《溶解现象》教学设计与反思

1、姓名洪 梅电话号码地址邮政编码电邮地址 课题溶解现象教学设计与反思版本依据粤教版，义务教育课程标准实验教科书，初中化学第七章第一节溶解现象设计思路学情分析：本班学生整体素质较好，学习氛围较浓。虽然化学是初涉课程，但是通过一个学期的学习，学生在前面几章的学习及日常生活的接触中对物质的溶解现象已经有了较初步的印象，但是对于溶液知识的系统理解却是不甚清晰。本节课通过学习理解溶解现象，形成准确的溶液概念，突破学生的理解缺陷，了解溶解过程的吸放热现象及溶液的导电性，加深理解化学与生活实际的联系。教材分析：溶液的知识是初中化学的重要内容之一，在前面几章的学习中，学生已经接触过多种物质的溶解，为本章全面系统

2、地学习溶液的知识打下基础。本章学习也为后面学习酸碱盐的知识做好了准备。设计理念：本节课重点内容是突破溶液的基本概念，只有理解了溶液及其组成的概念后，才能对后面内容的承接起铺垫作用。在教学中首先从宏观角度引导学生观察物质的可溶与不可溶，进而探究溶解现象的相关问题，从定性角度理解溶液的基本特征，从微观角度初步理解溶液是溶质以离子或分子的形式分散到溶剂中形成的均匀稳定体系，使学生建立溶解、溶液、溶质和溶剂等概念。在此基础上通过实验探究等手段来完成影响溶解快慢的因素探究、溶解过程的热现象，溶液的导电性等方面内容，以辅助加深对溶解现象的理解，突出与生活实际的联系。教学目标知识与技能：理解溶解现象，了解溶

3、液、溶质和溶剂的概念；知道影响溶解快慢的因素；物质在水中溶解时的温度变化；溶液导电性的理解。过程与方法：通过实验和讨论交流的方法来理解溶解现象和影响溶解快慢的因素，理解溶质、溶剂和溶液的概念；实验探究来了解溶解过程的温度变化及溶液的导电性。培养学生的观察和分析问题，总结归纳问题的水平。情感态度和价值观：通过学习理解到溶液在日常生活和工农业生产及科学实验中的重要作用；让学生在实验探究中学习科学实验的方法。培养学生严谨的学习态度和学以致用的科学关。教学重点溶解现象，溶液、溶质和溶剂的概念教学难点溶液中溶质、溶剂与溶液三者的质量关系，影响溶解快慢的因素、溶解过程的热现象及溶液的导电性三个探究过程和方

4、法。教学准备仪器：试管、试管架、烧杯，事先准备好的电极、学生电源等药品及试剂：沙子、食用油、硫酸铜晶体、硝酸铵固体、氢氧化钠固体、食盐固体、蔗糖等。教学时数两课时教学过程创设问题，直接引入：同学们，大家能说出一些具体的溶液吗？溶液是怎么形成的？今天，我们来学习新的一章“溶液”。教师演示实验：取三只试管，分别加入等量的细沙、蔗糖、硫酸铜（少量），然后再向三只试管中分别加入20ml水，振荡，观察现象。学生在观察后，教师板书：7.1 溶解现象一、溶液的形成教师就刚才的实验提出问题，请学生思考，并讨论交流，教师归纳总结：教学过程1、刚才实验中的三种固体，哪些可溶于水？（学生通过现象直观理解，蔗糖和硫酸

5、铜晶体溶解于水，细沙不溶解于水。教师在此解释可溶与不可溶现象，通过可溶物质“消失”在水中，建立溶液的初步概念：溶液是物质分散到另一种物质中了。）2、可溶的固体被什么物质溶解了？如果加入的物质没有完全溶解，那么未溶解的部分是不是溶液呢？（通过硫酸铜晶体和蔗糖在水中的溶解，向学生建立溶质与溶剂的概念。溶质是被溶解的物质；溶剂是能够溶解物质的物质。同时向学生解释说明：蔗糖表面上的分子在水分子的作用下，逐渐向水中扩散，均匀地分散到水中，形成均匀稳定的混合物蔗糖水溶液。硫酸铜也是在水分子的作用下，逐渐向水中扩散，最终也形成溶液，不同的是以铜离子和硫酸根离子的形式分散于水中。无论是分子还是离子，都是极微小

