中考九年级化学上册知识点大全

1、 中考九年级化学上册知识点大全 走进化学世界 第一单元 物质的变化和性质1 课题 性质和变化规律；化学研究的对象：研究物质的组成和结构; 物质的变化： 化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。 本质特征：有新物质生成。 伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引 起的爆炸等。 物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。 如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。 物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。 判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。 物质的性质： 化学

2、性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。 如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。 物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热 性等。性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上， 性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。 走进化学实验室3 课题 实验观察的内容： 变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。 变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。 变化后：生成物的颜色、状态、气味等。 药品取用的原则： 三不原

3、则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取12ML，固 体只需盖满试管底部）。剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容 器里。 基本实验操作及注意事项： 药品的取用： ）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。1（ 粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。 瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染； 液体的取用： 标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签； 瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。 用酒精灯给物质加热： 给固体加热：加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂； 用外焰加热，因为外焰温度最高；

4、试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管； 给液体加热：预热、用外焰加热； 角向上倾斜；45O试管与桌面成 试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人； 试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。 3/加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1 量筒与托盘天平的使用： 量筒的使用：选择量程合适的量筒；量筒必须放平稳； 读数时，试线应与量筒内凹液面最低处保持水平；不能仰视和俯视，仰视使读数比实际偏高，俯视使读数偏低，即“高看偏高，低看偏 低”。 天平的使用：调零，调节天平平衡螺母，使天平平衡； 干燥药品应放在纸上称量，潮湿或有腐蚀性药品应放在小烧杯里称量； 称量时，要注意：左物右码，先大后小，后

5、调游码； 游码示数。砝码示数=+记录计算：药品质量 胶头滴管的使用：“垂直悬空”滴加，不能碰到烧杯壁，以免沾污滴管； 不能平放和倒置，防止药液倒流，沾污试剂，腐蚀橡胶帽； 用后就立即冲洗，以备再用。 仪器的连接和洗涤： 连接：左定右动，用水润湿，缓慢转动。 洗涤：注半管水，振荡，反复多次。污渍可用试管刷刷洗。洗涤干净的标志：试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下（即不成滴，不成 股）。 实验指导： 验证酒精灯外焰温度最高的实验： 实验结论实验现象实验操作步骤酒精灯外焰温度最高，内取一根火柴梗放置在酒火柴梗靠近外焰部分焰温度较低，而焰心温度秒最先变黑，而焰心部1精灯火焰上方，约 最低分没什么

6、变化后取出 我们周围的空气第二单元 气 空课题1 空气中氧气含量的测定实验 实验现象：红磷燃烧，冒出大量白烟，烧杯中的 。5/1水倒流进集气瓶，液面上升约 ；5，氮气约占4/实验结论：空气中氧气约占1/5 氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且不溶于水。 实验注意点：装置必须密封好，不能漏气； 红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气； 不能用木炭、硫粉等代替红磷。 空气的成分 空气中各成分的体积分数大约是： 。0.03%0.03%、其他气体21%、稀有气体0.94%、二氧化碳氮气78%、氧气 氧气的性质比较活泼 用途：提供呼吸（如：潜水、医疗、登山等）；支持燃烧（炼钢、气焊、气割、宇航） 氮气的性质不

7、活泼。 用途：保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。 ：氦、氖、氩、氪、氙等)稀有气体( 性质极不活泼，曾被称为“惰性气体”； 用途：保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。 三、物质的分类 纯净物和混合物： 纯净物：只含一种成分（物质）。如：水、氧气、氯化钠、铜等。 混合物：含两种或两种以上成分（物质）。如：空气、盐水、碘酒等。 两者的区别： 按成分是否单一。 ）；但混合物不能，如：空气。纯净物可用一个化学式表示所有成分，如：冰水（H2O 性质活泼的氧气2 课题 、物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气大。1 、化学性质：2 ）助燃性（和木炭、硫、磷、

