广东版2014届高三化学一轮复习 专讲专练 第22讲 化学平衡的移动 化学反应的方向含详解

1、第22讲化学平衡的移动化学反应的方向1下列可逆反应达到平衡后，加压或升高温度可使平衡向逆反应方向移动的是()A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0CH2(g)I2(g)2HI (g)H0DN2O4(g)2NO2(g)H022013莱芜期末 关于反应3O2(g)=2O3(g)H0，下列说法正确的是()A反应前后，熵不变B反应前后，分子总数不变C反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D反应前后，氧元素化合价不变3对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列研究目的和示意图相符的是()ABCD研究目的压强对反应的影响(

2、p2p1)温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示4.(双选)对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是()A加入一种反应物B增大体系的压强C升高温度D化学平衡常数减小5对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化图K2216有一反应：2AB2C，其中A、B、C均为气体，图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，

3、y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图K221所示，则下列描述正确的是()A该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点v正v逆72012厦门模拟 往2 L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。浓度(molL1)01020304050实验1/8001.000.800.650.550.500.50实验2/8001.000.700.500.500.500.50实验3/8501.000.500.400.150.150

4、.15下列说法正确的是()A实验2比实验1使用了效率更高的催化剂B实验2比实验1的反应容器体积减小C实验2和实验3可判断该反应是放热反应D实验1比实验3的平衡常数大8可逆反应A(g)BC(g)D达到平衡时，下列说法不正确的是()A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大92012天水模拟 下列叙述与图像对应符合的是()图K222A对于达到平衡状态的N2(g)3H2(g)2NH3(g)，图表示在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B由图可知

5、p2p1，T1T2C图表示的方程式为2A=B3CD对于反应2X(g)3Y(g)2Z(g)H”“p1，T1T2，B项正确；图表示的是可逆反应，C项错误；由D中方程式看出，温度升高，平衡将逆向移动，Y的百分含量将增大，D项错误。10(1)(3)BD(4)如图解析 (1)图中氨气的平衡浓度为0.10 mol/L，达到平衡的时间为4 min，则平均反应速率v(NH3)(0.10 mol/L0)4 min0.025 mol/(Lmin)；(2)合成氨是放热反应，升温使平衡左移，则生成物浓度减小、反应物浓度增大，所以平衡常数减小，则该反应450 的平衡常数大于500 时的平衡常数；(3)v正(H2)v逆(

6、NH3)32能说明反应达到平衡，则2v正(H2)3v逆(NH3)，故A错；由于Mm/n，气体的总质量守恒，则容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化说明混合气体总物质的量保持不变，因此反应达到平衡，故B正确；由于m/V，分子、分母均不随时间变化，则容器中气体的密度不随时间而变化不能说明反应达到平衡，故C错；正反应是气体分子数减少的方向，则容器中气体的分子总数不随时间而变化说明反应已达平衡，故D正确；(4)画图要点：容器体积缩小一半，则氨气浓度立即增大一倍；增大压强反应速率加快且平衡右移，则氨气浓度逐渐增大并在第8 min达到0.25 mol/L，之后保持不变。12(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol(2)逆正(3)不能(4)0.15解析 (2)正反应是