化学复习研讨会材料

1、泰州市高三化学复 习 研 讨 会交 流 材 料没有最好，只有更好-挑战高考实验题泰兴市第一高级中学 刘夕辉实验题是卷的第一题，也是学生最怵的题目之一，不要说拿全分，拿高分都非常困难。然而，从近年高考命题的趋势看，有机化学、化学计算等考题难度下降幅度较大，总体难度下降，唯有对实验能力的考核难度非但没有下降,相反还有加强的趋势。所以要想在高考中立于不败之地，能否把握好实验题的复习就显得尤为重要。然而考试过程中，审不清题意和题目要求、化学用语使用不规范、化学方程式不配平、实验步骤不完整、语言表达不到位，实际解决处理问题能力差等等问题却使得我们学生实验题得分异常困难，而且这些几乎是每年高考试卷中学生均

2、暴露出的问题。低的得分率使得我们学生对实验题心存恐惧，越是心态不好越是拿分不高，几乎形成了恶性循环。这些问题的出现不能简单的归咎为学生的浮躁、紧张、粗心和习惯不好，也不应完全归咎为教学任务重、复习时间紧、高考评分标准严格等原因。这些问题的出现归根结底还是学生化学素养差，教学中未将教材当作“自然科学的基本事实、基本原理、基本规律”进行探究，没有重视学生接受、吸收、整合化学信息能力的培养，没有树立学科思想，没有形成学科知识体系。显然，不从根本上改变“落后的教学”，就无法卓有成效的改变实验题的拿分情况，就无法在高考中立于不败之地！本人结合泰兴市第一高级中学化学备课组多年的教学实践经验以及备课组的集体

3、智慧，从以下四点对如何做好高考化学实验题的复习进行了探究。一、近几年各地高考化学实验考题的研究仔细分析近几年的全国各地高考实验试题，不难发现以下特点：(一)万变不离其宗，实验取材源于教材 高考考题不少为教材中典型的演示实验或学生实验的考查，或者是教材的实验的有机重组。这种题它源于教材，但立意往往具有创新性,并通过对实验操作过程、方法或实验中可能遇到的问题的设问，考查学生：（1）用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力；（2）观察记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出正确结论的能力；（3）初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。这种题目往往从书本实验取材，是课本实验的延伸、

4、拓展、综合。象07重庆理综第27题考的是改进教材中“铜与硝酸反应”实验， 08年上海高考化学试卷考了乙醇催化氧化的实验。例如：08年上海高考化学试卷26.(B)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可现在

5、混合液中加入 （填写字母）。氯化钠溶液b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。【分析】这种题型要求我们一定要重视基础，回归课本，认真分析研究教材中的所有实验，理解每一步实验设计（操作）的原理、目的、注意事项（或关键操作）以及相关的问题，特别是学生实验后的“问题和讨论”，才能“以不变应万变”。【答案】2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 加热加热 冷却 乙醛 乙醇 水 氮气 乙酸 c 蒸馏 (二)答题时文字叙述要求明显增多例如，05年江苏20题的前三小题，硫酸亚铁（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列

6、实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体： 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍； 向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度5080之间至铁屑耗尽； 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水23次，再用滤纸将晶体吸干； 将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1） 实验步骤的目的是 ；加热的作用是 。（2） 实验步骤明显不合理，理由是 。（3） 实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ；【分析】这三小题答案全部由文字叙述构成，

7、而文字叙述不全是学生的通病，答题时不仅要求学生思维严密，而且还要组织语言能力强，化学用语规范。平时一定要多做这方面的强化训练【解答】（1） 除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强 （2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在（3）洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质 用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗(三)越来越注重考查学生根据要求设计实验方案例如：年海南高考化学第16题最后一小题，现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2Mg+O22MgO； 3Mg+N2Mg3N2； 2Mg+CO22

8、MgO+CMg+H2OMgO+H2 Mg3N2 +6H2O3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。 (4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_【分析】这种题型除了要求学生对元素化合物的性质熟悉，同时要求使用化学语言规范 ，文字叙述到位，平时一定要注重训练学生的这种能力【答案】（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物有氮化镁(四)考查实验操作越来越细，关注实验边角知识只有亲手做过实验的学生才清楚实验过程中的点滴，才会百

9、战不殆！比如分液漏斗这个实验仪器的实际操作，考点就很多，象2007年广州化学10题“取分液漏斗上层液体的方法”2007年上海考“萃取后物质的分离”还可以考分液漏斗放取液体时，打开上端玻璃塞或将玻璃塞上的小槽应与漏斗口只侧的小孔对齐的目的是什么，或者考下层液体刚好放完时应该怎么办，没有做过实验的学生就不一定懂那一瞬间应该立刻关闭活塞，不能让上层液体从下口流出。当然，象“排滴定管气泡的方法”，“泥三角”，“三脚架” 等边角知识，更是让没有做过实验的学生发怵。 化学是一门实验科学，可以说没有实验就没有化学。中学化学实验虽然不断被冠以“重视”、“加强”的词语，但高中教学课时紧张，实验室器材紧缺，于是乎

