广东版2014届高三化学一轮复习 限时集训24弱电解质的电离与水的电离

1、限时集训(二十四)弱电解质的电离与水的电离(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1关于强、弱电解质的叙述错误的是() A强电解质在溶液中完全电离，一定不存在电离平衡B在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D纯净的强电解质在液态时有的导电，有的不导电2在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向左移动B加入少量NaOH固体，平衡向右移动C加入少量0.1 molL1 HC

2、l溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动3(2012重庆高考)下列叙述正确的是()A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强4(2011天津高考)下列说法正确的是()A25 时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100 时 NaCl 溶液的 KWBSO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2I22H2O=SO2I4HC加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na、Ba2、AlO、NOD10

3、0 时，将 pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 5下列操作中，能使电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100 ，使pH66若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3NaNOClBK Na Cl NOCK Na Cl AlODK NH SO NO7已知某温度下，Ka(HCN)6.21010、K(HF)6.8104、K(CH3COOH)1.8105、Ka(HNO2)6.4106。

4、物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是()AHCN溶液BHF溶液CCH3COOH溶液 DHNO2溶液8(2010重庆高考)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy9(2011安徽高考)室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1

5、Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热10室温下，有以下2种溶液：0.01 molL1 NH3H2O；0.01 molL1 NH4Cl。下列操作可以使2种溶液中的c(NH)都增大的是()A加入少量H2O B加入少量NaOH固体C通入少量HCl气体 D升高温度二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶

6、液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数K_。12(12分)25 时，0.1 mol/L的HA溶液中1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH12。请回答下列问题：(1)HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_。(2)HA的电离方程式是_。(3)在加水稀释

7、HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A.B.Cc(H)与c(OH)的乘积Dc(OH)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入 足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”、“少”或“相等”)。13(12分)有0.1 mol/L的盐酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_；三种酸的pH由大到小的顺序是_(填字母代号，下同)。(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是_(不考虑Zn的纯度及表面积等问题)。(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是_。(4)

8、三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_。(5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是_。14(14分)(2010浙江高考)已知：25 时，弱电解质的电离平衡常数：K(CH3COOH)1.8105，K(HSCN)0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.51010。25 时，2.0103 molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25 时，将20 mL 0.10 molL1

9、CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”、“”或“”)。(2)25 时，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由_。(3)4.0103 molL1 HF溶液与4.0104 molL1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。答 案限时

10、集训(二十四) 弱电解质的电离与水的电离1B2.B3.C4.C5.B6.B7.B8.C9选Ca点即是1.000 molL1的氨水，NH3H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH)1.01014 molL1，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH)c(H)，结合电荷守恒关系：c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)，有c(Cl)c(NH)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。10选C加水，两溶液中的c(NH)都减小，A项错误；加入少量NaOH固体，NH3H2O的电离平衡逆向移动，c(NH)减小，NH4Cl溶液

11、中由于发生反应：NHOH=NH3H2O，导致c(NH)减小，B项错误；通入少量HCl气体，中发生反应生成NH，c(NH)增大，中NH的水解平衡逆向移动，c(NH)亦增大，C项正确；升高温度促进电离和水解，中c(NH)增大，中c(NH)减小，D项错误。11解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，则有c(H)c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005107)/(a/20.005)109/(a0.01)。答案：(1)逆c(A)增大，平衡向减小c(A)的

12、方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中 12解析：(1)25 ，KWc(H)c(OH)1014，结合1010可得c(H)102 mol/L，再根据HA的浓度知HA为弱电解质。(2)HA的电离方程式为HAHA。(3)在加水稀释时，c(H)减小，c(A)减小，Ka(HA)不变，c(H)减小，则减小，c(H)与c(OH)乘积不变，c(OH)增大，Ka(HA)不变，c(A)减小，则增大。(4)HA是弱电解质，故pH、体积均相等的盐酸与HA，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生气体的量多。答案：(1)弱电解质强电解质(2)HAHA(3)B(4)多13解析：(1)醋酸是弱酸，只能部分电离，则c(H

13、)由大到小顺序为bac，pHlg c(H)，c(H)越大，pH越小，则pH由大到小顺序为cab。(2)c(H)越大，与Zn反应速率越大，故开始时反应速率应是bac。(3)CH3COOH和HCl都是一元酸，物质的量相等则生成H2体积相同，故生成H2体积大小为bac。(4)提供n(H)越多消耗NaOH溶液体积越大，则bac。(5)醋酸溶液反应后生成CH3COONa，溶液呈碱性，盐酸恰好反应生成NaCl，溶液呈中性，硫酸过量，所以反应后溶液呈酸性，故溶液pH由大到小顺序为cab。答案：(1)baCcaB(2)baC(3)bac(4)baC(5)cab14解析：由题给数据可知，相同条件下，HSCN的酸性强于CH3COOH，则等体积、等浓度时，HSCN溶液中的c(H)比CH3COOH溶液中的大，则反应速率要快，最终均与NaHCO3完全反应，得到CH3COONa溶液和NaSCN溶液，酸性越弱，则水解程度越大，所以反应后的溶液中，c(CH3COO)c(SCN)。答案：(1)HSCN的