_，为什么？_。11.能够进行直接滴定的反应必须符合的条件为_，_，_，_；如果反应速率慢或者待滴定物为固体可以采用_滴定方式；如果反应无定量关系或反应程度很低可以采用_；如果待测物与标准溶液不能直接反应，可以采用_滴定方式。12.根据反应类型，滴定分析可分为_。三、计算题请掌握作业及课件上的例题一、单选题题号12345678910答案DBDBCCCCAB题号11121314151617181920答案CBCBCABBDB部分题目解释：5. 滴定分

11、析中，标准溶液浓度应与所测试样的量相匹配，这样才能将滴定体积控制在适当的范围，不可能只提高标准溶液浓度而不改变待测试样的量，因此A、B不正确。6. 光谱纯的物质可能还有光谱检测不出的杂质；CaO不稳定，不是基准物质13. 直接用酸洗会释放出较大的热量，因此必须先水冲洗，硼酸酸性弱，刺激性小16. 设需加入1.00 molL-1的盐酸体积为V L（假定混合后体积为两者加合），解下列方程：18. A中滴定管内壁附着滴定剂，故需更多滴定剂才能达到终点，因此产生正误差；D由于滴定管壁附着的溶液没有完全流下来，使得消耗体积量增大，因此产生正误差；C基准物吸潮，使得一定质量下其实际物质的量减少，标定时消耗

12、的标液体积减少，但是计算时又按未吸潮的物质的量计算，因此使得标液浓度增大；B由于失去结晶水，使得某一固定质量试样的物质的量增大，因此分子量变小，产生负误差。19. 分析中各环节引起的误差应匹配，因此称量误差不能高于测定方法的误差（2%），使用精度为0.001 g的天平，至少应称取MnSO4 0.1g，因此至少需配制500 mL。二、填空题（1）滴定度（2）10 mL量筒；25.00 mL移液管（50.00 mL滴定管亦可，但是移液管更佳）该题不仅要说清所用量具的名称，规格也要说清楚（3）偶然误差；系统误差；系统误差；偶然误差（4）棕色酸式滴定管；最高液面（深色试剂比较难看到凹液面）（5）否（个别移液管上注明“吹”的例外）（6）否（滴定管是量出式量具）（7）称大样（计算得到单份测定称取的H2C2O42H2O为0.16 g，小于称量误差要求的200 mg）（8）根据计算，单份称取试样量大于200 mg的通常采用称小样，反之采用称大样；称小样即可以满足称量误差，又可以节省试剂，但是对于不够均匀的试样可能会导致取样误差，称大样可以避免称量误差过大，但是该过程会引入