鲁科版高中化学必修1知识点总结整理版

1、鲁科版高中化学必修1知识点总结整理版鲁科版化学必修一知识点总结一、钠及其化合物的性质： 钠na1.钠与空气反应钠在空气中缓慢氧化：4na+o=2na2o钠在空气中燃烧：2+2na2o22.钠与水反应2a2h2o2ohh2 (反应物系数为2)现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球；在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。 3.钠与酸溶液反应:先与酸反应；钠与盐溶液反应：先与水反应。 过氧化钠no21.过氧化钠与水反应:2na2o+2h2=4noh+o2（反应物系数为2)2.过氧化钠与二氧化碳反应：a2o2+2c=na2o3+o2（反应物系数为2)碳酸钠和碳酸氢钠nahc3和ac31.在

2、碳酸钠溶液中滴加稀盐酸:nc+ hcl =alnahc3 （先无明显现象） nco3+ hc = nah+co2(后产生大量气体较快)在盐酸中加入碳酸钠溶液：a2co3+ 2hcl = 2aclh2o+co2(产生大量气体较慢）在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:a2ocoh2o2nahco3碳酸氢钠受热分解：2ac3na2co3+2o+co24.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahc=na2co3+h2o 二、 氯及其化合物的性质氯元素单质及其化合物间的转化关系氯气cl21.与金属单质铁丝在氯气中燃烧:2e+3cl2ecl3 (剧烈燃烧 红棕色烟）铜丝在氯气中燃烧:u+l2ucl2（剧烈燃烧 棕

3、黄色烟)2.与非金属单质氢气在氯气中燃烧:cl22hl（苍白色火焰 瓶口产生白雾).氯气与水的反应c+2o=hcl+hcl 4氯气与氢氧化钠的反应c2+2nah=nacl+naco+h2o(氯气的尾气处理,制84消毒液）.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆)l2+2ca(oh）2=cacl+（cl）+2h2 （ccl和ca（cl)2的混合物叫漂白粉）漂白粉在空气中变质：c(clo)2+coh2cco3+2clo hl=2cl+o2三、 以物质的量为中心的物理量关系 1.物质的量n 单位-摩尔（mol）= n/na n：微粒个数 na:阿伏加德罗常数 na=1023 ol-2.摩尔质量mn= m m：

4、物质质量 m：摩尔质量,单位gml-1时在数值上等于该物质的相对原子（分子)质量。3.气体的摩尔体积mvvm v：气体体积，单位l;v:气体摩尔体积,标准状况下,vm=2 l ml4.溶液中溶质的物质的量浓度c n=cv 单位：mol -1 v为溶液体积,单位是升(l）四、 胶体： 定义：分散质粒子直径介于110n之间的分散系。 2. 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳. 胶体提纯:渗析 五、 电解质和非电解质1.电解质定义：条件:水溶液或熔融状态；性质：能否导电;物质类别：化合物。 .强电解质:强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 .离子方程式的书写：写:写出化学方

5、程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、o3等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4.离子反应、离子共存问题：反应则不共存,下列离子间不共存： 生成难溶物质的离子：如ba+与so42-;ag+与cl等不共存 生成气体或易挥发物质：如+与c32、hco3-、so2-等不共存 生成难电离的物质(弱电解质)如h+与lo-、-、s2-等弱酸酸根离子不共存;h-与h+等弱碱阳离子不共存；hco3-与h+、oh均不共存。 发生氧化还原反应:氧化性离子:fe3、mno4

6、 、co-、o(+）;还原性离子：fe+、s2-、so2、i-等 5、离子检验:nh4+、fe3+、fe2+、mg2、a3、cu2+c2、s42-、cl-、br-、i-六、 氧化还原反应 1. 氧化还原反应的两条线:还原剂（所含某元素）价升高失电子被氧化产物为氧化产物（升、失、氧）氧化剂(所含某元素）价降低得电子被还原产物为还原产物(降、得、还）3.氧化性:氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物七、 铁及其化合物性质1fe2+及fe3+离子的检验: fe2的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀fe(h)2,继而变灰绿色,最后变红褐色fe(oh）3。 b) 加kscn溶液,不