6、的粒子，肉眼不可见，当然就好像消失了一样。）接着问题继续：那么我往蔗糖溶液中加入食盐，边说边做，请同学观察，回答：溶质仅仅一种吗？（学生得出溶液中的溶质能够不止一种）3、溶解后得到的物质属于纯净物、化合物还是混合物？（学生很自然得出是溶液是混合物。）4、溶液是否都为无色呢？（学生观察知道硫酸铜晶体溶解于水后所形成的溶液是蓝色，加深理解溶液不一定是无色的）5、如果取出一部分，剩下的部分和取出部分的浓稀是否一样？如果不考虑蒸发，溶液放置一段时间是否会分层？（通过学生思考、回答，解释溶液是均匀稳定的，确立溶液的基本特征。）通过问题及讨论交流学生建立概念，教师板书：（1）溶液的概念：一种或一种以上的物

7、质分散到另外的一种物质中所形成的均匀稳定的混合物。（分散在这里实际是溶质的分子或离子扩散到水分子中了。）（2）特征：均匀性、稳定性教学过程均匀性是指溶液中的任意一部分的组成和性质完全相同。稳定性是指外界条件不变时（温度、溶剂量和气体压强等），溶质不会从溶剂中分离出来。（3）组成：由溶质和溶剂两部分组成。溶质：被溶解的物质，能够是固体、液体、气体。溶剂：能溶解其它物质的物质，水是常见溶剂。溶液质量=溶质质量+溶剂质量学生阅读知识视窗，巩固对溶质和溶剂的理解，知道溶剂能够是水以外的其它物质。练习巩固，加深理解练习1. 指出下列溶液中溶质溶剂各是什么？溶质 溶剂（1）硫酸铜溶液 CuSO4 水（2）

8、稀硫酸 H2SO4 水（3）75%的医用酒精 C2H5OH 水（4）油脂溶解在汽油里 油脂 汽油（5）白磷的二硫化碳溶液 白磷 二硫化碳（6）盐酸 HCl 水（7）CO2的水溶液 H2CO3 水（8）锌投入盐酸里恰好溶解 ZnSO4 水练习2. 1g食盐完全溶于9g水中，得到 g食盐水。练习3. 把9g食盐投入1g水中，必然会得到10g食盐水溶液吗？练习4. 5ml酒精与5ml水互溶，得到10ml溶液吗？通过练习进一步强化对溶液概念的理解，并注意到以下几点：1、溶质溶解于溶剂时，若加入的溶质没有完全溶解，溶质是实际溶解的部分，未溶解的不是该溶液的溶质。2、如果物质在溶解时发生了化学变化，生成了

9、新物质，所形成溶液的溶质是反应后的生成物。3、结晶水合物溶解于水时，无水部分做溶质，结晶水做溶剂。教学过程通过前面的学习学生对溶液已经建立了基本的概念，在此基础上设问并板书：二、影响溶解快慢的因素是什么？探究活动：找出影响硫酸铜晶体在水中溶解快慢的因素。（先由学生结合生活实际猜测，再实验验证，观察记录，思考后得出结论）教师引导，学生结合在家中溶解蔗糖水的生活实例，知道凉水中溶解蔗糖比在热水中慢，假设了水温是影响溶解速率的一个因素；粉末状的蔗糖比颗粒状蔗糖溶解得快，假设了晶体形状也是影响溶解速率的另一个因素；根据生活中溶解时能够用筷子或勺子搅拌，假设了搅拌也能够加速溶解速率。根据生活实例，学生们

10、分别做出了影响硫酸铜晶体溶解快慢的假设是假设1：水温越高，硫酸铜晶体溶解越快假设2：硫酸铜晶体越细，在水中溶解越快假设3：搅拌能加速硫酸铜晶体在水中的溶解根据假设，学生积极动手实行实验，仔细观察，验证假设，最后得出影响溶质溶解快慢的因素：1、溶剂温度越高，溶质的溶解速率越快；2、固体溶质的形状影响溶质的溶解速率，粉末状固体比块状固体溶解速率快；3、搅拌溶剂，溶质的溶解速率加快。教师再次设问：上述活动的三个实验中，如果烧杯的大小不一，水的量或所取的晶体量不同，还能得出上述结论吗？学生讨论交流：教材中的“实验设计条件的公平性”。分别列出上述实验过程中每个实验条件公平性的条件。大家在学习燃料燃烧时，