8、铁丝、铝铂等反应）1（ 字母表达式实验 文字表达式实验现象发出微弱的淡蓝色的火硫在空气中燃 焰烧氧化二气硫+氧= O2 = SO2S 硫发出明亮的蓝紫色的火硫在氧气中燃 焰烧氧化=铁在氧气中燃铁+氧剧烈燃烧，火星四射，气四O2= + Fe Fe3O4三铁烧生成黑色固体氧化磷在氧气中燃五=冒出大量白烟，放热，气+磷氧 P + O2= P2O5 二磷生成白色固体烧 ）氧化性：跟很多物质发生缓慢氧化反应。2（ 、氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。3 剧烈氧化：燃烧、爆炸 缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。 、化学反应的基本类型：4 ）化合反应：由两种或两种以上物质生成中另

9、一种物质的反应。（1 A+B=AB特点：多变一； 字母表示： ）分解反应：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应。（2 AB=A+B特点：一变多； 字母表示： 制取氧气课题3 氧气的工业制法：利用成分沸点不同，分离液态空气（物理变化） 氧气的实验室制法： 实验药品：过氧化氢（二氧化锰）、氯酸钾、高锰酸钾； 氧气；氯化钾+氧气； 氯酸钾=实验原理：过氧化氢=水 氧气。二氧化锰+高锰酸钾=锰酸钾+ 实验装置： 酒精灯 + 试管 长颈漏斗 （3） 锥形瓶+ 的步骤）制KMnO4O2（4） 实验步骤：查装定点收离熄。（用 向上排空气法（密度比空气大）。 收集方法：排水法（不易溶于水）；（5） 检验方法

10、：用带星火的木条或用燃着的木条伸入瓶中。 （6） 验满方法：用用燃着的木条伸到瓶口。 、催化剂：3 定义：能改变（加快或减慢）化学反应速率的物质， 特点：本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变。 催化剂并不是非用不可；它不参加反应，不是反应物；不能改变生成物的产量。 自然界中的水 第三单元 水的组成课题1 一、电解水的实验 、现象：正氧负氢；正一负二。1 ；是O2；负极产生的气体能燃烧-H2是正极产生的气体能助燃- 、结论：水是由氢氧两种元素组成的纯净物、化合物、氧化物。2 化学变化中，分子可以分，而原子不能分。 二、物质的分类： 、纯净物和混合物：1 纯净物：只含一种成分（物质）。如：水

11、、氧气、氯化钠、铜等。 混合物：含两种或两种以上成分（物质）。如：空气、盐水、碘酒等。 两者的区别： 按成分是否单一。 ）；但混合物不能，如：空气。纯净物可用一个化学式表示所有成分，如：冰水（H2O 、单质和化合物：2 等。金刚石 、(Al)(C) (O2)、氧气单质：由同种元素组成的纯净物，如：铝 等。化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如：二氧化碳(KClO3)、氯酸钾(CO2)、氧化镁(CO2)氧化物：含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，如：二氧化碳 等不是。(KClO3)(O2)、氯酸钾(MgO) 等，但氧气3、化合物与混合物的区别：化合物一定是纯净物，但不是混合物。如：二

12、氧化碳(CO2)、 等是化合物，而不是混合物；空气是混合物，而不是化合物。氯酸钾(KClO3) 分子和原子课题2 构成物质的微粒：分子、原子、离子 等。、CO2O2、N2 由分子构成的物质：气液态非金属、非金属氧化物；如： 等。、HeC、S由原子构成的物质：金属、固体非金属、稀有气体；如：Cu、 等。Ca(OH)2、HCl、由离子构成的物质：金属氧化物、酸、碱、盐；如：MgO 分子（原子）的基本性质： 分子的质量小、体积小； ；)分子间有间隔；(如：物质的三态变化、热胀冷缩、压缩气体等 ；)(如：闻到气味、蒸发、挥发等分子在不断地运动； 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 水的净化3 课题

