2021新人教版高中化学选修4第三章第8课时《溶解平衡与溶度积》word同步检测

1、训练8沉淀溶解平衡与溶度积基础过关一、物质的溶解性1 下列属于微溶物质的是 ()AAgCl BBaCl2 CCaSO4 DAg2S2 下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ()KNO3Ca(OH)2BaSO4CO2A B C D二、沉淀溶解平衡及其影响因素3 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解4 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 molL1的盐酸时，下列说法正确的是

2、 ()AAgCl沉淀溶解平衡正向移动BAgCl溶解度增大C溶液中c(Ag)增大D溶液中c(Cl)增大5 在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2)不变，可采取的措施是 ()A加MgCl2 B加H2OC加NaOH D加HCl6 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 ()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升

3、温到363 K后变为不饱和溶液三、溶度积常数7 下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 ()A常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变8 在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时 ()Ac(Ca2)c(CO)Bc(Ca2)c(CO)Cc(Ca2)c(CO)，c(Ca2)c(CO)Ksp(CaCO3)Dc(Ca2)c(CO)，c(Ca2)c(CO)Ksp(CaCO3)9

4、 已知:Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016 ，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是 ()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl能力提升1018 时，Mg(OH)2的Ksp1.81011，其饱和溶液中Mg2的物质的量浓度是多少？11已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡:Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO(aq)(1)溶度积Ksp_；(2)若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2)2.0106 molL1，c(PO)1.

5、58106 molL1，则Ksp_。12已知在室温时，PbI2的溶度积(Ksp)为7.1109，计算室温下PbI2饱和溶液中Pb2和I的浓度。拓展探究13从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:请回答下列问题:(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的化学方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。(3)验证滤液B中含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_。(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)是多少？答案1C2B3B4D5.B 6B7D 8C9C101.65104 molL111(1)c3(Ca2)c2(PO)(2)2.0102912Pb2和I的浓度分别为1.2103 molL1和2.4103 molL1。13(1)Al2O36HCl=2Al