无机化学样题1与答案.doc(吉大版)

1、无机化学样题（一）姓名： 学号： 专业： 一、填空题（本题共11小题，共40分。请将答案写在横线上方）1、（2分）根据酸碱质子理论，H2O的共轭酸是_；H2O的共轭碱是_。2、（5分）已知298K时，0.01molL-1 HA溶液的pH为5.0，则该酸的解离常数Ka= ；将该酸溶液稀释后，其pH将变 ，解离度a将变 ，其Ka将 。（填大、小或不变）3、（4分）已知反应BrO3+6H+ + 5Br=3Br2+3H2O 对H+、Br均为二级，对BrO3-为一级反应，则该反应的速率方程为_ _。设反应在HAc-NaAc缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的 倍。4、（5分）24号元素的电

2、子排布式为 ， 它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。5、（6分）钴的配合物Co(NH3)4(H2O)2SO4 名称为 _ _ ，中心离子是_，配位体是_ _配位原子是_，配位数_。6、（3分）25C，将1.0L 240kPa的氮气与2.0L 60kPa的氧气充入容积为3.0L的真空器中，则p（N2）= kPa；p（O2）= kPa；容器内的总压p= kPa。7、（4分）AgI(s)的溶度积 ，则其在水中的溶解度为_ _molL1, 其在0.01molL1 KI溶液中的溶解度为_ molL1。8、（2分）已知 ，在酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式） 。9

3、、（3分）BF3分子中B原子的杂化轨道类型是 _，分子空间构型为 _，B与F所成的键是 _ (填)。10、（3分）已知： 则反应 AgCl(s) 2NH3(aq) = Ag(NH3)2+(aq) Cl(aq)的平衡常数K= 。11、（3分）已知反应(1) 2Fe(s) +O2(g) = Fe2O3(s) rGm =742.2 KJ.mol1(2) 4Fe2O3(s)+Fe(s) = 3 Fe3O4(s) rGm =77.4 KJ.mol1则Fe3O4(s)的fGm为_。二、选择题（本题共15小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）题号1234567891

4、01112131415答案（ ）1、下列物理量中不是状态函数的是 A、焓（H） B、热（Q） C、Gibbs自由能（G） D、熵（S）（ ）2、气体反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)， 在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了1/2，则平衡常数K为原来的： A、 1/4 B、 4倍 C、 2倍 D、 不变（ ）3、根据下列质子传递反应： （1）HS H2O = S2 + H3O K1= 11012 （2）CN H3O = HCN H2O K2= 1104 （3）HAc H2O = H3O Ac K3= 1105 （4）HNO2 CN = HCN NO2 K4= 1106

5、 最强的质子碱是： A、NO2 B、Ac C、CN D、S2（ ）4、在25mL0.10 mol.L1的Na2CO3溶液中，加入等体积0.10 mol.L1盐酸，则混合溶液的pH值为： （已知H2CO3的pKqa1 = 6.4， pKqa2 = 10.2） A、8.3 B、10.2 C、6.4 D、3.8（ ）5、已知2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) rHm =571.6 KJ.mol1，其中mol-1是指： A、每mol 上述反应； B、每mol H2 ； C、 每mol O2； D、每mol H2O（ ）6、BaSO4在下列各溶液中溶解度最大的是： A. NaCl 溶液 B.

6、 Na2SO4 溶液 C. H2O 溶液 D. BaCl2溶液（ ）7、下列电对的电极电势E值随介质H+浓度的增大而增大的是 ： A、Sn4+/ Sn2+ B、Fe3+/ Fe2+C、 D、Br2/Br-（ ）8、根据酸碱质子理论，下列物质中,既可以作为酸又可以作为碱的是A、PO43- B、NH4+ C、H3O+ D、HCO3-（ ）9、若把某基态原子核外电子排布写成1s22s22p63s23p04s2时，则违背了下列哪条原理：A、保利不相容原理 B、能量最低原理C、洪特规则 D、洪特规则特例（ ）10、形成HF分子时原子轨道重叠是 ： A、ss重叠 B、sp重叠C、pp重叠 D、psp重叠

