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文档简介
1、1 勤于预习,善于听课做笔记 课前一定要预习,在预习时,除了要把新课内容仔细读一遍外,还应在不懂处作上记号,并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点,听课的效率就会大大地提高。并且大家要仔细听课认真做笔记,这不仅有利于进行课后复习,掌握重点,而且还可以有效地预防上课时“走神”。不过在记笔记时,要在听清楚老师所讲内容的基础上,记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。 2 课后复习 做题检验老师讲完课后,要及时的把整节课的知识点回顾一下,不过复习要有针对性,忌不分重点,应当重点复习老师所讲课本中的重点、要点知识。目的是把所学知识转化为自己脑中的东西,以后做题时做到活学活用。复习之后要做一下配套课
2、后练习,以便找出自己知识点的不足,总之要吃透课本。3 建立错题档案 举一反三每次做完老师布置的作业或习题册上的题时,要把做错的题记录在错题本上,并要认真分析出错原因,以及这道题涉及的知识点,直到把出错的题分析明白为止,而且要举一反三,利用周末集中复习一遍,将再次出错的几率降到最小。4 分类归纳知识点化学是门知识点比较分散的一门学科,学习时要把分散繁杂的知识进行分类归纳,找出其中内在的联系和规律,形成知识网络。比如所学的气体如氢气、氧气、二氧化碳可以将它们的物理性质、化学性质以及如何制取和收集整理在一块,比较着去记忆。5 记忆学习应该对课本中的主要原理,定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。
3、初中化学课本中有多个基本概念和原理,要求掌握的元素符号二十多个,还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆,它们多为学习化学的基础,必须熟记,若将它们归纳起来去记忆,将会事半功倍。6 化学实验的学习方法化学是一门以实验为基础的学科,我们要认真、细致地观察老师的演示实验认真做好每一次分组实验,对实验所用的仪器、药品、装置以及实验目的、原理、步骤、现象和注意事项,都必须弄清、记熟。(一)观察实验要与思考相结合化学实验的观察,一般是按照“反应前反应中反应后”的顺序,分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。例如:在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时,要想为什么会
4、看到锌放在稀硫酸中会产生气体,而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢?通过思考,把感性知识升华,就会获得较深的认识:锌的活动性比氢强,能将氢从酸中置换出来,而铜没有氢活泼,故不能置换酸中的氢。(二)总结化学实验操作中的“一、二、三”1.实验室取用固体粉末时,应“一斜、二送、三直立”。即使试管倾斜,把盛有药品的药匙小心地送人试管底部,然后将试管直立起来,让药品全部落到试管底部。2.实验室取用块状固体或金属颗粒时,应“一横、二放、三慢竖”。即先把容器横放,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢地竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器。3.在液体的过滤操作中,应注意“一贴、二低、
5、三靠”。一贴即滤纸紧贴漏斗的内壁,二低即滤纸的边缘应低于漏斗口,漏斗里的液面要低于滤纸的边缘,三靠即烧杯要紧靠在玻璃棒上,玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边,漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。 (三)总结实验中操作中固定的原理 1、长短要分清(1)洗气时用双导管的洗气瓶,气体应从长导管进,短导管出,即“长进短出”;而使用双导管的洗气瓶测量气体的体积时,应该“短进长出”(2)使用长颈漏斗要通过橡皮塞,插入液面下;使用分液漏斗时要插进橡皮塞下短一些,不必插入液面内。2、大小要分清(1)称重时,先估计出质量,放砝码顺序是先放大的,后放小的,再调游码。(2)装入干燥管内的药品,颗粒不可太小,太小时气
6、流不畅,太大时干燥效果不好。(3)固体药品(粉末或块状)应保存在广口(大口)试剂瓶中,液体试剂应放在细口(小口)试剂瓶中。3、上下要分清(1)滴定管零刻度在上面,量筒小刻度在下边。(2)分液操作时,下层液体应打开旋塞从下边放出,上层液体从分液漏斗的上口倒出。(3)收集气体有向上排空气法,向下排空气法。4、左右要分清(1)使用托盘天平左边放药品,右边放砝码,称为:“左物右码”。游码刻度从左到右,读数时读游码左边的刻度。(2)调天平零点时,左边轻时平衡螺母应向左移动;右边轻时,平衡螺母向右移动。(3)制取气体,制取装置在左,收集装置在右,气流方向从左至右。(4)将试管由长到短,从左到右放置在试管架
7、。(5)组装仪器,先低后高,从左到右将各部分联接成整体。拆卸仪器相反七 化学解题思维方法1 选择题 解答选择题时常用的方法主要有排除法、直选法、推断法、分析比较法、计算法等例如(1)分别将下列各组物质同时加到水中,得到无色透明溶液的是(C)A CuSO4 HCl KCl B K2SO4 BaCl2 HCl C Na2SO4 KCl Na2CO3 D FeCl3 KOH NaCl解题思路:此题可用排除法解答,根据题目要求无色透明溶液可排除A因为CuSO4溶液为蓝色。B选项中生成的BaSO4溶液是沉淀。D选项中生成的Fe(OH)3是红褐色沉淀,故选择C。2 物质推断题对于推断题的解答主要看其颜色、