13、 水的净化：沉淀、吸咐、过滤、蒸馏 过滤：一贴二低三紧靠 帖：滤纸要紧帖漏斗内壁；一 液面要低于漏斗边缘。 二 低：滤纸边缘要低于漏斗边缘； 玻璃棒要紧靠三层滤纸一边； 三紧靠：烧杯要紧靠漏斗玻璃棒； 漏斗下端要紧靠烧杯内壁。 硬水和软水 定义：含有较多钙、镁离子的水叫硬水；不含或少含钙、镁离子的水叫软水。 硬水软化的方法：加热煮沸；蒸馏；加入化学试剂。鉴别硬水和软水：用试管取样，然后滴加肥皂水，振荡，产生泡沫多的是软水，泡沫少的 是硬水。 爱护水资源课题4 水污染的来源： 工业污染：工业废水、废渣的任意排放； 农业污染：农药和化肥的不合理使用； 生活污染：生活污水及垃圾的任意排放； 水污染的

14、危害：水的净化：消毒杀菌：用漂白粉；除去水中悬浮颗粒：用明矾；除去色素、异味、毒素 等：用活性炭； 防治水污染的措施： 应用新技术减少污染物的产生，同时工业废水要处理达标后排放； 推广生态农业，合理使用化肥和农药； 生产和推广使用无磷洗衣粉； 对生活污水进行集中处理后排放； 物质构成的奥秘 单元4第 原子的构成课题1 原子的结构： 原子序数=质子数=核外电子数 核电荷数= 、分子和原子的联系、区别：2 联系：分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。 区别：在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新的分子，但原子不能再分。 、相对原子质量：3 是一个比值，不是实际质量； ；”kg”

15、，不是Ar”,单位是“1符号“ 中子数+ 相对原子质量质子数 素 2 元课题 一、元素 的同一原子的总称。)(质子数定义：元素是具有相同核电荷数 不同。注：元素只讲种类，不讲个数。)(质子数不同种元素之间的本质区别：核电荷数 元素符号的书写规则：“一大二小”。 表示氢元素；元素符号的意义：表示某种元素，如：H 表示一个氢原子；表示该元素的一个原子，如：H 1.H表示氢原子的相对原子质量为表示该原子的相对原子质量，如： 注：金属、固体非金属、稀有气体元素符号还可以表示一种物质，如： 可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。元素的分类： 非金属元素：可分为气态非金属、液态非金属、，固态非金属。

16、子离 课题3 离子： )质子数电子数1、定义：带电的原子或原子团。( ）Mg2+元素的化合价是-2价，则2、所带的电荷数及电性跟化合价相同。（如：Mg 二、分子、原子、离子的对比： 在符号前加数字举例表示方法 2H2O表示多少个分子，如：用化学式表示、分子P2O5H2O、CO2 2 H用元素符号表示表示多少个原子，如：C、He、原子AlH、N、 H+离子、S2-、有用离子符号表示Al3+、表示多少个离子，如：2 Al3+ SO42- 化学式和化合价课题4 一、化学式（分子式）：用元素符号和数字表示物质组成的式子。 二、化学式写法： 、单质化学式的写法：1 金属、稀有气体、固体非金属单质：用元素

17、符号表示 H2、2，如：O2气液态非金属单质：在元素右下角标上 、化合物化学式的写法：2 CuO 氧化物：氧元素写在后，另一种元素写在前。如： FeSAl2O3、金属非金属：金属写在前，非金属写在后。如： 其他：正价在前，负价在后。 。原子团作为整体，正价在前，负价在后)含原子团( 种）、化学式的意义：（43 表示该物质的元素组成；表示一种物质； 表示该分子的原子构成。 表示该物质的一个分子； 三、化合价： 页化合价表；（熟记口诀）：识记课本831、 一氟氯氢钾钠银，二氧钙镁钡铜锌，三铝四硅二三铁，正前负后单质零。 氢氧硝酸显负一，碳酸硫酸显负二，正一铵，很孤单。 、运用化合价注意点：2 化合

18、价有正价和负价； 1，氢元素显氧元素显2 金属非金属化合物：金属显正价，非金属显负价； 一种元素在不同的物质中可显不同的化合价； ；在化合物里，正负化合价的代数和为0 。单质的化合价为0 、化合价的应用：3 判断元素的化合价； 检验化学式的正误； 书写物质的化学式：十字交叉法 四、利用化学式的相关计算 计算物质组成元素的质量比； 计算相对分子质量； 计算物质中某元素的质量分数； 化学方程式 第五单元 质量守恒定律课题1 化学变化的实质：原子重新组合形成新物质的过程。化学变化的过程中元素的种类不变。 质量守恒定律 定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 守恒的本质原

