离子反应（评委教案）

1、课 题第二章第二节离子反应（第一课时）课型新课（自主、合作、探究）教 师孙永珅学校哈64中教学目标1.知识与技能：通过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。2.过程与方法：通过演示实验和分组实验训练学生的观察能力、分析能力。3.情感价值观：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。教学重点电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。教学难点探究酸碱盐反应的实质。教学方法本节课主要采用问题研究法，即

2、以问题为切入口，追踪问题本质，解释疑惑。以实验教学，启发性教学为主。教 学 过 程教师活动学生活动教学意图【引入】 为什么用湿的手开关闭火时会容易触电？【探究实验】导电性实验【过渡】通过实验，验证了湿手中含有导电的离子。所以提醒大家不要用湿手开关闭火。【问题】为什么固态的氯化钠不导电，而加入水后形成氯化钠溶液却能导电呢？我们要透过现象看到本质。【解析】氯化钠晶体不导电与氯化钠溶液导电的原因。【问题】我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电实验现象，如果将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体加热至熔化，它们能导电吗？【演示实验】熔融硝酸钾导电性实验。【追问】灯泡变亮说明什么问题？【讲解概念】在化学上

3、，物质溶于水或受热熔化时，产生了能够自由移动离子的过程叫做电离，电离的表示方法我们用电离方程式表示。例如：NaCl=Na+Cl- 在书写电离方程式时要注意：原子守恒、电荷守恒、原子团不拆。【练习】请分别书写下列各组物质的电离方程式。 1、HNO3 HCl 2 、KOH Ba(OH)2 3、AgNO3 NH4Cl 【讲解】第一组HNO3 HCl 的电离方程式有什么相同之处？【讲解概念】我们可以从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时生成的阳离子全部是氢离子化合物叫做酸。【问题】请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。【设疑，启发思考】酸碱盐在水溶液或在熔融状态中电离出自由移动的离

4、子，是不是所有的化合物在水溶液或熔融状态下都能够电离出自由移动的离子呢？【讲解】例如，蔗糖分子（播放幻灯片），在水溶液中是以分子的形式存在，在熔融状态仍是以分子的形式存在，所以蔗糖不导电。这样的化合物还有很多，比如我们熟悉的酒精。【小结】我们通过以上的的学习，根据物质的导电性可以总结出这样的一个表格。【设疑，启发思考】能否根据知识小结中物质导电情况设定标准对化合物进行分类呢？【讲解概念】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 HCl、 NaOH 、NaCl等在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。蔗糖、酒精等。【练习】我们做一下练习，强化对概念的理解，同时思考：在理解

5、电解质和非电解质的概念中应注意什么？【总结】电解质与非电解质的注意事项。【过渡】酸、碱、盐在水中会电离出自由移动的离子，那么我们熟悉的酸碱盐之间发生反应的根本粒子是什么呢？我们以盐酸与硝酸银反应为例，研究发生反应的粒子。【设疑，启发思考】在这个反应中，哪些粒子发生变化？【问题】如何证明Cl-与Ag+发生反应？【追问】那H+与NO3- 离子呢？【过渡】硝酸会电离生成离子，所以我们可以认为是H+与NO3- 未发生反应。仅仅认为是不行的的，我们得通过实验来验证。【问题】那么如何证明H+与NO3- 未发生反应？ 这两种离子，我们只要证明一种离子未发生反应就可以，哪一种更容易检验呢？氢离子我们比较熟悉，

6、那么我们如何证明氢离子的存在呢？【讲解】既可以快速的检验H+的存在还能检验出H+的浓度。H+浓度越小，PH值就越大。PH试纸使用方法要用玻璃棒蘸取少量液体，点在试纸上，然后和标准比色卡对照，判断PH数值。【设疑，启发思考】是不是我们只要证明了氢离子的存在就可以认为氢离子与硝酸根离子未发生反应？【问题】若H+ 浓度减小能说明H+发生变化吗 ？【讲解】物质的量浓度受两个物理量影响，一个是溶质的物质的量，一个是溶液的体积。由于我们加入的是AgNO3溶液，溶液总体积变大，C（H+）也可以变小，所以在这里就要用到一个方法：控制变量对比法。做一个对比实验，只加入等体积的水，测量C（H+），如果两实验C（H

7、+）相同，说明H+未反应，而如果两实验C（H+）不同，说明H+参与了反应。我们通过分组实验，来验证一下H+是否参加反应。首先要先检测一下盐酸的PH。在这里提醒同学们，每次使用玻璃棒前要用蒸馏水冲洗干净，并用滤纸擦干。【分组实验】1.用pH试纸检测小试管中1mLHCl溶液pH2.向盛有1mLHCl溶液的小试管中加入9mLAgNO3溶液并检测溶液pH。3.向盛有1mL HCl溶液的小试管中加入9mL 蒸馏水并检测溶液pH 。【教师】实验1和实验2对比，实验2的pH大于实验1pH，加水稀释氢离子的浓度减小。实验2与实验3对比，两组的PH数值接近，氢离子并没有发生反应。所以我们通过实验证明了氢离子和硝

8、酸根离子并未发生反应。溶液中只有Ag+ + Cl- =AgCl 【总结】以酸碱盐为代表电解质在水溶液中电离出离子，个别离子发生反应，而未反应离子仍以自由离子的形式存在，所以说这类反应的根本粒子是离子。因此，我们把这类反应称为离子反应。积极思考，猜测可能是有水或者是手中有导电的粒子。认真观察实验现象。学生回答：能或不能。学生观察灯泡变亮。灯泡变亮说明了硝酸钾在熔化过程中也产生了自由移动的离子。都能电离出氢离子。生1：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 叫做碱。生2：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。 强调NH4+ 。生：不是。学生可能会想到蔗糖或酒精。生：Cl-与Ag+生：H+与NO3-生：白色沉淀生：石蕊、加入锌粒、碳酸钙等等。还可以借助pH试纸。生：盐酸多一些，氢离子有剩余。生：能或不能生：能，发生反应，导致氢离子的浓度减小。或不能，未发生反应，但是加入硝酸银溶液导致盐酸溶液体积变大，浓度减小。生：实验2pH和实验3pH数值接近，但都大于实验1pH从生活入手，有力地激发了学生学习化学的欲望。以问题为切入口，追踪问题本质为下面的学习做好铺垫。通过对盐在水溶液中的导电性以及硝酸钾在熔融状态下的导电性实验的现象观察，明确酸、碱、盐导电需要一定的条件，为电解质概念的学习打下基础与前面讲解的内容相呼应，使电解质概念的