10、实验教学始终停留在多动眼、多动耳、多动嘴、少动手的“学”实验和机械动手不动脑的做“实验作业”状态，始终落后于高考实验命题的改革。这种考题的出现，昭示着高中必须要进行实验教学，还实验时间给学生，同时要求学生用心做，用心观察，动手更要动脑，切实提高学生实验素质。(五)、流行图表信息分析题。图表题是近几年的流行趋势，江苏07有三道大题是以表格数据的形式给出信息，07海南化学第17题, 08年广东第19题，08年上海27题都是图表型实验题，本来实验题就够让学生发怵，加上图表所给复杂的信息难以在短时间内分析彻底，于是这种题型就成为最棘手的题型，老师难复习，学生怕解决。考试时往往又留到最后去做，时间仓促，

11、根本拿不到什么高分。例如：08年上海27题明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列天空：明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨） mL，用规格为 mL量筒量取。氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。检验NH4的方法是 写出沉淀物中所有物质的化学式 滤液I的成分是水和 。为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色

12、沉淀。 、 、 （依次填写实验操作名称）。冷却、称重。若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol(用含m、n的代数式表示)。【分析】仔细观察这道题目，实际起点高落点低，只要规范答题，耐心分析，拿该拿的分数还是可以的，这就要求学生除了有扎实的基本功，细致的分析能力之外，还要有良好的应试心态，解题时不急不躁，最大程度的发挥自己之所能【答案】78 100 取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3 K2SO4 (NH4)2SO4BaCl2 过滤 洗涤 干燥 (六)、命题人跳出常规，有意回避以前常考的

13、热点。围绕着氯、氮、硫、铁，钠，铝，镁等元素考了一年又一年，而近几年，碳族元素似乎更受关注。例如（06天津理综28）（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiCl3：Si3HCl SiCl3H2SiCl3与过量2在10001100反应制得纯硅，已知SiCl3能与2强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiCl3采用的方法为。（3）用SiC

14、l3与过量2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置中的试剂是，装置中的烧瓶需要加热，其目的是。反应一段时间后，装置中观察到的现象是，装置不能采用普通玻璃管的原因是，装置中发生反应的化学方程式为。 为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_.碘水 .氯水 .NaOH溶液 .KSCN溶液 .Na2SiO3溶液【分析】教师在研究命题人的出题方式，然而命题人也在研究高中复习方式。这种题型的出现要求我们教师不得不重视教育与生活的联系，硅在现代生活中起着举足轻

15、重的作用，硅和硅的化合物的考题当然应运而生。所以除了必备的实验知识及常见元素化合物知识复习，我们必须也重视硅和硅的化合物的甚至其他以前不经常考的大纲又要求的元素性质的复习。【答案】（1）SiO2+2C= Si+2CO （2）分馏（或蒸馏） （3）浓硫酸 使滴入烧瓶中的 SiHCI3 气化 有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3+H2 Si+3HCl 排尽装置中的空气 bd (七)实验题与生产实际联系，与工业流程挂钩，加大素质考题力量，重在考察学生能力 例如，08年高考江苏化学实验题，15题的第5小题准确移取某工厂污水100ml经处理后用浓度为0.01000 mol/L的硝酸

16、银溶液滴定，终点时消耗了21.00ml此水样中含氰化合物的含量为？ mg/L二学生解答实验题时暴露的问题： 结合高三一线教学的经验，切实分析学生的实验题答题情况，所暴露的问题不外乎以下五点：审题不到位，遗漏信息 ，解题过程中不知道与题给信息联系，或者信息运用不上。使用化学语言不规范 ，文字叙述不到位，甚至不能很好的表达自己的意思，不能把自己懂的东西表述出来。其实，语言文字的表达很重要答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分例如尾气吸收装置烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因答案是：当气体被吸收时，液体上升到漏斗中由于漏斗的

17、容积较大，导致烧杯中液面明显下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸答题时若未答出要点：漏斗容积较大；烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面(或使液面低于漏斗口)即使答了也不给分。基本功不扎实，化学专业术语写错字，基本化学反应落实不到位 。比如方程式要配平，无机反应用等号、有机反应用箭头，气体符号和沉淀符号要标清，点燃、加热、高温有区别，催化剂不能简写为“催”，“名称”和“化学式 ”要分清，“分子式”、“电子式”、“结构简式”、“核外电子排布式”要分清， “化学方程式”、“离子方程式” 要分清，还有“砝码”不能写成“法码”；“熔化”不能写成“溶化”；“过滤”不能写成“过虚”；