7、显红色,再滴加氯水,溶液显血红色。 fe3的检验:(黄色溶液)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀fe(oh）3。 ） 加ksc溶液，溶液显血红色。 2.主要反应的化学方程式: 铁与盐酸的反应:e+2hl=fcl2+h2 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):euso4=fso4+c 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）fc2cl2=2fecl3 氢氧化亚铁在空气中变质:4 fe（h）2+o22ho=4 e（oh)3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3el2 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2fc+2fecl2+cl2 少量锌与氯化铁反应:zn+2ecl=2fec2+z

8、ncl2八、 氮及其化合物的性质 氮及其重要化合物的转化关系1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理： n22放电2no 2noo2=2no2 n2+h2o=2hno3+n 2氨的工业制法:n23233.氨的实验室制法: 原理:2nh4ca(oh)22nh3+cacl2+2h2 装置：与制o相同 收集方法:向下排空气法 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。b） 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。nh3+hc4cl 干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 氨气1氨极易溶于水-氨与水的反应：nh+h2on32onh4+o- (氨气极易溶于水1:700）2.氨显碱

9、性-氨气与浓盐酸反应：nh3hcl nhc(现象:产生白烟）3.氨的还原性-氨的催化氧化：nh+46ho（制取硝酸的第一步） 铵盐铵盐的不稳定性氯化铵受热分解：nh4clnh3+c 碳酸氢铵受热分解:nh4hco3n+h2oco22铵根阳离子(nh)的检验:nh+oh- h3 h2o (加入强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，气体是n)硝酸1浓硝酸的不稳定性:ho3no+o2+2o （浓硝酸因溶有而显黄色)2.浓硝酸的强氧化性：常温下,浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。铜与浓硝酸反应:u+4hn(浓）=cu（no）+2no+o 浓硝14棕铜与稀硝酸反应：3u+8hn3(稀)=

10、3u(no3）+no+42o 稀硝38无碳与浓硝酸反应:c4hno3(浓）co2+4no+2h2o 九、 硫及其化合物的性质硫及其重要化合物间的转化关系硫1.表现氧化性:( br2i cl2+2abr=2acl+b2 cl22ki=cli2 br2+2i2kbr+icl2能将br-、i-置换出来生成b2和i2 ，而br只能将i-置换出来生成i2 。3.l、r-、i-离子检验:滴加ago3和稀硝酸的混合溶液,产生白色沉淀的为cl；产生浅黄色沉淀的为r-;产生黄色沉淀的为-4. br、i离子检验：滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡，下层溶液为橙红色的为br-;下层溶液为紫红色的为i-。 十二、 常

11、见物质的俗名 苏打、纯碱:nac；小苏打:hco；熟石灰：a(oh)2;生石灰：cao；绿矾：eso7h2;硫磺：;大理石、石灰石主要成分:cao3；胆矾：us45h2o;石膏:aso422o;明矾：kal(o4)122o 11.王水：浓硝酸：浓盐酸=1:3 混合物 ；12.国防金属:mg ;12.海洋元素:b 。十三、 铝及其化合物的性质 铝()铝与盐酸的反应:2l+6cl=2ac332 2.铝与强碱的反应：2naoh+62o=aa（oh）4+3h23.铝在空气中氧化:4al+3o=2al2o3 氧化铝（alo)1氧化铝与酸反应:alo3+l=ll3h2o 2.氧化铝与强碱反应：a2o3+2nah+3h2o=2naal（oh)4 氧化铝(al（oh3)1氢氧化铝与强酸反应：l(oh）3hcllcl+32o .氢氧化铝与强碱反应:al（o）3nao=nal(oh)4 .实验室制取氢氧化铝沉淀:3+32=al(o)33nh+十四、 硅及及其