19、因：原子的种类、个数、质量不变。 “两变五不变”： “两变”：物质的种类、分子的种类。 “五不变”：物质的总质量、元素的种类、原子的种类、个数（数目）、质量都不变。 如何正确书写化学方程式2课题 化学方程式：用化学式来表示化学变化式子叫化学方程式。 化学计量数（系数）：化学方程式中化学式前的数字。 化学方程式的书写： 书写原则：根据客观事实；遵循质量守恒定律。 ”；书写步骤：写出反应物、生成物的化学式，中间连“= 配平化学方程式；标明反应条件及生成物的状态（或）。 配平方法：观察法：从较复杂的化学式入手； ”号两边某原子一奇一偶。=奇数配偶法：“ 配平技巧：有氢氢优先，无氢再看氧，配后要检查，

20、单质留后边。 为例）C + O2 = CO2化学方程式的读法：（以 质的方面：炭和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 份质量的二氧化碳；4432份质量的氧气完全反应生成量的方面：12份质量的炭和 个碳子和一个氧分子反在生成一个二氧化碳分子。1微粒方面： 利用化学方程式的有关计算课题3 根据化学方程式计算的步骤： 写出化学方程式，并配平； 解，设未知数； 写出已知量、未知量；写出相关物质的相对分子质量； 写出简明答案。 列比例式，求解； 注意点：设未知数时，不带单位；计算过程要带单位，且单位要统一。 相对分子质量要乘以化学式前面的系数；化学方程式一定要配平； 代入的已知量一定是纯净物的质量。

21、碳和碳的氧化物第六单元 C60课题1 金刚石、石墨、 C601、金刚石、石墨、 用途性质装饰口（钻石）；玻璃刀；刻刀； 无色透明，正八面体，质硬金刚石 钻头等深灰色不透明细鳞片状固体，质软， 铅笔；电极；润滑剂石墨 有滑腻感活性木炭、 吸附剂：吸附色素、异味、毒气疏松多孔，有很强的吸附能力 炭 C60材料、超导个碳原子构成状似足球，由60 、碳的化学性质：稳定性：常温下化学性质不活泼2 C + O2 = CO2可燃性： C + CuO = Cu + CO2还原性： 二氧化碳制取的研究2 课题 、工业制法： CaCO3 = CaO + CO21 2 HCl + CaCO3 = CaCl2 + H

22、2O + CO2、实验室制法：原理：2 锥形瓶 + 发生装置：长颈漏斗 收集方法：向上排空气法 检验：把气体通入澄清石灰水，如果。 验满：用燃着木条放在瓶口，如果。 二氧化碳和一氧化碳课题3 （一）、二氧化碳 、物理性质：无色无味的气体、能溶于水、密度比空气大。1 、化学性质：不能燃烧、不支持燃烧；2 不支持呼吸； )使紫色石蕊试液变红色 与水反应：CO2 + H2O = H2CO3(（碳酸不稳定，受CO2 H2CO3 = H2O + 热易分解） CO2) + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O(检验与澄清石灰水反应： 用途：灭火、光合作用、工业原料、干冰作致冷剂及人工降雨。3、CO2

23、，常用作人式降雨或制作舞台烟雾。4、干冰：也叫固态CO2 、温室效应：5 等温室气体的不断增多。原因：CO2 危害：全球气温升高，冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市，土地沙漠化，农业减产 等。 治理：减少化石燃料的燃烧；开发利用新能源；植树造林，培植草皮。 （二）、一氧化碳 、物理性质：无色无味的气体、难溶于水、密度比空气略小。1 CO + O2 = CO2 可燃性：2、化学性质： CO + CuO = Cu + CO2还原性： 有剧毒，能和血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧而室息。有毒性：CO 燃料及其利用第七单元 燃烧与灭火1 课题 燃烧：是可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。