18、“萃取”不能写成“卒取”；“坩埚”不能写成“坩锅”等等。这些都应引起学生足够的重视，养成良好的审题习惯，避免“所答所问”造成的不必要的失分。思维定势，缺少到位的分析推理 ,考虑问题不全面。考试心态的需要调整，对实验题的畏惧感严重，患得患失，越考不好越怕，越怕越考不好。三、化学实验复习策略：1. 回归教材实验化学是以实验为基础的学科，重要的原理、知识都是与实验结合的。不管考试题目以何种方式呈现，最终还是和教材考点有关。一定要重视基础，回归课本，认真分析研究教材中的所有实验，理解每一步实验设计（操作）的原理、目的、注意事项（或关键操作）以及相关的问题，特别是新教材中学生实验后的“问题和讨论”，这样

19、才能“以不变应万变”。2、走进实验课堂，不再纸上谈兵 为了区分做实验的学生和没有做实验的学生，区分单纯做实验与动脑做实验的学生，高考可能会加大力度对实验过程中的细节考查。建议教师在总复习过程中，安排学生亲手重做中学阶段重要的、有代表性的一些课本实验，如：粗盐提纯、萃取与分液、中和滴定（含标准液配制）、蒸馏石油等操作实验氨气、氢气、氯气、乙烯、乙酸乙酯等制取实验化学反应速率与化学平衡；同周期、同主族元素性质递变的理论实验氯气、硫酸、硝酸、铝和铁及其化合物、乙醛等物质的性质实验当然，重做这些实验并不是简单重复地做一遍，而是要求站在新的高度，用新视角重新观察、审视已做过的这些实验。自己动手做实验是学

20、习、理解和掌握重要化学概念和理论的必要途径，是培养和提高观察、思维、分析、解决各种问题的能力的最佳手段。对气体制取、鉴别等重要实验要动手去做，注意实验操作的科学规范，正确分析和处理实验数据，把动手操作和动脑思考结合起来，把化学实验原理与实验设计、安全操作结合起来，从本质上掌握化学实验的规律性，形成设计实验能力。 3、注意细节，细节决定成败对水平相近的同学来说，细节是取得成功的关键，如对化学概念的准确理解，基本操作的规范描述、化学用语的规范使用等，应逐步做到化学反应方程式、离子反应方程式、电极反应式、电子式、结构式内容在高考中一分不丢。 表达要科学规范、严谨。学会用化学语言解释生活中的化学问题，

21、科学、规范、简洁、全面的表述实验现象、结果、过程以及结论。做化学实验题，对一些操作细节的描述往往会漏答，特别是一些新题型，这往往是审题不惜遗漏信息或者思维不严谨造成的，需要平时养成良好的习惯。 最后，简单总结一下一个小小的解题三诀窍：看得细；想得密；写得全看得细就是要求考生看题仔细，不要错看、漏看，对看不懂的题应该反复看几遍，整体地来审视题目，并且找出题中给予的关键信息，并且做题时要有机结合题给信息胆大心细去解题。想得密就是要求考生思维严密，例：集气瓶加一根插入底部的直角导管组成的实验装置，一般考生都认为该装置用于气体的收集，至于什么样的气体可以用该装置收集，回答都是不全面的，多数考生说只要所

22、收集的气体密度比空气大就可以了。其实应该有以下三个条件：不与空气反应的气体可以收集；密度比空气大的气体可以收集；不会造成环境污染的气体可以收集。再如，回答为什么可以用苯萃取水溶液中的单质溴，也应该有以下三方面：苯和水会分层苯不和水、单质溴反应单质溴在苯中的溶解度比在水中大写得全就是要求考生书写答案要完整、全面。例如实验中某些离子的检验，不能光说检验方法，通常要分三步走：先取样，说方案，下结论。还有例如浓HCl、饱和NaHCO3溶液、500mL容量瓶、55水浴加热等，这些加下划线的字在实验填空题中考生很容易遗漏，或不重视这些关键字的书写，结果造成答案的不完整。四为强化训练上述解题方法，附练习如下

23、：【基础训练】例1：欲测定在干燥空气中已部分氧化的Na2SO3样品中 Na2S03的质量分数，某化学小组设计并完成实验如下：称取a g样品，利用下图所示装置（B、C之间导管先充满水），测出A中加入足量较浓H2SO4反应后，量筒C中水的体积VmL。（1）B、C之间导管先充满水的目的_ (2)你认为实验的Na2S03测定值将偏 _(高、低)，主要原因是_， (3)简述最简单改进的方法_答案：（1）排出B、C之间导管中的空气, 减少测量误差，（2）低 ，部分SO2 溶于了B中的水，（3）B装置中的水面加一层植物油。例2：高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g

