选修4原电池公开课课件精品

1、选修4 第四章 电化学基础,第一节 原电池,高二化学组,一、原电池： 是将化学能转化为电能的装置,练习,判断下列装置是否能形成原电池？,a,b,c,d,e,f,cde,请根据反应：zn + cuso4 = znso4 + cu设计一个原电池,思考为什么有电流产生？,思考与交流,氧化反应,还原反应,(),(),e-,a,cu,原电池的工作原理,锌片失去电子，铜离子得到电子，两极之间溶液离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动，构成闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流。,1.此原电池不能获得稳定电流的根本原因是什么？ 2.怎么避免这一“隐患”的发生？,原因分析,实验探

2、究一,cu,zn,cuso4溶液,zn2+,so42-,a,1.烧杯中加什么溶液？,实验设计,不与锌反应的溶液， 一般加金属对应的盐溶液。,为什么？,2.安培表指针会偏转吗？,3.怎样构成闭合回路？,实验探究二,盐桥中通常装有含kcl饱和溶液的琼脂 k+和cl-在盐桥中能移动,信息提示,盐桥,交流研讨：,1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？ 2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？ 3、左右烧杯中各发生了什么反应？ 4、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地方？,半电池：包括电极材料和电解质溶液，两个隔离的半电池通过盐桥连接起来。,实验探究二,so42,zn2+,e e,so4

3、2,cu2+,k+,盐桥工作示意图,cu,zn,k+,cl,k+,cl,k+,cl,k+,cl,k+,cl,cl,k+,k+,cl,k+,k+,k+,cl,cl,k+,cl,cl,cl,1、勾通内电路,2.平衡电 荷，使溶液呈电中性,锌半电池,铜半电池,电极反应： 负极： 正极： 总反应：,cu2+2e- =cu,zn2e- =zn2+,zn + cu2+= zn2+ + cu,锌铜原电池（盐桥）,问题解决,二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：,还原性强的材料作负极，失电子被氧化 电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原 电子由负极经导线流向正极 两极之间通过盐桥构成闭合回路。

4、,知识小结,一. 盐桥的作用：,1.勾通内电路 2.平衡电荷，使溶液呈电中性,半电池中：,另半电池：,外电路中：,内电路中：,银半电池,铜半电池,电极反应： 负极： 正极： 总反应：,cu 2e- = cu2+,2ag + +2e- =2ag,cu + 2ag + = cu2+ + 2ag,铜银原电池（盐桥）,agno3溶液,cuso4溶液,问题解决,请根据离子反应： fe + cu2+ fe2+ + cu 设计一个带盐桥的原电池，,知识应用,知识递进,优点：,1.有效避免了电极材料与电解质溶液的直接反应， 增加了原电池的使用寿命,2.离子在盐桥中作定向移动，减少了离子的混乱，使离子移动更加有序，电流持续稳定 ， 提高了原电池的使用效率,(高考真题）依据氧化还原反应： 2ag+(aq) + cu(s) = cu2+(aq) + 2ag(s) 设计的原电池如图所示，请回答下列问题：,（1）电极x的材料是 ； 电解质溶液y是 ； （2）银电极为电池的极， 发生的电极反应为,x电极上发生的电极反应为 ； （3）