24、（三个条件同时具备，缺一不可） 燃烧的条件： 要有可燃物； 可燃物要和氧气（或空气）接触； 可燃物的温度要达到着火点（燃烧时所需的最低温度）。 灭火的原理：（破坏燃烧的条件之一） 清除可燃物；隔绝氧气（或空气）；降低温度到着火点以下。 燃料与热量课题2 三大化石燃料：煤、石油、天然气（不可再生资源） 等元素组成。、SH煤：“工业的粮食”、“黑色的金子”，由C、O 等元素组成。N、H、O、C石油：“工业的血液”，由 ）天然气（沼气、瓦斯、可燃冰的主要成分）：甲烷（CH4 化石燃料的综合利用： ）CH4H2、煤 CO焦炭、煤焦油、焦炉气（、 溶剂油、煤油、汽油、柴油、重油、石蜡、沥青等。石油 、放

25、热反应与吸热反应3 放热反应：化学上把有热量放出的反应叫做放热反应。（化学能热能） 吸热反应：化学上把吸收热量的反应叫做吸热反应。（热能化学能） 、完全燃烧与不完全燃烧4完全燃烧：当氧气充足时，可燃物能发生完全燃烧。（燃烧快，放热多，不污染环境， 节约燃料）不完全燃烧：当氧气不充足时，可燃物易发生不完全燃烧。（燃烧慢，放热少，污染环 境，浪费燃料） 使用燃料对环境的影响课题3 硫酸型酸雨 形成原因：化石燃料燃烧排放大量的二氧化硫。危害：破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化；影响生物生长和繁殖；腐蚀建筑物、桥 梁、机器设备、文物古迹等。 消除大气污染的方法： ；)开发利用新能源(如：氢能、太阳能、

26、核能等 研究化石燃料的除硫方法； 改进燃烧装置以提高燃烧效率和降低有害气体的排放量； 将机动车安装上净化装置等； 大量植树造林、绿化环境等。 使用和开发新燃料新能源： ，属于可再生能源，常用作燃料。 C2H5OH 酒精：学名已醇，化学式 + 3O2 = 2CO2 + 3H2O驻C2H5OH 氢能的开发和利用： 氢能的三大优点：资源丰富、不会污染环境、热值高。（比较理想而清洁的能源） 氢能利用要解决的两大问题： 二是如何安全可靠地运输、贮存氢气。一是如何经济廉价地从水中获取氢气； 氢气的制取： ） + O2工业制法：电解水（2H2O = 2H2 实验室制法： 锥形瓶）+装置：（和制CO2相同：长

27、颈漏斗原理：Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2 收集方法：排水法；向下排空气法。 氢气的性质： 检验和验纯： 物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。 2H2 + O2 = 2H2O化学性质：可燃性： H2 + CuO = Cu + H2O 还原性： 开发新能源：太阳能、地热能、风能、水能、潮汐能、核能、氢能 能源紧缺问题的解决：一要节约能源，二要进一步开发、利用新能源。 二、中考化学推断题 2ABCDEAC为难溶性钙盐，其转、是初中化学中常见的物质，其中为黑色固体， 化关系如图所示。 _1A。）（的化学式为 _EC2。）写出（的化学方程式为 _3反应。（）图中所示的所有反

28、应中，一定不包含的基本反应类型是 +HO +CaOHCaCOC CO置换（【答案】）2322 【解析】 【分析】ABCDEA为黑色固体，能与氧气反应生成两种不同物、是初中化学中常见的物质，、ACCOCOCOB还能和氧气反应，所以为，不完全燃烧生成质，所以，完全燃烧生成，2 ACaCOCCHCOECODCO是碳。，为难溶性钙盐，所以为，为，为，则为3223 【详解】 CADE1ABC。）、（为黑色固体，化学式为：、是初中化学中常见的物质，、 C2E的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为）（CO+Ca(OH)=CaCO?+HO 。22323ABEDC为（与氧气的反应为化合反

