2015年湖州市二模试卷

1、2015年湖州二模试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Fe56 Cu64 7下列说法错误的是 A二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的高聚物B化石燃料的燃烧和含硫金属矿石的冶炼等都是造成SO2污染的重要原因CH2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快D氟氯烃的大量使用会破坏臭氧层，火箭、导弹将大量废气排放到高空，也会加速臭氧分解8下列说法错误的是A实验室制取蒸馏水和用海水晒盐都利用了相同的物质分离方法B往盛有少量淀粉溶液的试管中加入一定量稀硫酸，加热34分钟后，再加入NaOH溶液至碱性，最后加入银氨溶液并水浴加热，有“银镜”出现C

2、受强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理D采用比色的方法测定溶液颜色的深浅，根据溶液颜色与反应物浓度的关系，可换算成反应物在不同反应时刻的浓度9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Q元素 的原子的K、M层的电子数之和等于L层的电子数，则下列说法正确的是 AX的氧化物是红宝石、蓝宝石的主要成分 BQ的最高价氧化物的水化物的浓溶液中只存在一种分子CW的氧化物有多种，其中+2价的氧化物有毒，对人体只有危害DZ的单质可由Z的氧化物与Y的单质反应制得，说明单质Y还原性强于单质Z10下列说法错误的是 A按系统命名法

3、，化合物 的名称为2，3二甲基丁烷B等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃烧耗氧量相等C在一定条件下，使煤和氢气作用，可以得到液体燃料D聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色11电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是A在阴极NO转化为B，B为硝酸根离子B电解一段时间，阴极附近pH升高C为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的A为硝酸D该电解池的阳极反应式为：NO3e4OH =NO2H2O12常温下，用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定 20.00mL某未知浓度的C

4、H3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。已知在点处恰好中和。下列说法错误的是A该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.810-5B点处溶液中c(CH3COO)c(CH3COO) c(OH) c(Na+) c(H+)13某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32、SO42、Cl、NO3中的若干种。若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：(已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5molL-1)。下列结论正确的是A原溶液中可能含有NO3和Al3+B白色沉淀C可能是Al(OH)3C原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42、Cl

5、D沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物26（10分）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下：请回答下列问题：（1）A的结构式 。（2）G分子中官能团名称是 。（3）写出反应的化学方程式 ，指出的反应类型 。（4）写出反应的化学方程式 。27（18分）（6分）短周期的5种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子电子层数之和是5；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒； E与A在同一主族。请回答下列问题：（1）写出A与E形成的化合物的电子

6、式 。（2）B、D、E组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式 。（3）写出工业制备单质E的化学方程式 。（12分）某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X（仅含四种元素）的组成和性质，称取6.3g固体X，设计并完成了如下实验：已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O请回答下列问题：（1）画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图 ，写出气体甲的电子式 。（2）X的化学式是 。（3）生成砖红色沉淀的原因是 （用化学方程式表示）。（4）在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀，写出该反应的化学方程式 ，有人提出产物中可能还含有Cu2O，请设计实验方案

7、验证之 。28（15分）工业上用N2和H2 合成NH3 “N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H”、“”、“=”、“”、“无法比较”）（5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H2、N2使其在一定条件下合成NH3，请在下图中画出平衡常数K随时间的变化曲线。 29（15分）某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器编号）。（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 。（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管

8、进入仪器3中，可采取的措施是 。（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为洗涤(NH4)2SO4FeSO46H2O粗产品，下列方法中最合适的是 。A用冷水洗 B先用冷水洗，后用无水乙醇洗 C用30%的乙醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL

9、25.5225.0224.98则该产品纯度为 。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 。 A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积 B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低化学参考答案 7.C 8.A 9.A 10.D 11.B 12.B 13.C26（10分）（1） （2分）（2）酯基、碳碳双键 （2分）（3）CH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5+H2O （2分）加成（或还原）反应（2分）（4） （2分）27（18分）()（6分） (每空2分)（1） （2分）通电（2）Na2C2O4（2分） （3）2NaCl（熔融） 2Na+Cl2（2分） ()（12分）（1） (2分) (2分)（2）HCOONH4(2分)（3）HCOONa+2Cu(OH)2+NaOH Na2CO3+Cu2O+3H2O (2分)（4）Cu2OH2 2CuH2O (2分) 取少量反应产物于试管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。(2分)28（15分）（1）（1.5c ab）kJ (2分) （2）A (2分)（3） (2分) c