高三化学一轮复习物质的量配题

1、1NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NAB1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NAC1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NAD7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA2NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的17.6 g

2、丙烷中所含的共价键数为4NA个常温下，21 g CH和CH的混合物中含有的碳原子数为1.5NA电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数为0.2NA2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NA常温下，1.0 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA将100 mL0.1 molL的FeCl溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)胶粒0.01NAA BC D4太空服以多种金属和胶黏剂做辅料，其中某种金属R可形成离子R2。已知该离子的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m。则W克该离子共含有的电子为A BC D5某元素的一种同位素的原子AZX，与1H原子组成H

3、mX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是A B C D6设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A常温常压下，28 g N2与C2H4的混合气体中含有的电子数为14NAB标准状况下，112 L NO与112 L O2的混合物中含有的原子数为02NAC25 时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为01NAD常温下，1 L 01 molL1的NH4NO3溶液中氧原子数为03NA7设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NAB常温下，1 L pH1的H2SO4溶液中，由水电离出的H数目为0.1NAC常温下，21

4、g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD1 mol原子中所含中子数目为6NA8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2 NAB0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有NH4的数目小于0.1 NAC100 mL 12 molL1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 NAD标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA9在浓度均为4 molL1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为23，则加入铁粉的质量是A11.2 g B

5、8.4 g C16.8 g D22.4 g10VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L11有一未知浓度的稀硫酸25mL，先加入25mL5mol/LBaCl2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和。则稀硫酸的物质的量浓度为A0.5mol/L B1.0mol/L C1.5mol/L D2.0mol/L12两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3，NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

6、A B C D不能确定13配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水14配置一定物质的量浓度的硫酸溶液是，下列操作会造成所配硫酸溶液浓度偏低的是A洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中B转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水C溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤D定容时俯视容量瓶的刻度线15设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，

7、则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是16(6分)现有0.1 molL1的Na2SO4和0.1 molL1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 molL1的 Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。（忽略混合过程中的体积变化）（1）当加入50 mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是 ，其物质的量浓度为 molL1。（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液中溶质为 ，则该溶质物质的量浓度为 molL117(10分)实验室要用12.5 mol/L的浓盐酸配制1.0 mol/L的稀盐酸100 mL。（1）要配制上述溶液，需用 量

8、取12.5 mol/L的浓盐酸 mL。（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有 。（3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是 ；此操作完毕时，配制溶液的浓度 （填偏高、偏低、相符）。18印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6 g，使其完全溶解恰好需要200 mL 3.0 mol/L的FeCl3溶液。假设溶液反应前后体积不变，试计算：（注意：无计算过程

9、不给分）（1）混合粉末中铜的质量；（2）反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度；（3）常温下，该混合粉末与足量浓硝酸反应，最多可生成气体的体积。（25、101 kPa时，该气体的摩尔体积为24.5 L/mol）19（10分）有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：（1）200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42的物质的量浓度是 （2）同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是 （3）某小组将铁屑放入一定浓度的硫酸中并不断搅拌，即可制得硫酸亚铁溶液。现欲将5.6 gFe完全溶解，加水后得200 mL溶液。请计算（写出计算过

10、程）： 生成的气体在标准状况下的体积。所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度。20(11分)一定质量的镁、铝混合物投到2 molL1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 molL1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：（1）8090ml对应反应的离子方程式 。 （2）金属铝的质量为_ _（3）盐酸的体积是 ml。（4）a的取值范围是_ _。（5）n(Mg)/n(Al)的最大值是 。 参考答案1B2C3A4B5C6B7C8D9C10A11A12C13C14C15A16（1）Na2SO4（1分） 0.067 （1分）（2）100（1分） NaOH（1分） 0.1 molL1（2分）17（1）需用 10mL 量筒 量取浓盐酸 8.0 。（2）还需用到的仪器有 100mL 容量瓶 。（3）操作是