29、应，）和与氧气或的相互转化为化合和分解反应，E二氧化碳，可以发生分解或复分解反应，而二氧化碳转化为碳酸难溶性碳酸盐要转化为 钙的反应不属于基本反应类型，所以该图示中没有涉及置换反应。 【点睛】ABCDEA为黑色固体，能与氧气反应生成两种不同物、是初中化学中常见的物质，ACCOCOCOB还能和氧气反应，所以，完全燃烧生成，不完全燃烧生成质，所以，为2 CaCOCHDCOCECOCO为为为为难溶性钙盐，所以，为，3223。 AH D中两种元素的质量是初中化学常见的物质，且分别由一种或两种元素组成。3图中 41 E F“” 端的物质间比为为磁铁矿的主要成分。图中，固态可用于人工降雨，表示两“” 系，

30、反应条件、部分反应物和生成物已略表示物质间存在转化关能发生化学反应， 去。 E_(1)。写出化学式： (2)写出化学方程式： D_AF H_C B_ 。与与，高温点燃 O 3Fe+2COCO 2H+OO2HO 2C+Fe CuO+2HCl=CuCl+2H【答案】222232242 【解析】 【分析】 E 可用于人工降根据题目中的信息，题中所有的物质都是由一种或两种元素组成的，固态DOCOFKFeEE是，是为：为磁铁矿的主要成分，则雨，可知固态，是干冰，则423B BFeO ACuOACOAHClHClCuO能和能转化为能反应，且，能转化为，所以、是423F HD EC FeO HO C B C

31、O HO都能能和。是是反应，能生成、。，因此和反应，因此、24 222 3 Fe G H H C。是是和反应，因此，故 【详解】 COE1；（的化学式为：）由分析知，2点燃2H+OC B2HOF2CB；（的方程式为：），即氢气在氧气中燃烧生成水，转化为222 H是碳将四氧化三铁还原生成铁和二氧化碳，反应方程式为：与高温3Fe+2COAO2C+Fe D是氧化铜和盐酸反应生氯化铜和水，方程式为：与；234 OCuO+2HCl=CuCl+2H；22 【点睛】 解题的关键是根据物质的性质推断出各物质。 4ABCDE( “”表示、均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：、 )某一种物质经一步

32、反应可转化为另一种物质，部分生成物及反应条件已略去 (1)ACDC_(填化学、为的组成元素相同，且常温下都是液体。若为一种常见的碱，则 _)AC反应。；式的化学反应基本类型为(2)ABCDC_(填名若为一种黑色固体，为一种常见的盐，则、为的组成元素相同， )_DE()任写一种。；写出称的化学反应方程式NaCO+Ca(OH)=CaCO?+2NaOH OH 二氧化碳【答案】分解32232 【解析】 【分析】ACACD为一种常见的、的组成元素相同，且常温下都为液体，则为水或过氧化氢，CDCAABCB、碱，为过氧化氢；能生成和，则为一种黑色固体，能转化生成为水，CABCD为一种常见的组成元素相同，则为

33、一氧化碳或二氧化碳，可能为碳，生成的和 DCBCD可能为碳酸钠。为二氧化碳，盐，则能转化生成为一氧化碳， 【详解】 ACACD(1)为一种常见的组成元素相同，且常温下都为液体，则为水或过氧化氢，、HOCDCAC的化学反应是过氧化氢分解生成水和为水，化学式为的碱，能生成；，则2 氧气，基本类型为分解反应。 ABCBCA(2)可能为碳，生成的，为一种黑色固体，能转化生成组成元素相同，则和、BCDCDC为二氧化碳；为一种常见的盐，和能转化生成为一氧化碳或二氧化碳，则DE的化学反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为NaCO+Ca(OH)=CaCO?+2NaOH 。3322

34、【点睛】ACACD为一种常见的、为水或过氧化氢，的组成元素相同，且常温下都为液体，则CDCAABCB、为过氧化氢，碱，和能生成为一种黑色固体，能转化生成，则，为水，CABCD为一种常见的组成元素相同，则和可能为碳，生成的为一氧化碳或二氧化碳， BCCD为一氧化碳。能转化生成为二氧化碳，则盐， 5AGBDF 它们和可用于改良酸性土壤能参与光合作用，是初中化学常见的物质，(“”“”表示由某一物成转化为另之间的关系如图所示表示相连两物质之间能发生反应，)，每个虚线圈中各反应的基本反应类型相一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去 同 G_(1)A_，写出物质的化学式： _(2)FE的基木反应类型是