11、知道了化学反应中伴随着能量的变化，即有吸热反应和放热反应。那么，溶解过程有没有吸热或者放热现象呢？下面我们通过几种固体溶解于水时的温度变化来了解溶质溶解时的吸放热现象。教学过程板书：三、溶解过程的热现象观察活动：NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体溶解于水时放热还是吸热？教师提示：想知道NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体溶解于水时放热还是吸热，其实就是要知道：哪种物质溶于水时，使溶液温度升高？哪种物质溶于水时，使溶液的温度降低？对照教材内容，指导学生分组实验，记录实验，探究交流，填入教材：溶质NaCl（3g）NH4NO3（3g）NaOH（3g）加入溶质前水的温度/0C溶解情况完全溶解

12、溶质溶解后溶液的温度/0C根据实验现象得出溶解过程热现象结论：有些物质溶解时产生放热现象，使温度升高；有些物质溶解时产生吸热现象，使温度降低。教师解释：溶质溶解过程中的吸热和放热现象1、溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，发生了两种变化：扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量；水合过程：溶质的分子（或离子）和水分子结合，生成了水合分子（或水合离子），放出热量。2、溶解过程中温度变化扩散过程吸收热量水合过程放出热量，溶液温度降低。如NH4NO3固体的溶解；扩散过程吸收热量扩散过程吸收热量，溶液温度升高。如NaOH固体的溶解；扩散过程吸收热量扩散过程吸收热量，溶液温度不变。如NaCl固体的

13、溶解。大家知道，铜等金属导体能够导电。那么，溶液能导电吗？教学过程板书：四、溶液的导电性探究观察活动：如课本【实验7-6】所示方法，实行溶液导电性实验。在试剂瓶中，分别加入需要试验的溶液，如食盐水、蔗糖溶液、饮料等等（也可配制一些溶液，也可从家里拿），闭合开关，接通电源，观察灯泡是否发光。通过演示，学生能够观察到当试剂瓶中是蔗糖等溶液时，小灯泡不亮，说明蔗糖溶液不导电；当试剂瓶中是食盐水时，小灯泡发光，说明食盐水导电。教师解释：我们知道，电流是由带电微粒沿一定方向移动而形成的。氯化钠是由离子构成的化合物，在它的晶体里存有着带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）。当氯化钠溶于水时，在

14、水分子的作用下，使氯化钠晶体解离，并生成自由移动的带电的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），因而氯化钠水溶液能够导电。接着提问：为什么蔗糖水溶液不导电呢？教师解释：那是因为蔗糖溶解于水后，在水溶液里是以分子的形式存有的，不生成能够移动的离子，所以蔗糖水溶液不导电。结论：如果溶液中有可移动的离子，该溶液便能导电。反之，溶液中没有可移动的离子，只有中性分子，该溶液便不能导电。结合生活实际，和溶液的导电性，联想：1、为什么不要用湿布擦拭电器？2、在第四章水的通电分解实验中，为什么要在水中加入少量的烧碱或者硫酸？最后，小结本节课内容，强调本节重点和难点。教学过程练习巩固：1、关于溶液的叙述，准确的是（

15、 B）A 凡是均一、稳定、澄清、透明的溶液一定是溶液。 B 当外界条件不改变时，溶液不管放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来。 C 一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的。 D 溶质和溶剂开始混合时是混合物，等到溶质全部溶解于溶剂后就变成澄清、透明的纯净物了。2、下列说法准确的是（B） A 溶液一定是液体。 B 空气也是溶液 C 50ml酒精和50ml水混合时一定得到100ml溶液 D 盐水是溶液，糖水是溶液，当两者混合，既有糖又有盐就不是溶液了。3、当水分不蒸发，温度不改变是，KNO3溶液放置一年后，KNO3将（C） A 会沉降下来 B 会上浮上来 C 不会分离出来 D 不能确定4、下列不是溶液的是（C） A 生理盐水 B 消毒酒精 C 液氨 D 碘酒5、下列物质放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（） A 醋酸 B 酒精 C