7、（ ）11、下列元素中，电负性最大的是 A、N B、Si C、O D、C（ ）12、0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的蒸汽压与下列哪个溶液的蒸汽压近似相等？ A、 0.1mol.kg-1 的蔗糖 B、 0.01mol.kg-1 的尿素 C、 0.02mol.kg-1 的NaCl D、 0.01mol.kg-1 的KCl（ ）13、已知，若向c(Cl)=c(I)=0.10 mol.L-1的混合液中滴加入0.10 mol.L1AgNO3溶液，当加入Ag+浓度达到1.0104mol.L1时，则会发生 ： A、只有AgCl沉淀 B、只有AgI沉淀 C、AgCl和AgI都沉淀 D、AgCl和Ag

8、I都不沉淀（ ）14、已知在酸性介质中, Eq(MnO2/Mn2+) = 1.224V, 在c(Mn2+) =1.0mol.L-1, pH=5.00时, E(MnO2/Mn2+) 等于 ： A、1.224V B、0.632V C、 0.520V D、1.814V（ ）15、在恒温下，反应2Cl2(g) + 2H2O = 4HCl(g) + O2(g)，则采取什么措施可使反应平衡向右移动 ？ A、容器体积不变，充入氖气 B、容器体积不变，加催化剂C、减小容器体积 D、增加容器体积三、综合计算题（本题共3小题，共30分。要求列出详细运算步骤，并计算出中间数值和最终结果）1、(10分) 一定的温度下

9、AgNO3(s)可按下式分解2AgNO3(s) = 2Ag(s) + 2NO2(g) + O2(g)（1） 通过计算判断上述分解反应在298.15K时能否发生？若不能，请您计算出分解温度。（2） 计算400K时的K。参考热力学数据(298.15K)AgNO3(s) Ag(s) NO2(g) O2(g)fHmq/ kJmol-1 -123.1 33.85Smq/ Jmol1K1 140.9 42.7 240.4 205.02、（6分）欲配制pH= 4.50的缓冲溶液500.00mL，要求缓冲溶液中HAc的浓度达到0.50molL1。问应取1.0 molL1的醋酸溶液多少mL？固体NaAc3H2O

10、多少g？(已知pKqa (HAc)= 4.75, M(NaAc3H2O)=136 g mol1)3、（14分）某原电池一半电池是由铜片浸在1.0mol.L-1 Cu2+溶液中组成，另一半电池则由铂(Pt)片浸在1.0 mol.L-1 Cl- 溶液中，并不断通入Cl2(p=100.0kPa)组成。测得其电动势为1.016V。若铜电极为负极，回答下列问题：（1）写出电池反应（离子方程式）；（2）用电池图示表示该原电池；（3）若 Eq (Cl2/ Cl-)=1.358V，求Eq (Cu2+ / Cu )；（4）当c(Cl-)=0.010，其他条件不变时，计算电池的电动势；（5）298.15K时，计算

11、此电池反应平衡常数Kq。无机化学样题1 参考答案一、填空题（本题共11小题，共40分。请将答案写在横线上方）1、（2分）H3+O；OH-。2、（5分）110-8（2分）；大，大，不变。3、(4分）4、（5分）1S22S22P63S23P63d54S1 , 第四，VIB，d。 5、（6分）硫酸四氨二水合钴（），6，Co2+ ，NH3、H2O。 6、（3分）80；40；120。7、（4分） 9.110-9, 8.310-15。8、（2分）已知 ，（反应式1分，配平1分）9、（3分）sp2，三角形， 。10、（3分）3.010-3。11、（3分）-1015.4 KJmol-1。二、选择题（本题共15

12、小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）题号123456789101112131415答案BDDAAACDBBCBCBC四、综合计算题（本题共3小题，共30分。计算结果的有效数字不作要求）1、=233.85 +2(123.1)=313.9(KJmol-1) = 242.7+2240.4+ 205.0+（-2） 140.9= 489.4 (Jmol-1K-1 ) =T=313.9298.15489.410-3=167.99(KJmol-1) 0，所以上述分解反应在298.15K时未能自发。要使反应自发，则=T0所以T (1分) (1分)即温度高于641.4K时，AgNO3(s)发生分解。2、解：方法1设缓冲溶液中Ac-的浓度为xmolL-1ceq 0.50 3.210-5 x,-(1分) 解得x=0.28 molL-1)方法2， 3、 (1)