35、反应 _F(3)D的化学方程式是反应 _(4)GE的现象是反应 O CaCO+HOHCOHO Na CO+Ca（）有白色沉淀产生复分解反应【答案】23223222 【解析】AGBDFF能够和可用于改良酸性土壤，且能参与光合作用，是初中化学常见的物质，DFDBAC，水也能产生是氢氧化钙，是二氧化碳，能够产生水和是水；和反应，因此CACGG都能产生反应，氢氧化钙和是氧气；氢氧化钙能够和可以是过氧化氢，因此E，EEG可能是碳酸钠，带入验证符合转化关可能是碳酸钙；则反应产生二氧化碳，因此 系，因此：（1）AG2）氢氧化钙可以和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢是碳酸钠；（是过氧化氢，3）二氧化碳和氢氧化钙反

36、应产生碳酸钙沉淀和水，化氧化钠，该反应属于复分解反应；（Ca(OH)?CO=CaCO?+HO；（4 ）碳酸钠可以和氢氧化钙反应产学方程式为：2232 生碳酸钙沉淀，因此会观察到有白色沉淀产生。 6小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实AABAC，稍微液体，发现有气体验：把此液体编号为产生，在，加热中加入黑色粉末BDC的质量在，且产生了常温下为液体的纯净物，而振荡，在常温下就能迅速产生气体BB的集气瓶中，木条剧烈燃反应前后没有改变。她把收集起来，用带火星的木炭伸入盛EB的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气烧。如把黄色粉末点燃后放入盛 F。，味的气体

37、FECDB1A分别是什么物质。写出各物质的名称：、（、）根据小雪的实验，分析、 F_E_C_D_A_B_。、2）在横线上写出题中所发生反应的文字表达式，并从反应物和生成物种类的角度看各属（ 于什么类型的反应，把反应类型写在括号内。 _）；（ _）；（ _）。（二氧化锰? + 氧气硫过氧化氢水二氧化硫【答案】过氧化氢溶液水氧气二氧化锰点燃点燃? + + 化合反氧气氧气硫二氧化碳分解反应二氧化硫木炭化合反应 应 【解析】 【分析】ACB，且产生了常温下为液中加入黑色粉末在，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体DCC是二氧化锰，用带火星的木条伸入体的纯净物的质量在反应前后没有改变，所以，BBADE点是

38、氧气，盛是过氧化氢，的集气瓶中，木条剧烈燃烧，所以为水，把淡黄色FE，所以燃后放入盛氧气的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体 F是二氧化硫，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。是硫， 【详解】 FED1ABC是二氧化硫；）是过氧化氢溶液，是水，（是氧气，是二氧化锰，是硫，2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢（二氧化锰 ?+氧气，该反应属于分解反应；水点燃? +二氧化碳，该反氧气木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳，文字表达式为：木炭 应属于化合反应；+EB中燃烧的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，文字表达式为：硫黄色

39、粉在点燃? 二氧化硫，该反应属于化合反应氧气 7“”位数字的通关密码题目。请你来7小习在玩的第一关中，就遇到了一道寻找密室逃脱帮他解决难题。如图所示：墙上有一个这样的六边形图案，编号分别对应一种物质，已经8种物质，如果相邻的两种物在图上给出。通过寻找，小习找到的线索：在六边形中的SOMgH与能质之间能发生化学反应时，它们对应的编号才能依次构成相邻的密码数字。42 CONaNaOH反应，所以密码顺序为：。发生反应，不能与和32 (1)请利用编号位置上的物质，按照规则把缺失的通关密码依次补全： _ _(2)。；写出和两种物质参加的两个化学方程式：线索：_(3)；写一个中和反应的化学线索：选择一组物质，写出纯碱制烧碱的