24、 NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象） _盛_的试管中气球变得更大，大小气球（包含试管) 体积之比约为（填最简单整数比）_； 为研究是吸热还是放热反应，某实验小组进行了实验探究，其探究实验内容记录如下(每次实验各做3次平行实验，取平均值）： 序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度35mL水2.5g NaHCO3固体2018.535mL水3.2g Na2CO3固体2024.335mL盐酸含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL201935mL盐酸

25、含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水2024.235mL盐酸2.5gNaHCO3固体2016.235mL盐酸3.2g Na2CO3固体2025.1该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_和_；通过上述实验可得出五条结论：a：NaHCO3的溶解是_(吸热或放热)过程； b：Na2CO3的溶解是_(吸热或放热)过程；c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是_(吸热或放热)反应； d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是_(吸热或放热)反应； e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由_（填ad的字母）的热效应之和

26、。答案：（1）试管中：两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多盛NaHCO3的试管中气球变得更大，大小气球（包含试管） 体积之比约为53/42；该实验中，还需要的仪器名称为托盘天平和温度计；通过上述实验可得出五条结论：a：吸热 b：放热c：吸热； d：放热 e： a c例3：某校化学课外兴趣小组,同学在做铜与浓硝酸,稀硝酸反应实验时发现：“相同质量的铜分别与等体积足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应后，前者溶液颜色是绿色的，后者溶液的颜色是蓝色的。”（1） 一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？ （填“同意”或“不同意”） ，原因是 （2） 另一种观

27、点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确，甲、乙、丙三位同学分别设计了三种方案进行验证：甲同学方案：将盛绿色溶液的试管加热，看是否有红棕色气体产生你认为甲同学方案的不妥之处是什么？为什么？ 可作怎样的修改（实验装置及方法不变） 乙同学方案：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气通入绿色溶液中，观察其溶液是否变蓝色。请用方程式表示其中的反应原理 。丙同学方案：在通风橱内，将一根下端弯成螺旋状且可抽动的铜丝插在盛有足量浓硝酸的试管甲中，立即可观察到试管中充满红棕色的NO2气体。将气体经导管通入到倾斜的另

28、一支盛有淡蓝色Cu（NO3）2试管乙内，随着实验进行，试管乙中的溶液蓝色加深，很快又变成绿色，继续通入NO2，绿色保持不变，向上抽起铜丝，使反应停止。上述溶液变色的原因是 。从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个 ，其原因是 。答案：（1） 不同意，因为铜片质量相同，溶液体积相同，生成的Cu2+浓度相同（2） 硝酸是过量的，即使溶液里没有NO2，加热过程中因为硝酸的分解也会产生NO2。应该通过观察其溶液是否变蓝色来加以验证；4 NO2+O2+2H2O=4HNO3通入的NO2气体与Cu（NO3）2稀溶液中的水发生反应，使溶液变浓，溶液的蓝色加深。随着溶液中水量逐渐减小到一定程度，溶液中硝

29、酸浓度逐渐增大，继续通人的NO2气体便溶于其中形成黄色溶液，这样和原来的蓝色调和成绿色。乙同学的方案，因为这个方案中没有有毒气体产生。【创新试题】例1：（12分）某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究。步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用。步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞。燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平。步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升。步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解。向溶液中加入过量氢氧化

30、钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中应装入下列试剂中的 （填序号）。A炭粉 B硫粉 C红磷 “步骤2”中调节内外液面相平的方法： 。写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式： 。某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是 。兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案。实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol/L MgCl2溶液、0.1mol/L AlCl3溶液、0.1mol/L HCl溶液、 0.1mol/L NaOH溶液

31、、pH试纸（其他实验仪器可任选）实验操作实验现象方案一取已除去表面氧化膜的镁条和铝条，分别和0.1mol/L HCl溶液反应均有气泡产生，镁条反应比铝条反应更剧烈方案二答案：C 向水槽中加水 Mg3N28HCl=3MgCl22NH4Cl氧气比氮气活泼，与镁反应生成MgO在MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别加NaOH溶液至过量 MgCl2溶液中产生沉淀且不消失，AlCl3溶液中产生沉淀后完全溶解例2：为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含4050mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如下：（1）写出氯原子的电子排布式： (2) 已知下列反应中，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2。(3 混合反应后，用稀酸酸化的作用是 ，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是 ，理由是 (4) X的化学式为 写出用试剂X调节pH的化学方程式 (5) 生产中，如果