8、观其状态、观其变化、初代验之、验而得之。主要依靠自己平时的知识归纳。比如一些带有颜色的特殊物质:含Cu2+溶液呈蓝色、含Fe3+溶液呈棕黄色、含Fe2+溶液呈浅绿色等。推断题型一直是化学中考的重要题型,其中最常见的有“叙述型”推断题、“实验型”推断题以及“框图型”推断题等。对于“叙述型”推断题一般“按部就班”,确定每一步骤中一定有什么物质,一定没有什么物质,结合问题这类题就不难解决。而“实验型”推断题主要与实验基本操作和鉴别方法相结合题型综合性强,既考查学生实验的基本操作又考查化学知识的一类题型.3 计算题解计算题是一般用到以下三个知识点:质量守恒定律、化学方程式、常用计算公式。初中化学计算题
9、的类型有多种,其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等,一般步骤:1设未知量 2列出化学方程式 3写出有关物质的相对分子质量,已知量,未知量 4列出比例式 求解4 实验题初中化学常见实验题型解题技法总结(除杂、分离、鉴别、鉴定、推断)知识要点:1. 除杂题: 解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。三原则:不引入新杂质;不减少被提纯物质的质量;杂质便于分离。三要领:根据物理性质或化学性质的差异;确定除杂质方法;选择适宜试剂。五种常用的方法:(1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去
10、。(2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。(3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。(4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。(5)吸收法:常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。2.混合物的分离(1)可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。如:粗盐的提纯;BaSO4和Na2SO4的混合物。(2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如:NaCl和KNO3的混合物。(3)两
11、种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水,加入适量Na2CO3溶液,得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意:用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都
12、必须保留。3. 物质的鉴别: 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来,即可认定NaCl溶液,另一瓶则是KNO3溶液。(1)常见离子鉴别的特效试剂 H+和:紫色石蕊试液或pH试纸。OH-:无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)变红。 Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。 SO42-:BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。:稀HCl和石灰水有CO2。 :AgNO3溶液有黄色沉淀。NH4+:强碱溶液(NaOH)有NH3。使湿润红色石蕊试纸变蓝。(3)物质鉴别的原则 操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法
13、。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显:使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰:鉴别Cl和SO42时,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。(4)物质鉴别的思路和方法 气体鉴别:一看颜色,二用试纸,三用火点,四加试剂。 固体、液体鉴别:一看颜色,二看气体,三辨沉淀。 一种试剂的鉴别: A. 几种溶液含不同阳离子时,常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B. 几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 D. 几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂。 E. 一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。 F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 不同试剂的鉴别: A. 观察法:根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B. 热
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