2021新人教版高中化学选修四3.2.1《水的电离 溶液的酸碱性》word课时训练

1、第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性课时训练12水的电离溶液的酸碱性一、非标准1.下列说法正确的是() A.水的电离方程式:H2OH+OH-B.升高温度,水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有H+,在HCl溶液中没有OH-D.纯水中c(H+)=10-7 molL-1解析:水是极弱的电解质,只有少部分电离,应用“”表示,故A错;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,B正确;在NaOH溶液中c(OH-)c(H+),在HCl溶液中c(OH-)c(OH-)的操作是()A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2气体D.向水中加食盐晶体解析:A项中加入Na

2、,Na与H2O反应生成NaOH,使c(OH-)c(H+);B项中c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2,CO2+H2OH2CO3,故c(H+)c(OH-);而D项中c(H+)=c(OH-),故选C项。答案:C4.水的电离过程为H2OH+OH-,在25 时水的离子积为KW=1.010-14,在35 时水的离子积为KW=2.110-14,则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35 时c(H+)c(OH-)C.35 时的水比25 时的水电离程度小D.水的电离是个吸热过程解析:35 时水的离子积大于25 时水的离子积,说明35 时水中c(H+)、c(OH-)大于25 时水中c

3、(H+)、c (OH-),但c(H+)仍等于c(OH-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。答案:D5.常温下,在0.01 molL-1硫酸溶液中,由水电离出的氢离子浓度是()A.510-13 molL-1B.0.02 molL-1C.110-7 molL-1D.110-12 molL-1解析:溶液中共有两部分H+:水电离出来的H+和硫酸电离出来的H+。其中硫酸电离出来的H+为c(H+)=0.01 molL-12=0.02 molL-1。水电离出来的H+要小于10-7 molL-1,硫酸电离出来的H+是主要的,因此认为溶液中的H+的总浓度就是0.02 molL-1。根据c

4、(OH-)=KW/c(H+),溶液中的c(OH-)= molL-1=510-13 molL-1。因为水电离出来的H+和OH-的个数相等(不受任何条件限制),则水电离出来的H+浓度就是510-13 molL-1。答案:A6.已知25 时KW=10-14,如果100 时KW=5.510-13,这说明()A.100 时水的电离程度较小B.前者c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.100 时0.1 molL-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍解析:由题意知,随水溶液温度的升高,KW也随之增大。即c(H+)c(OH-)较大。c(H+)c(OH-)较大,说明H2O

5、H+OH-向右进行的程度大,由此可知水的电离是吸热的。所以A、B两项错误,C项正确;当改用重水作溶剂时,由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同),所以室温时重水的离子积c(D+)c(OD-)不一定等于110-14,也不能将普通水在100 时的离子积常数应用于重水溶液,尽管DCl是强酸,在重水溶液中能够完全电离,题目告诉的浓度可以求出溶液中的c(D+),但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数,所以无法得出c(OD-),也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的电离程度,所以D项错误。答案:C7.25 时,水的电离达到平衡:H2OH+OH-H0,下列叙述正确的是()A.向水

6、中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(H+)降低,KW减小D.将水加热,KW增大,pH不变答案:B8.在由水电离的c(H+)=10-14 molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.K+、Fe2+、S、MnB.Na+、Cl-、N、SC.Al3+、N、Cl-、SD.Na+、Al、Br-、Cl-解析:由水电离的c(H+)=10-14 molL-1的溶液可能呈酸性(有大量H+),也可能显碱性(有大量OH-)。A项中,在酸性条件下Mn具有强氧化性,能把具有还原性的Fe2+和S氧化而

7、不能共存,在碱性条件下Fe2+不能存在;B项中,各离子与H+或OH-都能大量共存;C项中,Al3+、N和OH-反应,分别生成Al(OH)3沉淀和NH3H2O而不能共存;D项中Al与H+、H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不能共存。答案:B9.若100 时纯水电离出的H+浓度为1.010-6 molL-1,则此时KW=,c(OH-)=;25 时的c(H+)=10-2 molL-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 molL-1的氢氧化钠溶液温度均升高到100 ,H+浓度分别是多少?解析:纯水电离出的H+浓度与纯水电离出的OH-浓度相等,均为1.010-6 molL-1,此时KW=10-12;25

8、 时的c(H+)=10-2 molL-1的硫酸溶液温度升高到100 时,c(H+)不变仍为10-2 molL-1;而此温度下c(H+)=10-12 molL-1的氢氧化钠溶液温度升高到100 时,c(OH-)也不变,仍为10-2 molL-1,而c(H+)=KW/c(OH-)= molL-1=10-10 molL-1。答案:10-121.010-6 molL-110-2 molL-110-10 molL-110.水的电离平衡曲线如图所示:若以A点表示25 时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到100 时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从增加到,造成水的离子积增大的原因是。解析:25 时,KW=c(H+)c(OH-)=110-14,100 时,KW=c(H+)c(